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    9．下列关于铜的说法中，不正确的是（　　）
    A．铜是一种紫红色金属
    B．铜是热和电的良导体
    C．铜是人类使用最早、应用最广泛的金属之一
    D．铜在自然界中主要以单质的形式存在

    分析 铜是金属，具有金属的通性，导电、导热、延展性，是一种紫红色金属，自然界中铜以化合态和游离态两种形式存在，铜的化学性质不活泼，金属大规模被使用的先后顺序跟金属的活动性关系最大，金属活动性较弱时，比较难形成化合物，常以单质形式存在，比较容易被利用，金属的活动性越强，就越难把它制成单质，所以在科技不发达的时候，难以被利用；另外，金属能否被广泛应用，还与它们在地壳中的含量有关，含量越大，越容易被发现．

    解答 解：A、铜呈紫红色光泽的金属，一种紫红色金属，故A正确；
    B、铜是金属，具有金属的通性，导电、导热、延展性，铜是热和电的良导体，故B正确；
    C、由于铜的活动性比较弱，以单质形式存在的比较多，在我国，距今4000年前的夏朝已经开始使用红铜，即天然铜，铜是人类使用最早、应用最广泛的金属之一，故C正确；
    D、自然界中铜主要以化合态形式存在，故D错误；
    故选D．

    点评 本题考查了铜性质的分析应用，掌握基础是关键，题目较简单．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验．
    Ⅰ．将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：Na与盐酸反应最剧烈，Al与盐酸反应的速度最慢．
    Ⅱ．利用图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律
    （1）仪器A的名称为分液漏斗，干燥管D的作用为防止倒吸．
    （2）现有稀硝酸、碳酸钙、澄清石灰水、硅酸钠溶液，选择试剂用如图装置证明酸性：HNO3＞H2CO3＞H2SiO3，则A中装试剂稀硝酸，B中装试剂碳酸钙，C中装试剂硅酸钠．C中实验现象为有白色沉淀生成；写出C中发生反应的离子方程式：SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32-．
    （3）如果C中装饱和的硫化钠溶液，A中装浓盐酸，B中装高锰酸钾溶液，反应开始后观察到的现象是C中产生淡黄色沉淀，写出产生沉淀反应的离子方程式：Cl2+S2-=2Cl-+S↓；证明氯的非金属性比硫的非金属性强（填“强”、“弱”或“无法判断”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．草酸是一种重要的化工原料，广泛用于药物生产、高分子合成等工业，草酸晶体受热到100℃时失去结晶水，成为无水草酸．某学习小组的同学拟以甘蔗渣为原料用水解一氧化一水解循环进行制取草酸如图1．

    请跟据以上信息回答下列问题：
    （1）图示①②的氧化一水解过程是在图2的装置三颈烧瓶中进行的，指出装置B的名称球形冷凝管，B装置的作用是冷凝回流硝酸．
    （2）图示①②的氧化一水解过程中，在硝酸用量、反应的时间等条件均相同的情况下，改变反应温度以考察反应温度对草酸收率的影响，结果图3所示，请选择最佳的反应温度为70℃，为了达到图2所示的温度，选择图1的水浴加热，其优点是便于控制温度，使装置受热均匀．
    （3）要测定草酸晶体（H2C204+2H20）的纯度，称取7.200g制备的草酸晶体溶于适量水配成 250mL溶液，取25.00mL草酸溶液于锥形瓶中，用0.1000mol/L酸性高锰酸钾溶液滴 定（5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10C02T+8H20），
    ①取25.00mL草酸溶液的仪器是酸式滴定管，
    ②在草酸纯度测定的实验过程中，若滴定终点读取滴定管刻度时，仰视标准液液面，会使实验结果偏高．（填“偏高”“偏低”或“没有影响”）
    ③判断滴定已经达到终点的方法是：向锥形瓶中滴入最后一滴高锰酸钾标准液，锥形瓶中溶液变成浅红色且半分钟后不变色．
    ④达到滴定终点时，消耗高锰酸钾溶液共20.00mL，则草酸晶体的纯度为87.5%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．某有机化合物（简称EGC）的结构如图所示．关于EGC的下列叙述中正确的是（　　）
    A．分子式为C15H12O5
    B．1molEGC与5molNaOH恰好完全反应
    C．易发生氧化反应和取代反应，不能发生消去反应
    D．遇FeCl3溶液能发生显色反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列物质中，既有离子键，又有共价键的是（　　）
    A．CaCl2B．Na2OC．H2SO4D．NH4Cl

