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    现有以下短周期元素性质的数据：

       

        请确定以上8种元素在周期表中的位置，将元素的编号填入下表中：

       

    解析：先根据元素的化合价确定元素可能所在的族数，再根据同周期、同主族原子半径的变化规律，准确确定元素在周期表中的位置。如④和⑦元素，最高正价为+5价，负价为-3价，可能位于第ⅤA族，又④号元素的原子半径(1.10×10-10m)＞⑦号元素的原子半径(0.75×10-10m)，所以④号元素位于第3周期第ⅤA族，⑦号元素位于第2周期第ⅤA族，同理可推出其他元素的位置。

    答案：

       

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有下列短周期元素性质的数据：
       ①  ②  ③  ④  ⑤  ⑥  ⑦  ⑧
     原子半径（nm）  0.74  1.60  1.52 1.10  0.99  1.86  0.75  0.82 
     最高化合价   +2 +1 +5 +7 +1 +5 +3
     最低化合价 -2     -3 -1   -3  
    下列说法不正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有下列短周期元素性质的数据：
    元素编号
    元素性质    		  ①  ②  ③  ④  ⑤  ⑥  ⑦  ⑧
    原子半径
    （10-10 m）    		 0.74 1.6 1.52 1.10 0.99 1.86 0.75 1.43
    最高正化合价   +2 +1 +5 +7 +1 +5 +3
    最低正化合价 -2     -3 -1   -3  
    已知，元素⑧最高价氧化物对应的水化物能溶于盐酸和氢氧化钠溶液．试回答下列问题：
    （1）元素⑥的最高价氧化物对应的水化物与元素⑧的最高价氧化物对应的水化物之间反应的离子方程式为
    OH-+Al（OH）3=AlO2-+2H2O
    OH-+Al（OH）3=AlO2-+2H2O
    ．
    （2）元素④与元素⑦相比较，气态氢化物较稳定的是
    NH3
    NH3
     （填化学式），元素⑤的最高价氧化物对应水化物的化学式为
    HClO4
    HClO4
    ．
    （3）元素①、⑥能形成两种化合物，写出其中较稳定的化合物与CO2反应的化学方程式
    2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
    2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
    ．
    （4）元素②与元素⑤所形成化合物的化学键类型为
    离子键
    离子键
    ，用电子式表示该化合物的形成过程
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有下列短周期元素性质的数据：
              元素编号
    元素性质    		 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
    原子半径（10-10m） 0.74 1.60 1.52 1.10 0.99 1.86 0.75 1.43
    最高或最低化合价 +2 +1 +5 +7 +1 +5 +3
    -2 -3 -1 -3
    试回答下列问题：
    （1）上述元素中处于第 VA族的有
     
    ，处于第二周期的有
     
    （以上均用编号表示）．
    （2）上述元素中金属性最强的是
     
    （用编号表示）．
    （3）写出元素①、⑧形成的化合物与KOH溶液反应的化学方程式
     
    ．
    （4）经验表明，除氢和氦外，当元素原子的电子层数（n）多于或等于原子最外层电子数（m）即（n-m）≥0时，该元素属于金属元素；当元素原子的最外层电子数（m）多于原子的电子层数（n）即（n-m）＜0时，该元素属于非金属元素．试回答：
    a．第n（n≥2）周期有
     
    种非金属元素（用含n的代数式表示，含零族元素）．
    b．根据周期表中每个周期非金属元素的种数，预测周期表中应有
     
    种非金属元素（含零族元素），还有
     
    种未发现，未发现的非金属处在第
     
    周期第
     
    族（注：将零族看作 VIIIA族）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有下列短周期元素性质的数据：下列说法正确的是（　　）
    元素编号
    元素性质    		 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
    原子半径 0.74 1.60 1.52 1.10 0.99 1.86 0.75 0.82
    最高或
    最低化合价    		 +2 +1 +5 +7 +1 +5 +3
    -2 -3 -1 -3

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