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    甲、乙、丙三种元素的原子序数如表中所示．
    （1）填写下表：
    元素 甲 乙 丙
    原子序数 6 8 13
    元素符号
     
     
     
    周期
     
     
     
    族
     
     
     
    （2）写出以上三种元素单质间反应的化学方程式：
    甲与乙：
     
    ，
    乙与丙：
     
    ．
    考点：原子结构与元素的性质,元素周期表的结构及其应用
    专题：原子组成与结构专题,元素周期律与元素周期表专题
    分析：（1）原子序数为6的C元素，原子序数为8的为O元素，原子序数为13的为Al元素，结合原子结构中，电子层数=周期数、最外层电子数=族序数分析；
    （2）C与氧气反应生成二氧化碳，Al与氧气反应生成氧化铝．
    解答： 解：（1）原子序数为6的C元素，原子结构为，位于第二周期第ⅣA族；
    原子序数为8的为O元素，原子结构为，位于第二周期第ⅥA族，
    原子序数为13的为Al元素，原子结构为，位于第三周期第ⅢA族，
    故答案为：
    元素 甲 乙 丙
    原子序数 6 8 13
    元素符号 C O Al
    周期 二 二 三
    族 ⅣA ⅥA ⅢA
    ；
    （2）C与氧气反应生成二氧化碳，反应为C+O2
     点燃 
    .
     
    CO2，Al与氧气反应生成氧化铝，反应为4Al+3O2
     点燃 
    .
     
    2Al2O3，故答案为：C+O2
     点燃 
    .
     
    CO2；4Al+3O2
     点燃 
    .
     
    2Al2O3．
    点评：本题考查原子结构与元素的性质，为高频考点，把握原子结构与元素在周期表中位置的关系为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，向4支试管中各加入3mL 5%的H2O2溶液，分别进行下列实验，关于实验现象的叙述正确的是（　　）
    A、将试管置于40℃水中，试管中无明显变化
    B、将试管置于5℃水中，试管中气泡明显增多
    C、向试管中加入少量MnO2，试管中气泡明显增多
    D、向试管中加入少量1mol/LFeCl3溶液，试管中无明显变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在硝酸中能大量共存的离子组是（　　）
    A、Fe2+、Cl-
    B、Na+、HCO3-
    C、K+、CO32-
    D、NH4+、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在半导体工业中，有一道工序叫烧氢．烧氢的工艺流程如图所示．工作时，是将石英管D出口处氢气点燃．半导体硅片、焊片和金属零件从石英管口送入加热区，在氢气还原气氛中加热使焊片熔化，将单晶硅与金属零件焊接在一起．焊接后再将零件拉至冷却区，冷却后取出．烧氢工艺中的氢气纯度要求极高，工业氢气虽含氢量达99.9%，但仍含有极微量的水蒸气和氧气，所以点燃氢气前应检验氢气的纯度．试回答下列问题．

    （1）装置B的作用是
     
    ；
    B中发生反应的化学方程式是
     
    ，
     
    ．
    （2）装置C中的物质是
     
    ；C的作用是
     
    ．
    （3）点燃氢气前将E（带导管胶塞）接在D的出口处，目的是
     
    ．
    （4）装置A是安全瓶，可以防止氢气燃烧回火，引起爆炸，其中填充大量纯铜屑的作用是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现在普遍应用的工业合成氨的方法是哈伯于1905年发明的，但此法反应物的转化率不高．
    （1）合成氨反应的化学方程式为N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），在一定温度下，向容积不变（始终为10L）的密闭容器中加入2mol N2、8mol H2及固体催化剂．10分钟后反应达到平衡状态，容器内气体压强变为起始的80%，此时氨气的体积分数为
     
    ，用氮气表示的反应速率为：
     
    ．反应的化学平衡常数K=
     
     若想提高氨气的产率，根据化学平衡移动原理，请提出合理的建议：
     
    （任意写一条）．
    （2）在上述平衡中，若再加入2mol NH3、2mol N2，则此时反应平衡将
     
    移动．（填“向正方向”、“向逆方向”或“不”）．
    （3）已知：0.01mol/L氨水溶液50ml与同浓度同体积的盐酸混合，则溶液中各离子浓度的大小为：
     
    ．若再往混合溶液中再加入0.01mol/L氨水溶液50ml，c（Cl-）-c（NH4+）=
     
    ；（用溶液中微粒浓度表示等式）
    （4）已知：4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（g）△H=-1266.8kJ/mol
    N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
    氨催化氧化生成NO和水的热化学方程式为
     

