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    (13分)I．硫酸的消费量常被作为一个国家工业发达水平的一种标志。下表为接触法制硫酸时，温度和压强对SO2转化率的影响：

         

     (1)硫酸工业在国民经济中占有重要的地位，请写出它的两种重要用途：         、      。

     (2)工业中催化氧化SO2采用常压而不用高压，理由是

                                                                                    

    II．实验室中，用如下图所示装置及所给药品(图中部分夹持仪器已略去)探究工业制硫酸接触室中的反应，并收集得到SO3。已知SO3熔点为16．8℃，沸点44．8℃，且SO3遇水剧烈反应。

    (1)写出A装置中制取氧气的化学方程式：                    。

    (2)B装置的作用除了将气体充分混合外，还有：

      ①                        ，②                              。

    （3）加热硬质玻璃管时，若不断升高温度，对SO2生成O2生成SO3的化学反应有何影响

                                                                                                

    (4)本实验装置虚框处还需接一装置，甲、乙、丙、三同学分别设计了a、b、c三套装置你认为不合理的是              ，理由是              ．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    2011年12月13日，加拿大正式宣布将退出《京都议定书》，这使CO2的排放问题再次成为了热点．当空气中CO2的体积分数超过0.050%时，会引起明显的温室效应．为减小和消除CO2对环境的影响，一方面世界各国都在限制其排放量，另一方面科学家加强了对CO2创新利用的研究．
    I．最近有科学家提出“绿色自由”构想：把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把CO2从溶液中提取出来，在一定条件下与H2反应，使之变为可再生燃料甲醇．其流程如图1所示：

    ①上述流程中碳酸钾溶液所起的作用是
    吸收或富集二氧化碳
    吸收或富集二氧化碳
    ．
    ②在分解池中发生的反应为
    2KHCO3
      △  
    .
     
    K2CO3+CO2↑+H2O
    2KHCO3
      △  
    .
     
    K2CO3+CO2↑+H2O
    （写出化学方程式）．
    Ⅱ．碳酸钾是重要的无机化工、医药、轻工原料之一，主要用于医药、玻璃、染料等工业，可用作气体吸附剂，干粉灭火剂，橡胶防老剂等．
    已知：CO2、碳酸盐、碳酸氢盐的部分性质如下：
    CO2（过量）+OH-═HCO3-  HCO3-+OH-═CO32-+H2O
    CO32-与H+反应生成CO2分两步：
    CO32-+H+═HCO3-；   HCO3-+H+═H2O+CO2↑
    ①小王同学在实验室用如图2所示的装置和药品制取K2CO3溶液．他所制得的溶液中可能含有的杂质是
    碳酸氢钾或氢氧化钾
    碳酸氢钾或氢氧化钾
    ．
    ②现有100ml氢氧化钾溶液，请你设计一方案，使其尽可能完全转化为碳酸钾溶液（只需列出实验步骤）
    通入过量的二氧化碳使其充分反应，然后蒸发结晶得到碳酸氢钾，再将所得固体加热分解，将分解后的固体溶于水
    通入过量的二氧化碳使其充分反应，然后蒸发结晶得到碳酸氢钾，再将所得固体加热分解，将分解后的固体溶于水
    ．
    ③该同学在数字实验室中用传感器对碳酸钾和碳酸氢钾的混合物样品进行成分测定，他分别称取三份不同质量的混合物样品，配成稀溶液，然后分别逐滴加入相同浓度的50ml硫酸，测得如下数据：
    实验编号 1 2 3
    混合物的质量/g 3.76 4.70 8.46
    硫酸溶液的体积/mL 50.00 50.00 50.00
    生成二氧化碳的物质的量/mol 0.03 0.0375 0.03
    试计算：该混合固体中K2CO3与KHCO3的物质的量之比是
    2：1
    2：1
    ；所用硫酸的物质的量浓度为
    0.75
    0.75
    mol?L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    (13分)某校化学兴趣小组对课本实验结论“葡萄糖与新制氢氧化铜共热生成红色的Cu2O沉淀”提出质疑，认为红色沉淀不一定就是氧化亚铜。为了确定红色沉淀的成分，开展了相关探究。

        [一]提出猜想，请你完成猜想2、3。

        猜想1、红色沉淀可能是Cu；

        猜想2、                                                                ；

        猜想3、                                                               。

        [二]查阅资料：①Cu20属于碱性氧化物②Cu+在酸I生条件下能发生自身氧化还原反应

        [三]制备红色沉淀：①制备氢氧化铜悬浊液②氢氧化铜悬浊液与葡萄糖共热③过滤、洗涤、低温烘干得红色粉末

        [四]红色沉淀成分探究：该小组同学设计了三种方案：

        方案Ⅰ：取该红色粉末溶于足量稀硝酸中，观察溶液颜色变化。

        方案Ⅱ：取该红色粉末溶于足量稀硫酸中，观察是否有残渣。

    方案Ⅲ：装置如图所示：(夹持仪器略去)

