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    11．应用元素周期律对深化物质性质的认识具有重要的作用，有利于将零乱的元素化合物知识整合起来形成知识网络．分析下列推断，其中不正确的是（　　）
    A．碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低
    B．Cs是第ⅠA族元素，Cs失电子能力比Na的强
    C．砹（At）是第VIIA族，其氢化物的稳定性大于HCl
    D．第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱

    分析 A．碱金属属于金属晶体，半径越大，金属键越弱；
    B．同一主族元素金属性随着原子序数增大而增强，元素的金属性越强其失电子能力越强；
    C．元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强；
    D．同一周期元素金属性随着原子序数增大而减弱，元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强．

    解答 解：因碱金属属于金属晶体，半径越大，金属键越弱，熔沸点越低，则碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低，故A正确；
    B．同一主族元素金属性随着原子序数增大而增强，元素的金属性越强其失电子能力越强，金属性Cs＞Na，所以Cs失电子能力比Na的强，故B正确；
    C．元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性At＜Cl，所以氢化物的稳定性HAt＜HCl，故C错误；
    D．同一周期元素金属性随着原子序数增大而减弱，元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，第三周期元素其金属性随着原子序数增大而减弱，所以其最高价氧化物的水化物碱性减弱，故D正确；
    故选C．

    点评 本题考查元素周期律，为高频考点，明确同一周期、同一主族元素原子结构及元素性质递变规律是解本题关键，注意规律中的反常现象，知道金属性、非金属性强弱判断方法，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列溶液中Cl-的物质的量浓度与100mL 0.5mol•L-1的CuCl2溶液相同的是（　　）
    A．200 mL 0.25 mol•L-1 MgCl2溶液B．200 mL 0.25 mol•L-1 AlCl3溶液
    C．50 mL 1 mol•L-1 NaCl溶液D．25 mL 0.5 mol•L-1 HCl溶液

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    4．前四周期主族元素A、B、C、D、E在元素周期表中的相对位置如图所示，其中C元素原子的最外层电子数与最内层电子敦之和等于其电子总数的一半，下列说法正确的是（　　）
    A．元素A、B的所有氢化物中均只含有极性共价键
    B．元素C、D形成的简单离子的电子总数不同
    C．元素C、D、E形成的常见单质的熔沸点大小：E＞D＞C
    D．C、D、E三种元素最高价氧化物对应的水化物中D的酸性最强

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．以下关于化学反应速率的说法正确的是（　　）
    A．化学反应速率可用某时刻生成物的物质的量浓度的增加来表示
    B．在同一反应中，用各种物质表示的化学反应速率的大小相等
    C．化学反应速率是指单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加
    D．若反应现象在短时间内出现，则反应速率快，反应现象若不出现，则该反应速率一定慢

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列物质属于合金的是（　　）
    A．水银B．石墨C．硅晶体D．青铜

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．铜与硝酸银溶液反应：Cu+Ag+═Cu2++Ag
    B．氢氧化钡溶液与稀硫酸：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4+H2O
    C．醋酸与NaOH的反应：H++OH-═H2O
    D．碳酸镁与稀硫酸：MgCO3+2H+═Mg2++H2O+CO2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．铜的硫化物可用于冶炼金属铜．为测定某试样中Cu2S、CuS的质量分数，进行如下实验：
    步骤1：在0.7500g试样中加入100.00 mL 0.1200mol/mol KMnO4的酸性溶液，加热，硫元素全部转化为SO42-铜元素全部转化为Cu2+，滤去不溶性杂质．
    步骤2：收集步骤1所得滤液至250 mL容量瓶中，定容．取25.00 mL溶液，用0.1000mol/molFeSO4溶液滴定至终点，消耗16.00 mL．
    步骤3：在步骤2滴定所得溶液中滴加氨水至出现沉淀，然后加入适量NH4HF2溶液（使Fe、Mn元素不参与后续反应），加入约1gKI固体（过量），轻摇使之溶解并发生反应：2Cu2++4I-═2CuI↓+I2．用0.05000mol/molNa2S2O3溶液滴定至终点（离子方程式为2S2O32-+I2?2I-+S4O62-），消耗14.00 mL．
    已知：酸性条件下，MnO4-的还原产物为Mn2+．
    （1）若步骤3加入氨水产生沉淀时，溶液的pH=2.0，则溶液中c（Fe3+）=2.6×10-3mol•L-1．
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    （2）步骤3若未除去Fe3+，则测得的Cu2+的物质的量将偏高（填“偏高”“偏低”或“不变”）．
    （3）计算试样中Cu2S和CuS的质量分数（写出计算过程）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列变化中，属于化学变化的是（　　）
    A．焰色反应B．碘升华C．液溴挥发D．铁生锈

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    1．用只含有铝、铁、铜的工业废料制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体（FeSO4•7H2O）和胆矾晶体，实验方案如下：

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    （4）用滤渣F通过两种途径制取胆矾，与途径③相比，途径④明显具有的两个优点产生等量胆矾途径④消耗硫酸少、途径④不会产生污染大气的气体．
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