【题目】当光束通过下列分散系时,能观察到丁达尔效应的是( )
A.氢氧化铁胶体B.HCl溶液C.NaOH溶液D.K2SO4溶液
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【题目】25℃时,有c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1mol·L-1的一组醋酸、醋酸钠混合溶液,溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO-)二者所占物质的量分数(a)随溶液pH变化的关系如图所示。下列说法错误的是
A. pH<4.67的溶液中:c(CH3COO-)<c(CH3COOH)
B. pH=7的溶液中:c(CH3COOH)=0,c(CH3COO-)=1.0
C. 在pH=4.67的溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(CH3COOH)+c(0H-)
D. pH=3.5的溶液中:c(Na+)+c(H+)-c(OH-)+c(CH3COOH)=0.1mol·L-1
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】汽车剧烈碰撞时,安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3= K2O+5Na2O+16N2↑,对于该反应,下列判断正确的是
A. NaN3中氮元素的化合价为-3
B. 氧化剂和还原剂是同一物质
C. 被氧化的氮原子与生成的氮气分子个数之比为15:8
D. 反应过程中若转移1mol电子,则产生2.24L气体(标准状况)
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【题目】现有由两种金属元素组成的合金10.5g,投入足量的稀硫酸中反应完全后,测得生成氢气1g,则组成该合金的元素可能是
A. Fe与Zn B. Mg与Cu C. Na与Mg D. Al与Fe
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【题目】有一铁粉和氧化铜的混合物8.32g,进行如下实验:
根据实验所得数据,有关说法正确的是
A. 无色气体的质量为0.2g
B. 原混合物中铁的质量为7.0g
C. 反应后的溶液中金属离子物质的量为0.1mol
D. 反应消耗的H2SO4物质的量为0.15mol
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【题目】20℃时H2S饱和液浓度为0.1 mol·L-1,电离方程式为H2S H++HS-,HS-H++S2-,若要使该溶液H+浓度增大,同时使S2-浓度减小,可采取的措施是
A. 加入少量的水 B. 加入少量的NaOH固体
C. 通入少量的SO2 D. 加入少量的CuSO4固体
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【题目】一定温度下,用水稀释0.1 mol/L的醋酸溶液,随加水量的增加而增大的是( )
A.n(CH3COOH) B.c(H+) C. c(H+) ·c(OH-) D. c(H+)/c(CH3COOH)
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【题目】I.下图所示装置,装置A是氢氧燃料电池,已知该装置工作时电子从b极流向Fe电极。
(1)C电极反应式为___________________________。
(2)若装置B中溶液体积为100mL,假设反应前后溶液体积不变,当装置A中消耗0.05mol氢气时,装置B中溶液的pH为_____,此时要恢复原溶液的浓度需加入______(填化学式)。
(3)若将装置B改为电解精炼铜,则粗铜作____极,阴极反应为_________。
II.用零价铁(Fe)去除水体中的的硝酸盐(NO3-)已成为环境修复研究的热点之一。
(1)Fe还原水体中(NO3-)的反应原理如图所示。
①作负极的物质是_______________。②正极的电极反应式是_________________________。
(2)研究证实,CO2也可在酸性水溶液中通过电解生成甲醇,则生成甲醇的反应发生在___极,该电极反应式是_______________________________________________。
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