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实验室用2.0mol/L NaCl溶液配制100mL 0.50mol/L NaCl溶液.
(1)配制上述溶液,需要2.0mol/L NaCl溶液
 
mL.
(2)配制上述溶液除需要玻璃棒、胶头滴管外,还需要的仪器有
 
 
 

(3)配制过程中出现以下情况,对所配溶液浓度有何影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)
①量取2.0mol/L NaCl溶液时俯视读数:
 

②定容时俯视容量瓶的刻度线:
 

③配溶液前容量瓶中有少量蒸馏水:
 
考点:配制一定物质的量浓度的溶液
专题:物质的量浓度和溶解度专题
分析:(1)根据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变计算出需要2.0mol/L NaCl溶液的体积;
(2)根据配制一定物质的量浓度的溶液的步骤选择使用的仪器,并判断还缺少的仪器;
(3)根据c=
n
V
可得,一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量n和溶液的体积V引起的,误差分析时,关键要看配制过程中引起nV怎样的变化:若n比理论值小,或V比理论值大时,都会使所配溶液浓度偏小;若n比理论值大,或V比理论值小时,都会使所配溶液浓度偏大.
解答: 解:(1)100mL 0.50mol/L NaCl溶液中含有氯化钠的物质的量为:0.50mol/L×0.1L=0.05mol,需要2.0mol/L NaCl溶液的体积为:
0.05mol
2.0mol/L
=0.025L=25mL,
故答案为:25.0;
(2)配制100mL 0.50mol/L NaCl溶液的步骤为:计算、量取、稀释、转移、洗涤、定容、摇匀等,需要使用的仪器有:量筒、烧杯、100mL容量瓶、胶头滴管、玻璃棒等,所以还缺少的仪器为:100 mL容量瓶;量筒;烧杯,
故答案为:100 mL容量瓶;量筒;烧杯;
(3)①量取2.0mol/L NaCl溶液时俯视读数,导致量取的氯化钠溶液体积偏小,根据c=
n
V
可得,配制的溶液浓度偏低,
故答案为:偏低;
②定容时俯视容量瓶的刻度线,会导致加入的蒸馏水体积偏小,根据c=
n
V
可得,配制的溶液浓度偏高,
故答案为:偏高;
③配溶液前容量瓶中有少量蒸馏水,由于不影响溶液体积和溶质的物质的量,所以对配制结果无影响,
故答案为:无影响.
点评:本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液的方法,该题是中等难度的试题,试题基础性强,注重灵活性,侧重对学生能力的培养和解题方法的指导和训练,有利于培养学生的逻辑思维能力和严谨的规范实验操作能力,该题的难点在于误差分析,注意明确误差分析的方法.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

用NA表示阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是(  )
A、17g羟基中含有的电子数为10NA
B、12.0g熔融的NaHSO4中含有的阳离子数为0.2NA
C、常温常压下,30g乙酸与30g葡萄糖含有的氧原子数均为NA
D、常温下,5.6g Fe投入到足量浓硝酸中,转移电子数为0.3NA

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科目:高中化学 来源: 题型:

从能量的变化和反应的快慢等角度研究反应:2H2+O2=2H2O.
(1)为了加快正反应速率,可以采取的措施有
 
(填序号,下同).
A.使用催化剂           B.适当提高氧气的浓度
C.适当提高反应的温度    D.适当降低反应的温度
(2)已知该反应为放热反应,下图能正确表示该反应中能量变化的是
 


(3)从断键和成键的角度分析上述反应中能量的变化.
【资料】①键能:拆开1mol化学键需要吸收的能量,或是形成1mol化学键所放出的能量称为键能.
②化学键的键能:
化学键 H-H O=O H-O
键能 436 496 463
请填写下表:
化学键 填“吸收热量”
或“放出热量”
能量变化
拆开化学键 2molH2中的化学键
 
 
1molO2中的化学键
形成化学键 4molH-O键
 
 
总能量变化
 
 
(4)氢氧燃料电池的总反应方程式为2H2+O2=2H2O.其中,氢气在
 
(填“正”或“负”)极发生
 
反应(填“氧化”或“还原”).电路中每转移0.2mol电子,标准状况下消耗H2的体积是
 
L.

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现将0.15mol某烃完全燃烧生成的气体全部依次通过浓硫酸和氢氧化钠溶液,经测定,前者增重16.2g,后者增重33g(假定气体全部吸收).试通过计算推断该烃的分子式(要有计算过程).若该烃的一氯代物只有一种,试写出该烃的结构简式.

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硅和氮均是自然界含量丰富的元素,其单质及其化合物在环境、能源及材料科学中有着重要影响和广泛应用.试回答下列问题:
(1)光导纤维的作用,让人们的生活更加丰富精彩,
 
是制备光导纤维的基本原料.
(2)氮化硅陶瓷是一种新型无机非金属材料,其化学式为
 
,在高温下二氧化硅、碳、氮气以物质的量之比3:6:2反应生成两种化合物,该反应的化学方程式为
 

(3)汽车尾气(CO、NO等)是城市空气的污染源,在汽车的排气管上安装一个“催化转化器”(用铂-钯合金作催化剂),使CO于NO反应,生成可参加大气生态环境循环的无毒气体,写出CO与NO反应的方程式
 

(4)为探究NH3的溶解性,某兴趣小组按如图所示装置进行实验(f为止水夹),请回答:用如图装置进行喷泉实验,烧瓶中已装满干燥氨气,引发水上喷的操作是
 

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将1L含0.4mol Cu(NO32和0.4mol KCl的水溶液用惰性电极电解一段时间后,在一个电极上析出0.3mol铜,此时在另一个电极上放出的气体的体积为(  )
A、5.6LB、6.72L
C、2.8LD、13.44L

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设NA表示阿伏加德罗常数的值.下列叙述正确的是(  )
A、常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应,转移的电子数为NA
B、标准状况下,2.24L水中约含有6.02×1023个氧原子
C、由CO2与O2组成的混合物中共有NA个分子,其中的氧原子数为2NA
D、1L 1mol/LHCl溶液中含有HCl分子为NA

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A、
检验K+的存在
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过滤
C、
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D、
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中和热的测定实验的关键是要比较准确地配制一定的物质的量浓度的溶液,量热器要尽量做到绝热;在量热的过程中要尽量避免热量的散失,要求比较准确地测量出反应前后溶液温度的变化.回答下列问题:
(1)中学化学实验中的中和热的测定所需的玻璃仪器有:
 
,在大小烧杯之间填满碎泡沫(或纸条)其作用是
 

(2)该实验可用0.60mol?L-1HCl和0.65mol?L-1的NaOH溶液各50mL.NaOH的浓度大于HCl的浓度作用是
 
.当室温低于10℃时进行,对实验结果会造成较大的误差其原因是
 

(3)若上述HCl、NaOH溶液的密度都近似为1g/cm3,中和后生成的溶液的比热容C=4.18J/(g?℃),实验进行了三次,三次实验的△T平均为3.30℃,则该中和反应放出热量为
 
kJ(填表达式),△H=
 
 kJ/mol(填表达式).

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