Question

某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律(图中P表示压强，T表示温度，n表示物质的量)：根据以上规律判断，下列结论正确的是
A．	反应Ⅰ：ΔH＞0，P2＞P1
B．	反应Ⅱ：ΔH＜0，T1＞T2
C．	反应Ⅲ：ΔH＞0，T2＞T1；或ΔH＜0，T2＜T1
D．	反应Ⅳ：ΔH＜0，T2＞T1

Answer 1

答案：BC
解析：

本题图象立意新颖，从反应Ⅰ可看出随温度上升转化率下降，因此升温逆向进行，所以反应Ⅰ是放热反应，因此A是错误的；反应Ⅱ中T1斜率大，因此温度高，升温C的含量降低，因此逆向移动，反应放热，所以B是正确的；反应Ⅲ的图象，命题新颖，要用极限的思想来思考问题，如果是放热反应，在B一定的条件下，温度越高生成的C就越少，因此就有T2＜T1，因此C答案是正确的．对反应Ⅳ而言其压强走向是正确的，但升温若反应放热，必定向逆向进行，转化率就会降低，这与T2＞T1，不符．

提示：

化学平衡的图象问题是高考考查的，本题的命题在于其立意和命题形式新颖，思维容量更大．