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    有关下列四个常用电化学装置的叙述中,正确的是(　　)

    图Ⅰ　碱性

    锌锰电池

    图Ⅱ　铅硫

    酸蓄电池

    图Ⅲ　

    电解精炼铜

    图Ⅳ　银锌

    纽扣电池

     

    A.图Ⅰ所示电池中,MnO2的作用是催化剂

    B.图Ⅱ所示电池放电过程中,硫酸浓度不断增大

    C.图Ⅲ所示装置工作过程中,电解质溶液中浓度始终不变

    D.图Ⅳ所示电池中,Ag2O是氧化剂,电池工作过程中还原为Ag

     

    D

    【解析】在碱性锌锰电池中,MnO2得电子,作正极,A项错误;铅蓄电池放电过程中要消耗硫酸,其浓度要减小,B项错误;电解精炼铜时,粗铜作阳极,粗铜逐渐溶解,纯铜在阴极上析出,但因粗铜中的Zn、Ni也溶解,使硫酸铜溶液的浓度减小,C项错误;Ag2O是正极,工作时被还原为Ag,作氧化剂,D项正确。

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学名师高考模拟演练练习卷（B）（解析版） 题型：选择题

    下列关于有机物的说法中,不正确的是（　 　）

    A.甲烷、苯、乙醇都能发生取代反应

    B.乙烯使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色的反应类型相同

    C.油脂在碱性条件下的水解反应是工业制肥皂的原理

    D.银氨溶液或新制Cu（OH）2悬浊液均能检验糖尿病人尿液中的葡萄糖

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学名师选择题专练 有机物组成练习卷（解析版） 题型：选择题

    下列除去杂质(括号内为杂质)的方法正确的是(　　)

    ①乙烷(乙烯)光照条件下通入Cl2,气液分离

    ②乙酸乙酯(乙酸)用饱和碳酸氢钠溶液洗涤、分液

    ③苯(乙酸)用氢氧化钠溶液洗涤、分液

    ④乙醇(乙酸)加足量生石灰,蒸馏

    A.①②③ B.②③④ C.①③④ D.①②④

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学名师选择题专练 实验基础练习卷（解析版） 题型：选择题

    下列实验操作不正确的是(　　)

    A.用盐酸酸化过的FeCl3溶液,除去H2还原CuO实验中留在试管内的铜

    B.分液时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出

    C.蒸馏时,将温度计的水银球靠近蒸馏烧瓶支管口

    D.用稀硫酸洗涤长期存放石灰水的试剂瓶

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学名师选择题专练 化学反应中的能量变化练习卷（解析版） 题型：选择题

    如图所示,下列说法不正确的是(　　)

    A.反应过程(1)的热化学方程式为A2(g)+B2(g)C(g)ΔH1=-Q1 kJ/mol

    B.反应过程(2)的热化学方程式为C(g)A2(g)+B2(g)ΔH2=+Q2 kJ/mol

    C.Q1与Q2的关系:Q1＞Q2

    D.ΔH2＞ΔH1

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学名师选择题专练 化学与STSE练习卷（解析版） 题型：选择题

    气候变化和环境问题全球关注。以下做法有利于保护环境的是(　　)

    A.野外焚烧垃圾

    B.使用一次性木质筷子

    C.大量使用化肥、农药

    D.推广使用散装水泥

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学名师选择题专练 化学与STSE练习卷（解析版） 题型：选择题

    PM2.5是形成雾霾天气的主要原因,是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物,也叫可入肺颗粒物,与肺癌、哮喘等疾病的发生密切相关,它主要来自化石燃料的燃烧(如机动车尾气、燃煤)等,下列与PM2.5相关的说法不正确的是(　　)

    A.大力发展电动车,减少燃油汽车的尾气排放量

    B.燃煤时加入适量石灰石,可减少废气中SO2的量

    C.多环芳烃是强致癌物,能吸附在PM2.5的表面进入人体

    D.PM2.5含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学名师选择题专练 NA的应用练习卷（解析版） 题型：选择题

    用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是（　 　）

    A.2.3 g金属钠与过量的氧气反应,无论加热与否转移电子数均为0.1NA

    B.1 mol Na2CO3晶体中含C数小于NA

    C.惰性电极电解食盐水,若线路中通过NA个电子,则阳极产生气体11.2 L

    D.0.1 mol的CaO2中含阴离子数是0.2NA

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学名师综合题专练 化学反应原理练习卷（解析版） 题型：填空题

    下图是煤化工产业链的一部分,试运用所学知识,解决下列问题:

    Ⅰ.已知该产业链中某反应的平衡常数表达式为:K=,写出它所对应反应的化学方程式: 

    　。 

    Ⅱ.二甲醚(CH3OCH3)在未来可能替代柴油和液化气作为洁净液体燃料使用。工业上以CO和H2为原料生产CH3OCH3。工业制备二甲醚在催化反应室中(压力2.0～10.0 MPa,温度230～280 ℃)进行下列反应:

    ①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)

    ΔH1=-90.7 kJ·mol-1

    ②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)

    ΔH2=-23.5 kJ·mol-1

    ③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)

    ΔH3=-41.2 kJ·mol-1

    (1)写出催化反应室中三个反应的总反应的热化学方程式: 。

    (2)在某温度下,2 L密闭容器中发生反应①,起始时CO、H2的物质的量分别为2 mol和6 mol,3 min后达到平衡,测得CO的转化率为60%,则3 min内CO的平均反应速率为　　　　　　　　。若同样条件下起始时CO物质的量为4 mol,达到平衡后CH3OH为2.4 mol,则起始时H2为　　　　mol。

    (3)下列有关反应③的说法正确的是　　　　。

    A.在体积可变的密闭容器中,在反应③达到平衡后,若加压,则平衡不移动、混合气体平均相对分子质量不变、混合气体密度不变

    B.若830 ℃时反应③的K=1.0,则在催化反应室中反应③的K＞1.0

    C.某温度下,若向已达平衡的反应③中加入等物质的量的CO和H2O(g),则平衡右移、平衡常数变大

    (4)为了寻找合适的反应温度,研究者进行了一系列实验,每次实验保持原料气组成、压强、反应时间等因素不变,实验结果如图,

    则CO转化率随温度变化的规律是  　。

    其原因是 　。

     

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