    （5）随着对合成氨研究的发展，2001年两位希腊化学家提出了电解合成氨的方法，即在常压下把氢气和用氦气稀释的氮气，分别通入一个加热到570℃的电解池中，采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）为介质，用吸附在它内外表面上的金属钯多晶薄膜做电极，实现了常压、570℃条件下高转化率的电解法合成氨（装置如图）
    请回答：在电解法合成氨的电解池中
     
    （填“能”或“不能”） 用水作电解质溶液的溶剂，原因是
     
    ．钯电极A是电解池的
     
    极（填“阳”或“阴”），该极上的电应式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表为元素周期表的一部分，根据信息，回答下列物问题．
    族
    周期    		 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0
    2 C O F
    3 Na Mg P S Cl
    （1）非金属性最强的元素是
     
    ，第3周期第IVA的元素是
     
    ．
    （2）CO2中存在的化学键为
     
    ．
    （3）下列判断正确的是
     

    A、碱性强弱：Mg（OH）2＞NaOH     B、氢化物稳定性：HF＞HCl
    C、酸性强弱：H3PO4＞H2SO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一密闭容器中，反应2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）+Q（Q＞0）达到平衡．完成下列填空：
    （1）升高温度，平衡向
     
    方向移动（选填“正反应”或“逆反应”）．在工业生产中反应温度控制在400～500℃，主要是因为
     
    ．
    （2）欲使SO2转化率增大，可采取的措施有
     
    、
     
    ．
    （3）若容器容积为2L，开始加入的SO2为0.1mol，20s后测得SO3的物质的量为0.08mol，则O2的平均反应速率为
     
    mol/（L?s）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）某厂利用生产磷铵排放的磷石膏废渣制硫酸联产水泥，硫酸返回用于生产磷铵．其生产流程图如下：

    反应Ⅰ：Ca5F（PO4）3+5H2SO4+10H2O═3H3PO4+5CaSO4?2H2O+HF↑
    反应Ⅲ：2CaSO4+C
    900～1200℃
    2CaO+2SO2↑+CO2↑（主要反应）
    ①操作b的名称是浓缩、冷却、
     
    ．
    ②如反应Ⅱ的产物是两种酸式盐，则物质B中溶质的化学式是
     
    ．
    ③若在实验室中对反应Ⅲ产生的气体用
     
     吸收．
    ④该生产流程最大的优点是尽可能地实现原料的循环使用和副产物的综合利用，该生产流程体现的基本思想是
     
    ．
    （2）为测定固体磷铵化肥中铵态氮的质量分数，实验室用如下图所示装置进行实验．实验时，在A中加入mg磷铵样品，关闭止水夹a，打开止水夹b，向A中加入足量的浓NaOH溶液，完全反应后C中浓硫酸增重ng．请回答下列问题：

    ①试说明检查该装置气密性的操作方法和实验现象
     
    ．
    ②装置B的作用是
     
    ，装置D的作用是
     
    ．
    ③实验过程应该在何时鼓入空气？答：
     
    （填“开始前”、“过程中”或“反应后”）
    ④如某次测定的铵态氮的质量分数明显偏低，则可能的原因是
     
    （填字母）．
    A．磷铵样品与氢氧化钠未充分反应    B．A和B中残留了一定量的氨气
    C．氢氧化钠溶液的浓度太大          D．鼓气过快
    ⑤固体磷铵化肥中铵态氮的质量分数为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2012年3月，新《环境空气质量标准》的颁布表明国家对环境问题的进一步重视．
    （1）汽车上加装尾气催化净化装置（见右图），可以使NO、CO相互反应转化为CO2和
     
    （填化学式）．
    （2）铁盐可用作废水处理的混凝剂，Fe3+水解生成的
     
    （填化学式）胶体能吸附水中的悬浮颗粒，并使之沉降．
    （3）煤燃烧产生的SO2所形成的酸雨中，SO2最终转化成的酸是
     
    （填化学式）．

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