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    可以验证硫元素的非金属性比氯元素弱的事实是

    ①H2S水溶液是弱酸，HCl水溶液是强酸   ②向氢硫酸溶液中滴入氯水有单质硫生成   ③硫、氯气分别与铜和铁反应，其产物是FeS、Cu2S、FeCl3、CuCl2      ④高氯酸（HClO4）的酸性比硫酸强

    A．②③④         B．②④       C． ①②④           D．①②③④

     

    【答案】

    A

    【解析】

    试题分析：①不能根据氢化物水溶液的酸性比较非金属性，错误；②Cl2能把S2‾氧化为S，说明Cl元素的非金属性大于S元素，正确；③S把Cu、Fe氧化为较低价态，Cl2把Cu、Fe氧化为较高价态，说明Cl元素的非金属性大于S元素，正确；④高氯酸为Cl元素最高价氧化物的水合物，硫酸为S元素最高价氧化物的水合物，高氯酸（HClO4）的酸性比硫酸强，说明Cl元素的非金属性大于S元素，正确，故A项正确。

    考点：本题考查非金属性强弱的判断方法。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述中，正确的是
    ①纯铁比碳素钢易生锈
    ②大量燃烧含硫燃料是形成酸雨的主要原因
    ③硅是光导纤维和制造太阳能电池的主要原料
    ④可用稀盐酸、碳酸钠溶液、硅酸钠溶液设计实验来验证元素的非金属性Cl＞C＞Si
    ⑤氯水和过氧化钠都具有漂白作用，其漂白原理相似
    ⑥用氢氟酸雕刻玻璃是利用氢氟酸能与二氧化硅反应的性质
    ⑦日本福岛核电站泄露的放射性核素13153Ⅰ和13755Cs，前者比后者少8个中子
    ⑧Al2O3在工业上用于制作耐高温材料，也用于电解法冶炼铝金属（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?济南一模）A、B、C、D、E五种短周期元素（A、B、C、D、E分别代表元素符号），它们的原子序数依次增大；A是元素周期表中原子半径最小的元素；B元素最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐X；
    D与A同主族，且与E同周期；E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的3/4倍；C与E同主族．
    请回答下列问题：
    （1）X的化学式为
    NH4NO3
    NH4NO3
    ，D的原子结构示意图为
    ．
    （2）元素的非金属性C
    ＞
    ＞
    E（填“＞”、“＜”或“=”），下列各项中，能说明这一结论的事实有
    ②③
    ②③
    （填序号）．
    ①氢化物H2E的酸性比H2C强
    ②氢化物H2C的热稳定性比H2E强
    ③氢化物H2E的水溶液放置在空气中会变浑浊
    （3）将由BC和BC2组成的混合气体通入下图所示装置中，用来验证浓硝酸的氧化性比稀硝酸的氧化性强．
    已知（ⅰ） 浓硝酸能将气体BC氧化成BC2，而稀硝酸不能氧化BC．
    （ⅱ） NaOH溶液与BC2反应的化学方程式为：2NaOH+2BC2═NaBC2+NaBC+H2O  NaOH溶液与B、C气体不反应
    a．装置①、②、③中盛放的药品依次是
    H2O
    H2O
    、
    稀HNO3
    稀HNO3
    、
    浓HNO3
    浓HNO3
    ．
    b．通入混合气体之前，应先通入一段时间某另外一种气体，试推测先通入的该气体可以是
    CO2
    CO2
    （填一种气体的化学式）．
    c．能够说明实验已成功的现象是
    装置②中液面上方气体仍为无色，装置③中液面上方气体由无色变为红棕色
    装置②中液面上方气体仍为无色，装置③中液面上方气体由无色变为红棕色
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （11分 ）A、B、C、D、E五种短周期元素（A、B、C、D、E分别代表元素符号），它们的原子序数依次增大；A是元素周期表中原子半径最小的元素；B元素最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐X；

    D与A同主族，且与E同周期；E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的=3/4倍；C与E同主族。

    请回答下列问题：

    （1） X的化学式为______，D的原子结构示意图为______。

    （2） 元素的非金属性C______E(填“＞”、“＜”或“＝”)，下列各项中，能说明这一结论的事实有______（填序号）。

    ① 氢化物H2E的酸性比H2C强

    ② 氢化物H2C的热稳定性比H2E强

    ③ 氢化物H2E的水溶液放置在空气中会变浑浊

    （3） 将由BC和BC2组成的混合气体通入下图所示装置中，用来验证浓硝酸的氧化性比稀硝酸的氧化性强。

    已知（ⅰ） 浓硝酸能将气体BC氧化成BC2，而稀硝酸不能氧化BC。

    （ⅱ） NaOH溶液与BC2反应的化学方程式为：

    2NaOH+2BC2==NaBC2+NaBC+H2O

    NaOH溶液与BC气体不反应

    a. 装置①、②、③中盛放的药品依次是______、______、______。

    b. 通入混合气体之前，应先通入一段时间某另外一种气体，试推测先通入的该气体可以是______（填一种气体的化学式）。

    c. 能够说明实验已成功的现象是___________________________。

     

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年广东省龙川一中高一3月月考化学试卷（带解析） 题型：实验题

    为验证Cl2、Br2的氧化性强弱，设计了如下实验：(可供选择的试剂有：氯水、溴水、NaCl溶液、NaBr溶液、酒精、四氯化碳)实验步骤如下图，填写图中的空白。

    （1）2 mL 试剂              ；加入少量          试剂；再加入            
    试剂； 现象：                                                     。
    （2）可以证明Cl2的氧化性____________(填“强于”或“弱于”)Br2的氧化性；氯元素的非金属性 ____________(填“强于”或“弱于”)_溴元素的非金属性。
    ( 3 )此反应的离子方程式为：________________________________________。
    （4）某溶液中Cl－、Br－、I－的物质的量之比为4∶1∶4，要使溶液中的Cl－、Br－、I－的物质的量之比变为7∶1∶1，则通入Cl2的物质的量与原溶液中I－的物质的量之比为______。

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    科目：高中化学 来源：2015届广东省高一3月月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    为验证Cl2、Br2的氧化性强弱，设计了如下实验：(可供选择的试剂有：氯水、溴水、NaCl溶液、NaBr溶液、酒精、四氯化碳)实验步骤如下图，填写图中的空白。

    （1）2 mL 试剂              ；加入少量          试剂；再加入            

    试剂； 现象：                                                     。

    （2）可以证明Cl2的氧化性____________(填“强于”或“弱于”)Br2的氧化性；氯元素的非金属性 ____________(填“强于”或“弱于”)_溴元素的非金属性。

    ( 3 )此反应的离子方程式为：________________________________________。

    （4）某溶液中Cl－、Br－、I－的物质的量之比为4∶1∶4，要使溶液中的Cl－、Br－、I－的物质的量之比变为7∶1∶1，则通入Cl2的物质的量与原溶液中I－的物质的量之比为______。

     

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