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    8．一定条件下的密闭容器中进行反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）．下列说法能充分说明该反应已经达到化学平衡状态的是（　　）
    A．SO2、O2完全转化为SO3B．SO2、O2、SO3的浓度均不再变化
    C．SO2、O2、SO3的浓度一定相等D．正、逆反应速率相等且等于零

    分析 根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．

    解答 解：A、可逆反应，始终是反应物和生成物共存的体系，不可能完全转化，故A错误；
    B、SO2、O2、SO3的浓度均不再变化，说明各物质的量不变反应达平衡状态，故B正确；
    C、SO2、O2、SO3的浓度不变，但不一定相等，故C错误；
    D、化学平衡是动态平衡，平衡时速率不为0，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：2016-2017学年江苏省高一上10月阶段测化学卷（解析版） 题型：实验题

    同学们课外探究酸的性质活动中将以下8个实验分为三组进行（如下图所示）。

    ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧

    （1）这8个实验是如何分组的？请写出各组的试管编号：第一组 第二组 第三组 ，你认为如此分组的依据是： 。

    （2）写出试管②⑤的实验现象及有关的离子方程式：

    ② ； 。

    ⑤ ； 。

    （3）请作为课外活动小组成员，根据实验及现象的分析、比较，归纳出的结论（至少答3条）：

    ①___________________________________；

    ②___________________________________；

    ③____________________________________。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年江苏省高二上10月阶段测化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列化学用语表达正确的是

    A．硫原子的结构示意图：

    B．氯化氢分子的电子式：

    C．乙烯的结构简式：CH2CH2

    D．碳酸氢钠溶于水的电离方程式：NaHCO3＝Na++HCO3－

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．工业废水中常含有一定量的Cr2O${\;}_{7}^{2-}$和CrO${\;}_{4}^{2-}$，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理．常用的处理方法有两种．
    CrO${\;}_{4}^{2-}$$→_{①转化}^{H+}$CrO${\;}_{7}^{2-}$$→_{②还原}^{Fe_{2}+}$Cr3+$→_{③沉淀}^{OH-}$Cr（OH）3↓
    方法1：还原沉淀法H+  ①Fe2+  ②OH- 
    该法的工艺流程为③
    其中第①步存在平衡：2CrO${\;}_{4}^{2-}$（黄色）+2H+?CrO${\;}_{7}^{2-}$（橙色）+H2
    （1）若平衡体系的pH=2，则溶液显色．
    （2）第②步中，还原1mol Cr2O72-离子，需要mol 的FeSO4•7H2O．
    （3）第③步生成的C r （ O H ） 3 在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：
    Cr（OH）3?Cr3+（aq）+3OH-（aq）
    常温下，Cr（OH0）3的溶度积Ksp═10-32，要使Cr3+沉淀完全，溶液的pH 应调至．
    方法2：电解法
    该法用Fe 做电极电解含Cr2O72-的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH
    升高，产生Cr（OH）3沉淀．
    （4）阴极的电极反应式为．
    （5）写出溶液中另一个重要的氧化还原反应方程式．．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．化工行业的发展必须符合国家节能减排的总体要求．请回答下列问题：
    （1）已知C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g），则该反应的平衡常数表达式为$\frac{c（CO）c（{H}_{2}）}{c（{H}_{2}O）}$．
    （2）已知在一定温度下，
    C（s）+CO2（g）?2CO（g）△H1
    CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）△H2
    C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H3
    则△H1、△H2、△H3之间的关系是：△H3=△H1+△H2或△H1=△H3-△H2或△H2=△H3-△H1．
    （3）通过研究不同温度下平衡常数可以解决某些实际问题．已知等体积的一氧化碳和水蒸气进入反应时，会发生如下反应：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g），该反应平衡常数随温度的变化如表所示．
    温度/℃400500800
    平衡常数K9.9491
    则该反应的正反应方向是放热反应（填“吸热”或“放热”），在500℃时，若设起始时CO和H2O的起始浓度均为0.020mol/L，则CO的平衡转化率为75%．
    （4）从氨催化氧化可以制硝酸，此过程中涉及氮氧化物，如NO、NO2、N2O4等．对反应N2O4（g）?2NO2（g）△H＞0在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图1所示．下列说法正确的是E：
    A．A、C两点的反应速率：A＞C
    B．A、C两点气体的颜色：A深，C浅
    C．B、C两点的气体的平均相对分子质量：B＜C
    D．由状态A到状态B，可以用加热的方法
    E．A、C两点的化学平衡常数：A=C
    （5）工业上用Na2SO3吸收尾气中的SO2，再用图2装置电解（惰性电极）NaHSO3制取H2SO4（阴离子交换膜只永许阴离子通过），阳极电极反应式为：HSO3-+H2O-2e-=SO42-+3H+，阳极区逸出气体的成分为O2、SO2（填化学式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列有有关物质性质或用途的说法正确的是（　　）
    A．铜的金属活动性比铁的弱，铜不能与任何强酸发生反应
    B．浓硫酸可用作干燥剂是因为其具有强氧化性
    C．利用Al2O3制作的坩埚，可用于熔融烧碱
    D．制水泥和玻璃都用石灰石作原料

