Question

溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32?、SO42?、NO3?中的几种。①加入铝片，产生无色无味的气体；②加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如下图所示。则下列说法正确的是（　　）

A．溶液中一定不含CO32?，可能含有SO42?和NO3?

B．在滴加NaOH溶液物质的量为0．5至0．7mol时，发生的离子反应为：Al3+ ＋4OH- ＝[Al(OH)4]-

C．溶液中的阳离子只有H+、Mg2+、Al3+

D．n(H+)∶n(NH4+)∶n(Mg2+) =2∶4∶1

 

Answer 1

D

【解析】

试题分析：由①可知溶液中有H+，无CO32-和NO3-，根据溶液电中性，溶液中一定存在SO42-；加入NaOH溶液产生白色沉淀，所以一定不存在Fe3+，根据图象可知：0≤n（NaOH）≤0．1mol时，H++OH-=H2O；0．1mol≤n（NaOH）≤0．5mol时，Al3++3OH-=Al（OH）3↓，Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓；0．5mol≤n（NaOH）≤0．7mol时，NH4++OH-=NH3?H2O；0．7mol≤n（NaOH）≤0．8mol时，Al（OH）3 +OH-=AlO2-+H2O，计算可得：n（H+）=0．1mol，n（Al3+）=0．1mol，n（Mg2+）=0．05mol，n（NH4+）=0．2mol，A、根据分析可知：溶液中一定不存在CO32-、Fe3+、NO3-，一定存在H+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42-，故A错误；B、在滴加NaOH溶液物质的量为0．5至0．7mol时，沉淀的物质的量不变，发生的反应为NH4++OH-=NH3?H2O，故B错误；

C、溶液中一定存在的阳离子为H+、NH4+、Mg2+、Al3+，故C错误；D、根据以上计算可知，n（H+）=0．1mol，n（Al3+）=0．1mol，n（Mg2+）=0．05mol，n（NH4+）=0．2mol，所以n（H+）：n（NH4+）：n（Mg2+）=0．1mol：0．2mol：0．05mol=2：4：1，故D正确；故选D。

考点：考查离子共存、常见离子的检验