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    从海水制备金属镁的流程如图所示：

    （1）为了节约成本，充分利用海滩资源，用贝壳经过一系列反应可以制得石灰乳，请写出有关反应的化学方程式：__________；__________。
    （2）向石灰乳中加入MgCl2溶液，充分搅拌、过滤、洗涤。写出该反应的化学方程式：__________。
    （3）从熔点与硬度方面来看，镁合金与镁相比较，其特点有__________。
    （1）CaCO3CaO+CO2↑；CaO+H2O＝Ca（OH）2
    （2）Ca（OH）2+MgCl2＝Mg（OH）2↓+CaCl2（2分） （3）熔点低，硬度大

    试题分析：（1）贝壳的主要成分是碳酸钙，碳酸钙高温分解生成氧化钙和CO2，氧化钙溶于水即生成氢氧化钙，有关反应的化学方程式是aCO3CaO+CO2↑；CaO+H2O＝Ca（OH）2。
    （2）氢氧化钙与氯化镁发生复分解反应生成氢氧化镁白色沉淀和氯化钙，反应化学方程式是Ca（OH）2+MgCl2＝Mg（OH）2↓+CaCl2。
    （3）合金与其成分的金属相比，硬度大，熔点低。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    许多国家十分重视海水资源的综合利用，不需要化学变化就能从海水中获得的物质是(　　)。
    A．Cl2、Br2、I2B．Na、Mg、Al
    C．食盐、淡水D．NaOH、H2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    钛冶炼厂与氯碱厂、甲醇厂组成一个产业链（如图所示），将大大提高资源的利用率。

    请回答下列问题：
    （1）氢写出Ti原子的核外电子排布式______。
    （2）写出钛铁矿在高温下与焦炭、氯气反应得到四氯化钛的化学方程式              。
    （3）制备TiO2的方法之一是利用TiCl4水解生成TiO2·x H2O，再经焙烧制得。水解时需加入大量的水并加热，请结合化学方程式和必要的文字说明原因：                               。
    （4）由TiCl4→Ti 需要在Ar气中进行，反应后得到Mg、MgCl2、Ti的混合物，可采用真空蒸馏的方法分离得到Ti，依据下表信息，需加热的温度略高于          ℃即可。
     
    		TiCl4
    		Mg
    		MgCl2
    		Ti
    熔点/℃
    		－25.0
    		648.8
    		714
    		1667
    沸点/℃
    		136.4
    		1090
    		1412
    		3287
     
    （5）CH3OH（l）的燃烧热△H=-726.5kJ/mol，请写出甲醇燃烧的热化学方程式 。以甲醇和氧气（或空气）、电解液为Li2CO3和K2CO3的熔融物组成燃料电池，该电池负极反应式为__________________。
    由CO和H2合成甲醇的方程式是：CO(g)＋2H2(g)= CH3OH(g)。若不考虑生产过程中物质的任何损失，上述产业链中每合成9mol甲醇，至少需额外补充H2   mol。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    碳酸锂广泛应用于陶瓷和医药等领域，以锂辉石（主要成分为LiAlSi2O6）为原材料制备Li2CO3的工艺流程如下：

    已知①2LiAlSi2O6+H2SO4Li2SO4+Al2O3·4SiO2?H2O
    ②Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的PH分别为3.2、4.7、9.0和11.1
    ③某些物质的溶解度（S）如下表

    请回答下列问题：
    （1）锂辉石用浓硫酸浸取之前要粉碎成细颗粒的目的是                。
    （2）滤液a中含有Li+、SO42-,另含有Fe3+、Al3+、Fe2+、 Mg2+  、Ca2+ 、Na+等杂质，步骤Ⅱ需在搅拌下加入石灰石以调节溶液的PH到6.0—6.5，此时沉淀的杂质离子有            ；石灰石调节溶液PH的原理的离子方程式为                       。
    （3）步骤Ⅱ在滤液a中加入的除杂剂依次为适量的H2O2溶液，石灰乳和Na2CO3溶液，发生氧化还原反应的离子方程式为                                 。
    （4）步骤Ⅲ中加入饱和Na2CO3溶液过滤后需要用热水洗涤的原因是                。
    （5）从滤液c中可回收的主要物质是                。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    由下列物质冶炼相应金属时通常用热分解法的是
    A．NaCl B．HgOC．Cu2SD．Al2O3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    工业上用白云石制备高纯氧化镁的工艺流程如下：

    已知白云石的主要成分可表示为：
    CaO 32.50%；MgO 20.58%；Fe2O3 2.18%；SiO2 0.96%；其他 43.78%
    （1）为了提高白云石的煅烧效果，可以采取的措施是         。
    若在实验室中煅烧白云石，需要的仪器除酒精灯、三脚架以外，还需要      。
    A．蒸发皿B．坩埚C．泥三角D．石棉网
    （2）加入H2SO4控制pH时，终点pH对产品的影响如图所示，pH过高会导致镁浸率降低，其原因为              ，pH过低对产品影响是            。

    （3）从溶液中获得CaSO4·2H2O的操作是蒸发浓缩、       、过滤、洗涤、干燥。
    （4）写出沉淀反应中的离子方程式：                                  。检验沉淀是否洗净的方法是：                                    。
    （5）沉淀反应过程中，温度对产品的纯度也有一定的影响。如图为反应温度对氧化镁纯度的影响。最终确定本反应的适宜温度为          。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    用菱锌矿（主要成分为碳酸锌，还含有Fe2+、Fe3+、 Mg2+、 Ca2+、Cu2+等）制备氯化锌的一种流程如下：

    （1）在反应3前要将菱锌矿研磨，其目的是_______________________________
    （2）反应4将Fe2+氧化为Fe3+，该反应的离子方程式为______________________
    （3）加入氧化锌调节pH=4.5,反应5的离子方程式为________________________
    （4）锌粉不在反应4之前加的原因是____________________________________
    （5）若用石墨作电极电解滤液Y，则可以得到参与本流程反应的物质有_________

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    由菱镁矿（主要成分为MgCO3）制阻燃型氢氧化镁的工艺流程如下：

    （1）从下面两图可以得出的结论为   、   。
     
    图1 25℃时MgO水化随时间变化X射线衍射谱图    

    图2 90℃时MgO水化随时间变化X射线衍射谱图
    （2）水化反应MgO+H2O = Mg(OH)2能自发进行的原因是    。
    （3）结合元素周期律和表1可知，金属氢氧化物受热分解的规律有   。（写一条即可）
    表1  部分主族元素的金属氢氧化物热分解温度/℃
    LiOH
    		NaOH
    		KOH
    		Al(OH)3
    		Mg(OH)2
    		Ca(OH)2
    		Ba(OH)2
    924
    		不分解
    		不分解
    		140
    		258
    		390
    		700
     
    （4）已知热化学方程式：Mg(OH)2 (s) =" MgO" (s)+H2O (g)    ΔH =" 81.5" kJ·mol－1
    ①Mg(OH)2起阻燃作用的主要原因是   。
    ②与常用卤系（如四溴乙烷）和有机磷系（磷酸三苯酯）阻燃剂相比，Mg(OH)2阻燃剂的优点是   。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    有人称煤炭是“工业的粮食”，通过煤的综合利用可以获得重要化工原料，如焦炭，它是煤的______ (填“蒸馏”或“干馏”)产物，可用于________________ (填出一种用途)；以煤为原料可以制得水煤气，其反应的化学方程式为______               _____。

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