活性炭 | NO | E | F | |
T1 | 2.000 | 0.040 | 0.030 | 0.030 |
T2 | 2.005 | 0.050 | 0.025 | 0.025 |
分析 (1)①由表中数据可知,C、NO、E、F的化学计量数之比为0.03:0.06:0.03:0.03=1:2:1:1,反应中C被氧化,结合原子守恒可知,生成为N2与CO2;
②平衡常数表达式是用生成物平衡浓度幂次方乘积除以反应物平衡浓度幂次方乘积;由表中数据可知,温度由T1变为T2,平衡向逆反应移动,由于正反应是吸热,还是放热不确定,不能判断温度变化;
③根据平衡移动原理分析解答,
a.增大c(NO),相当于增大压强,该反应前后气体的物质的量不变,平衡不移动;
b.该反应前后气体的物质的量不变,增大压强,平衡不移动;
c.反应移动存在热效应,升高温度,平衡一定移动;
d.移去部分生成物F,平衡向正反应移动;
(2)①反应器中二氧化硫、碘发生氧化还原反应生成硫酸和HI;
②HI分解反应为可逆反应;
(3)根据图知,交换膜是质子交换膜,则电解质溶液呈酸性,根据氢离子移动方向知,通入a的电极为负极、通入b的电极为正极,负极上甲醇失去电子发生氧化反应.
解答 解:(1)①由表中数据可知,C、NO、E、F的化学计量数之比为0.03:0.06:0.03:0.03=1:2:1:1,反应中C被氧化,结合原子守恒可知,生成为N2与CO2,且该反应为可逆反应,故反应方程式为:C+2NO?N2+CO2,
故答案为:C+2NO?N2+CO2;
②由表中数据可知,温度由T1变为T2,平衡向逆反应移动,由于正反应是吸热,还是放热不确定,无法判断温度变化,
故答案为:C;
③a.增大c(NO),相当于增大压强,该反应前后气体的物质的量不变,平衡不移动,NO的转化率不变,故a不符合;
b.该反应前后气体的物质的量不变,增大压强,平衡不移动,NO的转化率不变,故b不符合;
c.反应移动存在热效应,升高温度,平衡一定移动,NO转化率一定变化,故c符合;
d.移去部分生成物F,平衡向正反应移动,NO的转化率增大,故d符合;
故答案为:cd;
(2)①反应器中二氧化硫、碘发生氧化还原反应生成硫酸和HI,离子反应为SO2+I2+2H2O=SO42-+2I-+4H+,
故答案为:SO2+I2+2H2O=SO42-+2I-+4H+;
②HI分解反应为可逆反应,则使用膜反应器分离出H2的目的是及时分离出产物H2,有利于反应正向进行,
故答案为:HI分解为可逆反应,及时分离出产物H2,有利于反应正向进行;
(3)根据图知,交换膜是质子交换膜,则电解质溶液呈酸性,根据氢离子移动方向知,通入a的电极为负极、通入b的电极为正极,负极上甲醇失去电子发生氧化反应,负极反应式为 CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+,正极上氧气得电子发生还原反应,电极反应式为O2+4e-+4H+=2H2O,
故答案为:负;O2+4e-+4H+=2H2O.
点评 本题考查平衡常数及化学平衡的有关计算、平衡的移动以及原电池的工作原理等,难度中等,由于该反应的热效应不知,故T1和T2的关系无法比较,此为易错点.
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A. | ①③ | B. | ②④ | C. | ①④ | D. | ②③ |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | v(A)=2mol/(L•min) v(B)=2mol/(L•min) | |
B. | v(A)=2mol/(L•min) v(C)=2mol/(L•min) | |
C. | v(A)=1mol/(L•min) v(B)=2mol/(L•min) | |
D. | v(A)=1mol/(L•min) v(C)=1.5mol/(L•min) |
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A. | 气态氢化物化学式为H2Se | |
B. | 最高价氧化物的化学式为SeO3 | |
C. | Se元素原子的最外电子层有6个电子 | |
D. | H2SeO4的酸性比硫酸强 |
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A. | 用Na、Mg分别与冷水反应来证明Na、Mg的金属性强弱 | |
B. | 用同物质的量浓度的H2SO3酸性比H2CO3强,证明S的非金属性比C强 | |
C. | 用HCl和HBr形成的难易程度,证明Cl的非金属性比Br强 | |
D. | 用Cu、Mg分别与盐酸反应来证明Cu、Mg的金属性强弱 |
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A. | 400 mL | B. | 200 mL | C. | 150 mL | D. | 80 mL |
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