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．化学与生活、生产、环境等密切相关，下列说法正确的是（　　）
    ①在饲料中加入“瘦肉精”，人食用猪肉后能降低“高血脂”的发病率；
    ②自备购物袋，不用塑料方便袋；
    ③建立空调凝结水和屋面雨水收集系统，充分利用水资源；
    ④大力发展、推广可利用太阳能、风能的城市照明系统；
    ⑤可吸入颗粒（例如硅酸盐粉尘）形成气溶胶，对人类健康危害极大；
    ⑥用填埋法处理未经分类的生活垃圾；
    ⑦明矾可以用来净水，是利用明矾水解生成Al（OH）3胶体，从而起到杀菌消毒功效；
    ⑧Mg可由电解熔融的MgCl2制取，Al也可由电解熔融AlCl3制取．
    A．②③④⑤B．②③④⑥⑧C．①②③④⑤D．②③④⑤⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．X、Y、Z、W为短周期元素且原子序数依次增大．X的一种气态氢化物m可用来焊接或切割金属，且该分子所有原子在一条直线上．Y2-的M能层的原子轨道为全空状态．Z的单质用作铝热反应的引燃剂，化合物ZW2的晶体为离子晶体． W与X形成的化合物是一种常见的有机溶剂n．A为第四周期元素，其基态原子含有6个未成对电子．
    请回答下列问题：
    （1）m分子中，X的原子轨道杂化类型是sp
    （2）A在元素周期表中的位置是第四周期VIB族，A3+的外围电子排布式是3d3
    （3）W的含氧酸中酸性最弱的分子其构型是V形
    （4）n分子的电子式为
    （5）将以下物质：①ZW2，②ZY，③有机溶剂n，④X原子形成的一种硬度最大的单质，按熔点由高到低的顺序排列：④＞②＞①＞③ （用序号排列表示）．
    （6）X、Y、Z形成的晶胞结构示意图如图，则它的化学式是MgCO3
    （7）将氨气通入含A2Y72-的酸性溶液中，可生成一种无色无味无污染的气体，该反应的离子方程式是2NH3+Cr2O72-+8H+=2Cr3++N2↑7H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．有一包白色固体，可能含有Na2CO3、KNO3、NaCl、BaCl2和CuSO4，按下列步骤做实验．
    ①将该固体溶于水只得到无色溶液．
    ②向溶液中加入AgNO3溶液，得到白色沉淀，再加稀HNO3，白色沉淀部分溶解并有气泡产生，把气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊．
    根据上述现象判断：
    （1）一定存在的物质是Na2CO3、NaCl，一定不存在的物质是CuSO4、BaCl2．
    （2）可能存在的物质是KNO3，可以采用焰色反应实验确定其存在．

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