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．向一密闭容器中充入1mol N2和3mol H2，在一定条件下反应．下列叙述中，能说明上述反应达到化学平衡状态的是（　　）
    A．容器内混合气体的密度不随时间的变化而变化
    B．单位时间内每消耗3mol H2，同时生成2mol NH3
    C．混合气体的总质量不随时间的变化而变化
    D．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．硝基苯是制造染料的重要原料．某同学在实验室里用右图装置制取硝基苯，主要步骤如下：
    ①在大试管里将2mL浓硫酸和1.5mL浓硝酸混合，摇匀，冷却到50～60℃以下．然后逐滴加入1mL苯，边滴边振荡试管．
    ②按图连接好装置，将大试管放入60℃的水浴中加热10分钟．
    完成下列填空：
    （1）指出右图中的错误缺少温度计、大试管接触烧杯底部．
    （2）向混合酸中加入苯时，“逐滴加入”、“边滴边振荡试管”的目的是使苯与混酸混合均匀、能及时移走反应产生的热量．
    （3）反应一段时间后，混合液明显分为两层，上层呈浅黄色色，其中主要物质是硝基苯、苯（填写物质名称）．把反应后的混和液倒入盛有冷水的烧杯里，搅拌，可以看到b、d．（选填编号）
    a．水面上是含有杂质的硝基苯        
    b．水底有浅黄色、苦杏仁味的液体
    c．烧杯中的液态有机物只有硝基苯    
    d．有无色、油状液体浮在水面
    （4）为了获得纯硝基苯，实验步骤为：①水洗、分离；②将粗硝基苯转移到盛有氢氧化钠溶液的烧杯中洗涤、用分液漏斗（填写仪器名称）进行分离；③水洗、分离；④干燥；⑤蒸馏．
    （5）实验装置经改进后，该同学按照上述实验步骤重新进行了多次实验，充分反应后有两种情况出现，请帮助他作出分析：
    ①产率低于理论值，原因是温度过高引起硝酸的分解、苯的挥发；
    ②产率高于理论值，原因是温度过高，有其他能溶于硝基苯的产物生成．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．C、N、O、Al、Fe、Cu是常见的六种元素． 
    （1）Fe位于元素周期表的第四周期第ⅤⅢ族，Cu的基态原子价电子排布式为3d104s1，
    Al原子的基态原子核外有13种运动状态不同的电子． 
    （2）用“＞”或“＜”填空：
    电负性                 离子半径               键的极性熔点
    N＜O         O2-＞Al3+    C-H＜H-O Al＜Al2O3
    （3）10g铁放在40mL硝酸溶液中，微热，充分反应后收集到1.792L（标准状况）混合
    气体（NO2、NO），溶液中残留4.4g固体．写出上述反应的总的化学方程式5Fe+14HNO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$5Fe（NO3）2+NO2↑+3NO↑+7H2O． 
    （4）Fe（s）+O2（g）=FeO（s）△H=-272.0kJ/mol
     Al（s）+O2（g）=Al2O3（s）△H=-1675.7kJ/mol 
    Al的单质和FeO反应的热化学方程式是2Al（s）+3FeO（s）═Al2O3（s）+3Fe（s）△H=-859.7 kJ•mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列有关乙醇和苯酚的说法中不正确的是（　　）
    A．乙醇和苯酚均无毒，但都能用于消毒、杀菌
    B．乙醇和苯酚均能和金属Na反应置换出氢气
    C．苯酚能与甲醛反应制造酚醛树脂
    D．乙醇的沸点比乙烷高是因为乙醇分子间可以形成氢键

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