练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】提出元素周期律并根据周期律编制出第一个元素周期表的科学家是( )

    A. 门捷列夫 B. 拉瓦锡 C. 道尔顿 D. 阿伏加德罗

    【答案】A

    【解析】试题分析：A、门捷列夫发现元素周期律并编制出元素周期表；B、拉瓦锡首先通过实验验证出空气是由氮气和氧气组成的结论；C、道尔顿提出了近代原子学说；D、阿弗加德罗提出了分子与原子的区别，故选A。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业以软锰矿（主要成分是MnO2，含有SiO2、Fe2O3等少量杂质）为主要原料制备高性能的磁性材料碳酸锰（MnCO3）。其工业流程如下：

    （1）浸锰过程中Fe2O3与SO2反应的化学方程式为Fe2O3+ SO2+2H+=2Fe2++ SO42－+ H2O，该反应是经历以下两步反应实现的。写出ⅱ的离子方程式：_____________。

    ⅰ：Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3++3H2O

    ⅱ：……

    （2）过滤Ⅰ所得滤液中主要存在的两种金属阳离子为_____________（填离子符号）。

    （3）写出氧化过程中MnO2与SO2反应的化学方程式：_________________。

    （4）“浸锰”反应中往往有副产物MnS2O6生成，温度对“浸锰”反应的影响如图所示，为减少MnS2O6的生成，“浸锰”的适宜温度是_________；向过滤Ⅱ所得的滤液中加入NH4HCO3溶液时温度不宜太高的原因是___________________。

    （5）加入NH4HCO3溶液后，生成MnCO3沉淀，同时还有气体生成，写出反应的离子方程式：___________________。

    （6）生成的MnCO3沉淀需经充分洗涤，检验洗涤是否完全的方法是____________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物A的产量是衡量一个国家石油工业发展水平的标志，可发生以下系列转化， B、D是生活中常见的两种有机物，下列说法不正确的是

    A．A的结构简式为CH2=CH2

    B．1molB物质可以与足量Na反应生成0.5molH2

    C．B、D、E三种物质可以用饱和Na2CO3溶液鉴别

    D．由B、D制备E浓H2SO4只作吸水剂

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】微量元素硒（Se）对人体有保健作用，含硒（Se）的保健品已开始进入市场．已知硒与氧、硫同主族，与溴同周期，则下列关于硒的叙述中，正确的是（　 　）

    A. 最高价氧化物的水化物显酸性

    B. 非金属性比溴强

    C. 原子序数为24

    D. 氢化物比H2S稳定

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】写出下列各有机物的结构简式或分子式：

    （1）相对分子质量为84的烃的分子式为__________。

    （2）某炔烃和H2充分加成生成2，5—二甲基己烷，则该炔烃的结构简式为________。

    （3）0.2 mol烃A在氧气中完全燃烧后生成1.2 mol CO2和1.2 mol H2O，催化加氢后生成2，2—二甲基丁烷，则烃A的结构简式为__________。

    （4）某烃1 mol和2 mol HCl完全加成，生成的氯代烷最多还可以与4 mol氯气反应，则该烃的结构简式为__________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将一定质量Na2CO3和NaHCO3的均匀混合物分成等量的两份。将其中的一份直接加热至恒重，质量减轻了1.24 g；另一份加入一定量某浓度的盐酸至恰好反应完全，收集到标准状况下2.24 L 气体，消耗盐酸40.0 mL。试计算：

    (1)原均匀混合物中NaHCO3的物质的量n(NaHCO3)＝________________ mol。

    (2)盐酸的浓度c(HCl)＝________ mol·L－1。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关物质性质与用途具有对应关系的是

    A. Si的熔点高，可用作半导体材料

    B. SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆

    C. Na2CO3溶液呈碱性，可用于洗涤油污

    D. Al2O3硬度很大，可用于制造耐火材料

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高温下用H2还原CuCl制备活性铜，反应原理如下：

    2Cu(s)＋Cl2(g) 2CuCl(s)　ΔH1＝－36 kJ·mol－1①

    H2(g)＋2CuCl(s) 2Cu(s)＋2HCl(g)　ΔH2②

    有关物质的键能数据如下表：

    物质

    H2

    Cl2

    HCl

    键能/kJ·mol－1

    436

    243

    432

    (1)ΔH2＝________kJ·mol－1。

    (2)经测定反应②制备活性铜的反应趋势大，原因是__________。

    (3)在某温度下，反应①达到平衡状态，在tl时，增加压强到原来的2倍(Cu的量足够)，在图中画出Cl2浓度的变化趋势线。________________________

    (4)白色不溶于水的CuCl可以由电解法制得，如图所示：

    ①装置中用的交换膜为________。

    A．阳离子交换膜 B．阴离子交换膜

    C．质子交换膜 D．氢氧根离子交换膜

    ②阳极的电极反应式为______________________________________________。

    (5)已知CuCl可溶解于稀硝酸，写出该反应的化学方程式：

    ________________________________________________________________________。

    (6)根据已学知识写出制取CuCl的一种方法，用化学方程式表示：____________________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】金属钒（V）广泛应用于航空、化工、能源等行业。

    （1）钒元素基态原子的电子排布式为__________，3d 能级上的未成对电子数为___________。

    （2）VCl2溶液与乙二胺(H2N—CH2—CH3—NH4 )可形成配离子[V(En)2]2+ (En是乙二胺的简写)，该配离子中所含非金属元素的电负性由大到小的顺序是___________ (用元素符号表示)。乙二胺分子中氮原子的杂化轨道类型为_____________，乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均属于胺，且相对分子质量相近，但乙二胺比三甲胺的沸点高得多，原因是______________。

    （3）LiVH4是一种特殊的还原剂，可将乙酸直接还原成乙醇。CH3COOH和CH3CH2OH分子中σ键数目之比为 ____________。

    （4）钒能形成多种配合物，钒的两种配合物 X、Y的化学式均为 V(NH3)3ClSO4，取X、Y的溶液进行如下实验(已知配体难电离出来)。

    X

    X

    Y

    Y

    试剂

    BaCl2溶液

    AgNO3溶液

    BaCl2溶液

    AgNO3溶液

    现象

    白色沉淀

    无明显变化

    无明显变化

    白色沉淀

    则 X的配离子为___________，Y的配体是 __________。

    （5）VO晶体的晶胞结构如图所示，VO晶体中 V2+的配位数为 __________________。若该晶胞边长为 b nm，则该晶体的密度为__________ (用含 b，NA的代数式表示)g·cm-3。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案