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    白藜芦醇广泛存在于食物（例如桑椹、花生、尤其是葡萄）中，它可能具有抗癌作用．1mol该醇和Br2、H2分别反应，消耗Br2、H2的物质的量最多为（　　）
    A、1mol，1mol
    B、3.5mol，7mol
    C、3.5mol，6mol
    D、6mol，7mol
    考点：乙醇的化学性质,化学方程式的有关计算
    专题：有机物的化学性质及推断
    分析：白藜芦醇含有的官能团有酚羟基、碳碳双键，酚羟基的邻、对位能与溴发生取代反应，碳碳双键能和溴发生加成反应；苯环和碳碳双键能与氢气发生加成反应，据此计算Br2和H2的最大用量．
    解答： 解：白藜芦醇含有的官能团有酚羟基、碳碳双键，酚羟基的邻、对位能与溴发生取代反应，碳碳双键能和溴发生加成反应；苯环和碳碳双键能与氢气发生加成反应，所以1mol白藜芦醇与溴水发生取代反应需要溴5mol，碳碳双键与溴发生加成反应需溴1mol，所以共需要溴6mol；
    1mol白藜芦醇含有2mol苯环和1mol碳碳双键，2mol苯环与氢气加成需要6mol氢气，1mol碳碳双键与氢气加成需要1mol氢气，所以1mol白藜芦醇与氢气发生加成反应一共需要7mol氢气．
    故选D．
    点评：本题考查有机物的官能团及其结构，难度不大，注意酚的取代反应位置是羟基的邻、对位，间位不能发生取代反应．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    亮菌甲素适用于治疗急性胆囊炎，其结构简式如图．下列有关叙述正确的是（　　）
    A、亮菌甲素分子式为C12H11O5
    B、1mol亮菌甲素最多能与6mol H2发生加成反应
    C、1mol亮菌甲素与NaOH溶液反应，最多消耗3mol NaOH
    D、亮菌甲素具有弱酸性体现了羟基对苯环的影响

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某元素的最高价氧化物的分子式RO2其中含R 27.27%，对此元素的叙述不正确的是（　　）
    A、该元素为硫
    B、该元素的气态氢化物含H为25%
    C、RO2分子中含极性键
    D、RO2与水反应能生成酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是（　　）
    A、pH=9的NaHA溶液：c（Na+）＞c（HA-）＞c（A2-）＞c（H2A）
    B、Na2CO3溶液：c（H+）-c（OH-）=c（HCO3-）+2c（CO32-）-c（Na+）
    C、稀盐酸中加入一定量氨水后溶液显碱性：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
    D、将0.1mol?L-1 HF溶液与0.1mol?L-1 KF溶液等体积混合：c（F-）+c（HF）=0.2mol?L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    烃分子中若含有双键、三键或环，其碳原子所结合的氢原子数则少于碳原子数对应烷烃所含有的氢原子数，亦具有一定的不饱和度（用Ω表示）．下表列出几种烃的不饱和度：
    有机物 乙烯 乙炔 环己烷 苯
    Ω 1 2 1 4
    据此下列说法不正确的是（　　）
    A、1molΩ=3的不饱和链烃再结合3mol H2，即达到饱和
    B、的Ω=7
    C、C4H8的不饱和度与C3H6、C2H4的不饱和度不一定相同
    D、CH3CH2CH=CH2与环丁烷的不饱和度相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向明矾溶液里滴入Ba（OH）2溶液，当SO42-恰好完全沉淀时，其中铝元素的存在形式为（　　）
    A、全都为Al（OH）3
    B、全部形成AlO2-
    C、一部分为Al（OH）3，一部分为Al3+
    D、一部分为Al（OH）3，一部分为AlO2-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    总质量一定时，不论以任何比例混合，完全燃烧生成CO2与H2O的量为定值的是（　　）
    A、和C2H4
    B、C2H4和C3H8
    C、CH2O和C2H4O2
    D、C3H8O和C2H6O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对于可逆反应4NH3+5O2?4NO+6H2O（g），下列叙述不正确的是（　　）
    A、达到平衡时，4v（O2）正=5v（NO）逆
    B、达到平衡状态后，NH3、O2、NO、H2O（g）的物质的量保持不变
    C、达到平衡状态时，若增加容器体积，则反应速率增大
    D、若单位时间生成x mol NO的同时，生成x mol NH3，则反应达到平衡状态

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）+3价Co的配合物CoClm?nNH3，中心原子的配位数为6，若1mol该配合物与足量AgNO3溶液反应生成1mol AgCl沉淀，用配合物形式写出该配合物的化学式
     
    ．
    （2）研究物质磁性表明：金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大磁记录性能越好．离子型氧化物MnO2和Fe3O4及Cr2O3中，磁性最大的是
     
    ．
    （3）碳纳米管有单层或多层石墨层卷曲而成，其结构类似于石墨（如图1），每个碳原子通过
     
    杂化与周围碳原子成键．
    （4）铁元素应用广泛，Fe2+与KCN溶液反应得Fe（CN）2沉淀，当加入过量KCN溶液时沉淀溶解，生成黄血盐，其配离子结构如图2．
    ①已知CN-与N2结构相似，1molCN-中π键数目为
     
    ．
    ②上述沉淀溶解过程的化学方程式为
     
    ．

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