练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    为了证明长期放置的硫酸亚铁溶液已经变质，可取少量溶液，加入少量
     
    溶液．反应的离子方程式
     
    ．防止硫酸亚铁溶液变质的方法是
     
    ．相关的离子方程式：
     
    ．
    考点：铁盐和亚铁盐的相互转变
    专题：元素及其化合物
    分析：硫酸亚铁溶液易被氧化为硫酸铁，可以用硫氰化钾检验铁离子，金属铁可以和铁离子之间反应生成亚铁离子，据此回答．
    解答： 解：长期放置的硫酸亚铁溶液已经变质，则其中会含有硫酸铁，可以加入硫氰化钾根据溶液是否变为血红色来检验铁离子的存在，发生反应的原理是Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3，金属铁可以和铁离子之间反应生成亚铁离子，Fe+2Fe3+=3Fe2+，所以加入金属铁可以防止硫酸亚铁溶液变质，
    故答案为：硫氰化钾；Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3；加入铁粉；Fe+2Fe3+=3Fe2+．
    点评：本题考查学生亚铁盐和铁盐的性质以及离子的检验知识，注意知识的归纳和梳理是解题的关键，难度中等．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质不是配合物的是（　　）
    A、NH4Cl
    B、KAl（SO4）2?12H2O
    C、CuSO4?5H2O
    D、[Ag（NH3）2]OH

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y原子的最外层电子数之和为X原子的最外层电子数的2倍，Z原子的最外层电子数等于其最内层电子数，X、Y、Z的简单离子的电子层结构相同，W的单质是空气中体积分数最大的气体．下列说法正确的是（　　）
    A、元素Y的气态氢化物比W的稳定
    B、元素Y的最高正价与负价绝对值的和等于8
    C、化合物XY2与ZY2分子中的化学键类型相同
    D、原子半径的大小顺序：r（W）＞r（X）＞r（Y）＞r（Z）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    在量热器中将50ml、0.50mol?L-1CH3COOH溶液与50ml、0.55mol?L-1NaOH溶液混合，温度从25.16℃升高到27.46℃．已知量热计的热容常数（量热计各部件每升高10C所需的热量）是150J?0C-1，C=4.18J?g-1?0C-1，溶液的密度为1g?cm-3．
    （1）试求CH3COOH的“中和热”．
    （2）请你分析（1）中测得的实验值偏差可能是什么原因造成的？
     
    ．
    （3）若HNO3 （aq）+NaOH（aq）=NaNO3（aq）+H2O（l）；△H=-57.3KJ?mol-1；
    现有①稀H2SO4与Ba（OH）2（aq） ②浓H2SO4与Ba（OH）2（aq）
    ③HNO3与Ba（OH）2（aq）反应生成1molH2O（l） 的反应热分别为△H1、△H2、△H3，
    则△H1、△H2、△H3三者由小到大的关系为：
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下图表示配制 100mL 0.100mol?L-1 Na2CO3溶液的几个关键实验步骤和操作，据图回答下列问题：

    （1）步骤E中将一玻璃仪器上下颠倒数次，该仪器的名称是
     
    ．
    （2）所需称量的Na2CO3的质量为
     
    ．
    （2）配置溶液用到的玻璃仪器的名称：
     
    ．
    （3）将上述实验步骤A→F按实验过程先后次序排列
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    配制溶液时，若仪器、药品存在问题，特别是操作不当，都会使所配制溶液中溶质的浓度偏高或偏低．试分析下列变化并填写：
    （1）溶质的量的变化，如：
    ①用天平称某物质配制溶液，药品放在右盘且动用了游码，溶液浓度
     
    ．
    ②溶解时加水太多，洗涤时减少次数，溶质
     
    ，溶液中溶质的浓度
     
    ．
    ③加水定容超过刻度线，又将多余的水吸出，则溶液中溶质的浓度
     
    ．
    ④转移时容量瓶内已有少量水，用同浓度的该溶液进行润洗，溶液中溶质的浓度
     
    ．
    （2）溶液体积的变化，如：
    ①溶解时未冷却至室温，就转移到容量瓶中，立即定容，则浓度
     
    ．
    ②定容时视线未平视液面，若仰视会使体积偏大，浓度
     
    ．
    ③用浓溶液配制稀溶液时，用量筒量取浓溶液未平视液面．俯视取液会使浓溶液体积偏小，制成的溶液中溶质的浓度
     
    ，仰视取液，会使浓溶液体积
     
    ，配成的稀溶液中溶质的浓度
     
    ．
    ④倒转摇匀发现容量瓶中凹液面低于刻度线，则浓度
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    Fe2+和Fe3+可以互相转化，现提供的物质有FeCl2溶液、FeCl3溶液、Fe粉、KSCN溶液、3%H2O2，请你完成实验报告证明Fe2+和Fe3+的互相转化．
    实 验 步 骤实 验 现 象结    论
    1．①将KSCN溶液滴入盛有FeCl2溶液的试管中，充分振荡
    ②再滴入
     
    ，充分振荡     		①
     

    ②溶液变红    		Fe2+被Cl2氧化成Fe3+
    2．①在盛有足量Fe粉的试管中滴入FeCl3溶液，充分振荡
    ②再滴入KSCN溶液，充分振荡       		①溶液由
     

    色变为
     
    色
    ②无明显现象
     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    有铜片、锌片、若干小烧杯、导线、盐桥（含琼胶的KCl饱和溶液）、电流计、ZnSO4 溶液、CuSO4溶液，试画出原电池的装置图，并说明其工作原理．
    （1）原电池装置图；
    （2）工作原理．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    写出一水合氨的电离方程式
     
    ．
    在氨水中加入下列物质，请回答下列问题：（浓度和电离程度填“增大”“减小”或“不变”）
    （1）当向其中加入少量盐酸溶液时，电离程度
     
    ；c（OH-）
     
    ；
    （2）当向其加入少量氯化铵固体时，电离向
     
    移动；c（H+）
     
    ； 溶液pH
     
    ．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案