Question

3．碘在海水中主要以I^-的形式存在，而在地壳中主要以IO₃^-的形式存在，几种粒子之间有如图转化关系：

（1）NaHSO₃属于BD（填字母）．
A．非电解质    B．强电解质    C．弱电解质    D．酸式盐
（2）工业上制Cl₂的化学方程式为2NaCl+2H₂O $\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+Cl₂↑+H₂↑．
（3）途径Ⅰ反应的离子方程式为C1₂+2I^-=2C1^-+I₂．
（4）如以海水为原料制取I₂，通入的Cl₂要适量，若过量就会发生途径Ⅲ的副反应，则途径Ⅲ的反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为3：1．
（5）如以途径Ⅱ在溶液中制取I₂，反应后的溶液显酸性，则该反应的离子方程式为2IO₃^-+5HSO₃^-=5SO₄^2-+H₂O+3H⁺+I₂．

Answer 1

分析 （1）根据NaHSO₃的组成可知，NaHSO₃是强碱弱酸的酸式盐，据此答题；
（2）工业上用电解饱和食盐水制氯气；
（3）氯气具有强氧化性，能将碘离子氧化为碘，自身被还原为氯离子；
（4）氧化剂中Cl元素化合价由0价变为-1价、还原剂中I元素化合价由-1价变为+5价，根据转移电子相等配平方程式，从而确定氧化剂和还原剂的物质的量之比；
（5）酸性条件下，IO₃^-和HSO₃^-发生氧化还原反应生成SO₄^2-、H⁺和I₂．

解答 解：（1）根据NaHSO₃的组成可知，NaHSO₃是强碱弱酸的酸式盐，是强电解质，故选BD；
（2）工业上用电解饱和食盐水制氯气，反应的方程式为2NaCl+2H₂O $\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+Cl₂↑+H₂↑，
故答案为：2NaCl+2H₂O $\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+Cl₂↑+H₂↑；
（3）氯气具有强氧化性，能将碘离子氧化为碘，自身被还原为氯离子，离子方程式为C1₂+2I^-=2C1^-+I₂，
故答案为：C1₂+2I^-=2C1^-+I₂；
（4）氧化剂中Cl元素化合价由0价变为-1价、还原剂中I元素化合价由-1价变为+5价，根据转移电子相等配平方程式为3Cl₂+I^-+3H₂O=6Cl^-+IO₃^-+6H⁺，根据方程式知，氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：1，
故答案为：3：1；
（5）酸性条件下，IO₃^-和HSO₃^-发生氧化还原反应生成SO₄^2-、H⁺和I₂，离子反应方程式为2IO₃^-+5HSO₃^-=5SO₄^2-+H₂O+3H⁺+I₂，
故答案为：2IO₃^-+5HSO₃^-=5SO₄^2-+H₂O+3H⁺+I₂．

点评 本题考查海水资源综合利用，涉及氧化还原反应，明确物质的性质及离子方程式书写规则即可解答，会根据转移电子相等配平方程式，题目难度不大．