现有以下短周期元素性质的数据: 请确定以上8种元素在周期表中的位置.将元素的编号填入下表中: 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

现有以下短周期元素性质的数据：

请确定以上8种元素在周期表中的位置，将元素的编号填入下表中：

解析：先根据元素的化合价确定元素可能所在的族数，再根据同周期、同主族原子半径的变化规律，准确确定元素在周期表中的位置。如④和⑦元素，最高正价为+5价，负价为-3价，可能位于第ⅤA族，又④号元素的原子半径(1.10×10^-10m)＞⑦号元素的原子半径(0.75×10^-10m)，所以④号元素位于第3周期第ⅤA族，⑦号元素位于第2周期第ⅤA族，同理可推出其他元素的位置。

答案：

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科目：高中化学 来源： 题型：

现有下列短周期元素性质的数据：

	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧
原子半径（nm）	0.74	1.60	1.52	1.10	0.99	1.86	0.75	0.82
最高化合价		+2	+1	+5	+7	+1	+5	+3
最低化合价	-2			-3	-1		-3

下列说法不正确的是（　　）

A．元素原子序数④号的大于⑦号的

B．②③号元素不可能处于同一周期

C．⑤号元素最高价氧化物对应的水化物酸性最强

D．⑧号元素是金属元素

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科目：高中化学 来源： 题型：

现有下列短周期元素性质的数据：

元素编号元素性质	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧
原子半径（10^-10 m）	0.74	1.6	1.52	1.10	0.99	1.86	0.75	1.43
最高正化合价		+2	+1	+5	+7	+1	+5	+3
最低正化合价	-2			-3	-1		-3

已知，元素⑧最高价氧化物对应的水化物能溶于盐酸和氢氧化钠溶液．试回答下列问题：
（1）元素⑥的最高价氧化物对应的水化物与元素⑧的最高价氧化物对应的水化物之间反应的离子方程式为

OH^-+Al（OH）₃=AlO₂^-+2H₂O

．
（2）元素④与元素⑦相比较，气态氢化物较稳定的是

NH₃

（填化学式），元素⑤的最高价氧化物对应水化物的化学式为

HClO₄

．
（3）元素①、⑥能形成两种化合物，写出其中较稳定的化合物与CO₂反应的化学方程式

2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂

．
（4）元素②与元素⑤所形成化合物的化学键类型为

离子键

，用电子式表示该化合物的形成过程

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

现有下列短周期元素性质的数据：

元素编号元素性质	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧
原子半径（10^-10m）	0.74	1.60	1.52	1.10	0.99	1.86	0.75	1.43
最高或最低化合价		+2	+1	+5	+7	+1	+5	+3
最高或最低化合价	-2			-3	-1		-3

试回答下列问题：
（1）上述元素中处于第 VA族的有

，处于第二周期的有

（以上均用编号表示）．
（2）上述元素中金属性最强的是

（用编号表示）．
（3）写出元素①、⑧形成的化合物与KOH溶液反应的化学方程式

．
（4）经验表明，除氢和氦外，当元素原子的电子层数（n）多于或等于原子最外层电子数（m）即（n-m）≥0时，该元素属于金属元素；当元素原子的最外层电子数（m）多于原子的电子层数（n）即（n-m）＜0时，该元素属于非金属元素．试回答：
a．第n（n≥2）周期有

种非金属元素（用含n的代数式表示，含零族元素）．
b．根据周期表中每个周期非金属元素的种数，预测周期表中应有

种非金属元素（含零族元素），还有

种未发现，未发现的非金属处在第

周期第

族（注：将零族看作 VIIIA族）．

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科目：高中化学 来源： 题型：

现有下列短周期元素性质的数据：下列说法正确的是（　　）

元素编号元素性质	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧
原子半径	0.74	1.60	1.52	1.10	0.99	1.86	0.75	0.82
最高或最低化合价		+2	+1	+5	+7	+1	+5	+3
最高或最低化合价	-2			-3	-1		-3

A、元素④的原子序数小于元素⑦的原子序数

B、②、③处于同一周期

C、⑧号元素原子结构示意图为：

D、上述八种元素最高价氧化物对应的水化物，⑤号酸性最强

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