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    10．设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．64g Cu粉与足量硫粉加热完全反应生成Cu2S时失去的电子数为2NA
    B．足量的CO2与39gNa2O2发生反应转移的电子数为NA
    C．18g的D2O与NA个-CH3具有相同的电子数
    D．6.0g醋酸晶体中含有H+的数目为0.1NA

    分析 A、求出铜的物质的量，然后根据铜和硫反应后变为+1价来分析；
    B、求出过氧化钠的物质的量，然后根据过氧化钠与二氧化碳反应时，1mol过氧化钠转移1mol电子；
    C、重水的摩尔质量为20g/mol；
    D、醋酸晶体中不含氢离子．

    解答 解：A、64g铜的物质的量为1mol，而铜和硫反应后变为+1价，故1mol铜失去NA个电子，故A错误；
    B、39g过氧化钠的物质的量为0.5mol，而过氧化钠与二氧化碳反应时，1mol过氧化钠转移1mol电子，故0.5mol过氧化钠转移0.5NA个电子，故B错误；
    C、重水的摩尔质量为20g/mol，故18g重水的物质的量为0.9mol，则含9NA个电子；-CH3含9个电子，故NA个甲基中含9NA个电子，故C正确；
    D、醋酸晶体中不含氢离子，为氢原子，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．合成氨反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）在某温度下达列平衡时，各物质的浓度是c（N2）=3mol•L-1 ，c（H2）=9mol•L-1，c（NH3）=4mol•L-1，则：
    （1）该温度时的平衡常数为$\frac{16}{2187}$；起始浓度c（N2）=5mol•L-1．
    （2）H2的转化率为40%．
    （3）平衡后要提高H2的转化率，可以采取的合理措施有ce（填字母代号）．
    a．高温高压b．加入催化剂c．增加N2的浓度
    d．增加H2的浓度e．分离出NH3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．（1）将下列性质的编号，填入各小题后面对应的横线中：
    A．脱水性；B．强酸性；C．氧化性； D．吸水性
    ①将胆矾放入装有浓H2SO4的干燥器中，过一段时间胆矾变白色．D
    ②在烧杯中放入蔗糖，滴入浓H2SO4变黑，并产生大量气体．AC
    ③在冷浓HNO3中放入铝片没明显现象．C
    ④用稀硫酸清洗金属表面的氧化物．B
    （2）矿泉水一般是由岩石风化后被地下水溶解其中可溶部分生成的．此处所指的风化作用是指矿物与水和CO2同时作用的过程．例如钾长石（KAlSi3O8）风化生成高岭土[Al2Si2O5（OH）4]，此反应的离子方程式为：2KAlSi3O8+2CO2+7H2O═2K++2HCO3-+4H2SiO3+Al2Si2O5（OH）4，这个反应能够发生的原因是因为碳酸酸性比硅酸强．
    （3）为了验证木炭和浓H2SO4反应生成的CO2、SO2，选用下图所示仪器（内含物质）组装成实验装置：（每组只能选一次，不能重复选）

