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    中关村“创客19”实验室模拟光合作用的电化学实验装置如右图所示，该装置能将H2O和CO2转化为O2和葡萄糖(C6H12O6)。下列说法正确的是

    A．该装置是新型化学电源装置

    B．该装置工作时，H＋从a极区向b极区迁移

    C．每生成1 mol O2，有44 g CO2被还原

    D．a 电极的反应为： 6CO2 + 24H＋-24e－= C6H12O6 +6 H2 O

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河北省高二上第二次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某温度下，pH=11的氨水和NaOH溶液分别加水稀释100倍，溶液的pH随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断错误的是（ ）

    A．a的数值一定大于9

    B．II为氨水稀释时溶液的pH变化曲线

    C．稀释后氨水中水的电离程度比NaOH溶液中水的电离程度大

    D．完全中和稀释后相同体积的两溶液时，消耗相同浓度的稀硫酸的体积V（ NaOH）<V（氨水）

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河北省高一上入学考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    设NA为阿伏加罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）

    A．在标况下，11.2 L NO与11.2 L O2混合后所含分子数为0.75NA

    B．常温常压下，16gO3所含的电子数为8NA

    C．5NH4NO3 2HNO3+4N2↑+9H2O反应中，生成28gN2时，转移的电子数目为3.75NA

    D．铝跟氢氧化钠溶液反应生成1mol氢气时，转移的电子数为NA

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河北省高一上入学考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液的密度为ρg/mL，质量分数为W，物质的量浓度为c mol/L，则下列选项不正确的是（ ）

    A．ρ=(17V+22400)/(22.4+22.4V)

    B．W=17c/(1000ρ)

    C．W=17V/(17V+22400)

    D．c=1000Vρ/(17V+22400)

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年辽宁省高二下期初摸底化学卷（解析版） 题型：填空题

    氨是一种重要的化工原料，也是重要的工业产品，在工农业生产和国防等领域发挥着重要作用。

    （1）液氨储氢是目前研究的重要课题。液氨的电离和水的电离相似，液氨中的氨也能发生电离：NH3+NH3NH4++NH2-，其离子积常数为1.0×10-30。现将2.3克金属钠投入1.0 L 液氨中，待反应结束后，假设溶液体积不变，所得溶液中NH4+离子浓度为 。

    （2）用Pt电极对液氨进行电解可产生H2和N2，则阴极的电极反应式是 。

    （3）用NH3催化还原NXOy可以消除氮氧化合物的污染。请写出氨气催化还原NO的化学方程式 。

    （4）将一定量的N2和H2充入1L的密闭容器中，在500℃、2×107Pa下反应并达到平衡，测得N2为0.10 mol，H2为0.30 mol，NH3为0.10 mol，则H2的平衡转化率为 ；在该温度下的平衡常数K= 。

    （5）右图是某压强下，N2与H2按体积比1: 3投料时，反应混合物中氨的体积分数随温度的变化曲线。其中一条是经过一定时间反应后的曲线，另一条是平衡时的曲线。则图中b点，v(正) v(逆)。（填“＞”、“＝”或“＜”）

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年辽宁省高二下期初摸底化学卷（解析版） 题型：选择题

    ①Na3N+3H2O=3NaOH+NH3↑，②NaH+H2O=NaOH+H2↑，

    ③2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，④ 2F­2+2H2O=4HF+O2，有关上述反应叙述不正确的是

    A．离子半径： N3﹣＞F﹣＞Na+

    B．上述反应除①外都是氧化还原反应

    C．反应②③中的水做氧化剂，每生成1mol H2，转移的电子数为2NA

    D．反④中的水是还原剂

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年广东省高二上8月考试化学卷（解析版） 题型：填空题

    （1）下图是某煤化工产业链的一部分，已知该产业链中某反应的平衡常数表达式为，已知此反应中生成1g氢气需吸热65.75kJ，它所对应的热化学方程式是 。

    （2）向2L密闭容器中加入2molCO2、6molH2，在适当的催化剂作用下，发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(l)+H2O(l)

    ①该反应自发进行的条件是 （填“低温”、“高温”或“任意温度”）

    ②下列叙述能说明容器内反应达到平衡状态的是 。

    A.混合气体的平均相对分子质量保持不变 B.CO2和H2的体积分数保持不变

    C.CO2和H2的转化率相等 D.混合气体的密度保持不变

    （3）改变温度，使反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H<0中的所有物质都为气态，起始温度体积相同（T1℃、2L密闭容器）。反应过程中部分数据见下表：

    反应时间

    CO2(mol)

    H2(mol)

    CH3OH(mol)

    H2O(mol)

    反应I恒温恒容

    0min

    2

    6

    0

    0

    10min

    4.5

    20min

    1

    30min

    1

    反应II绝热恒容

    0min

    0

    0

    2

    2

    到平衡时，反应I、II对比，平衡时CH3OH的浓度c(I) c(II)（填“＞”“＜”或“=”）

    反应I，前10min内的平均反应速率v(CH3OH)= 。若30min时只向容器中再充入1molCO2(g)和1molH2O(g)，则平衡 移动。（填“正向”“逆向”或“不”）。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年内蒙古高一上第一次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    20 g A物质和14 g B物质恰好完全反应，生成8.8 g C物质、3.6 g D物质和0.2 mol E物质，则E物质的摩尔质量为

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年湖北沙市高一上第一次双周练化学卷（解析版） 题型：选择题

    在标准状况下，将wg A气体(摩尔质量为Mg/mol)溶于1L水中，所得溶液密度为dg/mL,则此溶液的物质的量浓度为( )

    A． B． C． D．

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