    试回答下列问题：

    (1)请分别评价方案I和方案Ⅱ是否合理(填“是”或“否”)，并完成相关反应方程式：

        方案I：               ，写出Cu20与稀硝酸反应的化学方程式              ；

        方案Ⅱ：               ，写出反应的离子方程式                   。

    (2)实际上，方案Ⅲ的装置尚存在明显的缺陷，应在A和B之问添加                 。

    (3)方案Ⅲ中，探究小组的同学在锥形瓶中加入少量硫酸铜溶液，其目的是            。

    (4)方案Ⅲ中，若要测定红色粉末的成分，需要测定下列哪些物理量              (填序号)。

     ①反应前红色粉末与硬质玻璃管的总质量 ②实验前干燥管的质量 ③实验后干

      燥管的质量 ④硬质玻璃管的质量 ⑤锌粒质量 ⑥稀硫酸的物质的量浓度

     

     

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年江苏省南通市通州区高三4月查漏补缺专项检测化学试卷（解析版） 题型：实验题

    (13分)实验室用下列方法测定某水样中O2的含量。

    (1)实验原理

    用如图所示装置，使溶解在水中的O2在碱性条件下将Mn2+氧化成MnO(OH)2，反应的离子方程式为                             。

    再用I-将生成的MnO(OH)2再还原为Mn2+，反应的离子方程式为： MnO(OH)2+2I—+4H+=Mn2++I2+3H2O。

    然后用Na2S2O3 标准溶液滴定生成的I2，反应方程式为： I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6。

    (2)实验步骤

    ① 打开止水夹a 和b，从A 处向装置内鼓入过量N2，此操作的目的是           ；

    ② 用注射器抽取某水样20.00 mL从A 处注入锥形瓶；

    ③ 再分别从A 处注入含m mol NaOH溶液及过量的MnSO4 溶液；

    ④ 完成上述操作后，关闭a、b，将锥形瓶中溶液充分振荡；

    ⑤ 打开止水夹a、b，分别从A 处注人足量NaI溶液及含n mol H2SO4的硫酸溶液；

    ⑥ 重复④ 的操作。

    ⑦ 取下锥形瓶，向其中加入2～3滴       作指示剂；

    ⑧ 用0.005 mol · L—1Na2S2O3 滴定至终点。

    (3)数据分析

    ①若滴定过程中消耗的Na2S2O3 标准溶液体积为3.90 mL，则此水样中氧（O2）的含量为      （单位：mg·L—1）。

    ②若未用Na2S2O3标准溶液润洗滴定管，则测得水样中O2的含量将      (填“偏大”、“偏小”或“不变”)。

    ③实验要求加入适量的H2SO4使溶液接近中性，其原因是      。

     

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年安徽省蚌埠市三年级第一次教学质量检查考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    (13分)某校化学兴趣小组对课本实验结论“葡萄糖与新制氢氧化铜共热生成红色的Cu2O沉淀”提出质疑，认为红色沉淀不一定就是氧化亚铜。为了确定红色沉淀的成分，开展了相关探究。

        [一]提出猜想，请你完成猜想2、3。

        猜想1、红色沉淀可能是Cu；

        猜想2、                                                                 ；

        猜想3、                                                                。

        [二]查阅资料：①Cu20属于碱性氧化物②Cu+在酸I生条件下能发生自身氧化还原反应

        [三]制备红色沉淀：①制备氢氧化铜悬浊液②氢氧化铜悬浊液与葡萄糖共热③过滤、洗涤、低温烘干得红色粉末

        [四]红色沉淀成分探究：该小组同学设计了三种方案：

        方案Ⅰ：取该红色粉末溶于足量稀硝酸中，观察溶液颜色变化。

        方案Ⅱ：取该红色粉末溶于足量稀硫酸中，观察是否有残渣。

    方案Ⅲ：装置如图所示：(夹持仪器略去)

    试回答下列问题：

    (1)请分别评价方案I和方案Ⅱ是否合理(填“是”或“否”)，并完成相关反应方程式：

        方案I：                ，写出Cu20与稀硝酸反应的化学方程式               ；

        方案Ⅱ：                ，写出反应的离子方程式                    。

    (2)实际上，方案Ⅲ的装置尚存在明显的缺陷，应在A和B之问添加                  。

    (3)方案Ⅲ中，探究小组的同学在锥形瓶中加入少量硫酸铜溶液，其目的是             。[来源:学_科_网Z_X_X_K]

    (4)方案Ⅲ中，若要测定红色粉末的成分，需要测定下列哪些物理量               (填序号)。

     ①反应前红色粉末与硬质玻璃管的总质量 ②实验前干燥管的质量 ③实验后干

      燥管的质量 ④硬质玻璃管的质量 ⑤锌粒质量 ⑥稀硫酸的物质的量浓度

     

     

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