    ①如按气流由左向右流向，连接上述装置的正确顺序是（填各接口字母）：A接C，D接F，E接B；
    ②有怎样的实验现象才表明已检验出CO2？乙中出现白色沉淀，丁中酸性KMnO4未完全褪色．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（　　）
    A．铝壶可存放食醋B．乙烯可催熟水果C．硅胶可作干燥剂D．氯气可做消毒剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．某复合硅酸盐水泥的成分有CaO、MgO、Al2O3、SO3和SiO2等．回答下列问题：
    （1）Ca的电子排布式为1s22s22p63s23p64s2．
    （2）MgO的熔点比CaO的熔点高，其原因是Mg2+半径比Ca2+小，MgO的晶格能较大．
    （3）Al2O3溶于NaOH溶液形成Na[Al（OH）4]，[Al（OH）4]-的空间构型为正四面体．
    （4）S的氧化物的水化物中算性最强的是H2SO4，从结构上分析其原因H2SO4中S的正电荷高于H2SO3的正电荷，导致H2SO4的S-O-H中O的电子向S偏移的程度更大，更容易电离出H+，所以H2SO4的酸性强．
    （5）硅酸盐结构中的基本结构单元为[SiO4]四面体，其中Si原子的杂化轨道类型为sp3．由两个结构单元通过共用一个原子形成的硅酸盐阴离子的化学式为[Si2O7]6-．
    （6）CaO与NaCl的晶胞类型相同，CaO晶胞中Ca2+的配位数为6，若CaO晶胞参数为anm，CaO的密度为$\frac{2.24×1{0}^{23}}{{a}^{3}{N}_{A}}$g•cm-3（用a和NA表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．X、Y、Z、W、M五种短周期元素的原子序数依次增大，X原子的电子层数等于其电子总数．Z原子最外层电子数与x、Y原子最外层电子数之和相等，W原子和Y原子最外层电子数之和为Z原子最外层电子数的2倍，W原子的最外层电子数为电子层数的3倍，X、M同主族，下列说法正确的是（　　）
    A．原子半径大小顺序为：M＞W＞Z＞Y＞X
    B．X、Y、Z、W四种元索都属于非金属元素，它们之间只能形成共价化合物
    C．Y、Z、W、M四种元素与X元素分别形成的最简单化合物的沸点依次升高
    D．X、M均可与W形成可用于自来水杀菌消毒的强氧化性化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．土壤是人类赖以生存的最基本物质，以黏土为原料生产的产品伴随着人类文明的脚步．某兴趣小组以黏土为原料探究彩色水泥、轻质耐火材料的联合生产，其设计的流程如图所示．

    已知：黏土的主要成分为2CaO•3Al2O3•FeO•Fe2O3•10SiO2•nH2O．部分难溶物开始沉淀时和完全沉淀时的pH如表所示．
    Fe（OH）2Fe（OH）3Al（OH）3
    开始沉淀时的pH6.31.93.4
    完全沉淀时的pH8.33.24.7
    （1）为提高酸浸速率，除适当增大硫酸浓度外，还可采取的措施有搅拌、适当升温、将废渣碾细成粉末（任写一条）．
    （2）向滤液Ⅰ中加入H2O2的作用是将滤液中的Fe2+氧化为Fe3+；用CaCO3调节溶液pH约为3.3，其目的是使Fe3+完全转化为Fe（OH）3沉淀而除去．
    （3）红色水泥添加剂的主要成分是Fe2O3．
    （4）物质X的化学式为CaSO4•2H2O．
    （5）气体M的电子式为；向滤液Ⅲ中加入CaO的作用是与水反应放热，降低NH3的溶解度（任写一条）．
    （6）氮化铝广泛用于电子陶瓷等工业领域，以滤渣Ⅲ、碳及氮气为原料可制备氮化铝，用化学方程式表示制备过程：2Al（OH）3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al2O3+3H2O、Al2O3+N2+3C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2AlN+3CO．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．如图下表为元素周期表的一部分，X、Y、Z、W为短周期元素，其中X的最高正价与最低负价绝对值只差等于0．下列说法正确的是（　　）
    A．X氢化物的沸点一定比Y氢化物的沸点低
    B．T的最高价氧化物对应的水化物酸性比Z的强
    C．Y的氢化物沸点高于Z的氢化物，因为H-Y键的键能高于H-Z键
    D．XY2、XZ2、XW4的化学键类型相同、晶体类型也相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．现有A、B、C、D、E、F六种原子序数依次增大的短周期主族元素．已知A与D同主族且能形成离子化合物DA，B元素氢化物的水溶液呈碱性，C与E同主族且EC2是一种具有刺激性气味的气体．用化学用语回答下列问题：
    （1）元素F在周期表中的位置第三周期ⅦA族．
    （2）C、D、E三种元素原子半径由大到小的顺序为r（Na）＞r（S）＞r（O）．A、C、D三种元素组成的化合物和单质F反应的离子方程式为2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O．
    （3）B与F形成的化合物分子中，各原子最外层均达8电子结构，则该分子的电子式为．
    （4）已知0.50mol EC2被C2氧化成气态EC3，放出49.15kJ热量，其热化学方程式为2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）△H=-196.6 kJ•mol-1．
    （5）A、B、C以原子个数比4：2：3所形成的化合物，所含的化学键类型为离子键、共价键；0.1mol•L-1的该化合物水溶液中的离子浓度由大到小的顺序为：c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）．

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