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    【题目】将pH为5的硫酸溶液稀释500倍，稀释后溶液中c(SO42－）：c(H+)约为

    A. 1：1 B. 1：2 C. 1：10 D. 10：1

    【答案】C

    【解析】当无限稀释时就要考虑水的电离平衡，即无限稀释时溶液中的氢离子浓度接近10－7mol/L。pH为5的硫酸溶液的浓度是5×10－6mol/L，所以稀释500倍后，c(SO42－）＝1×10－8mol/L，所以稀释后溶液中c(SO42－）：c(H+)约为1︰10，答案选C。

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    【题目】用100mL2mol/L稀硫酸与过量铁片反应制取氢气时，下列措施能使氢气的生成的速率增大而产生氢气的量不变的是

    A. 给反应体系适当加热 B. 向反应体系中加水稀释 C. 加入少量氧化铜固体 D. 加压

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    A. 碱金属原子最外电子层上都只有1个电子，容易失去

    B. 碱金属在常温下易被氧化

    C. 碱金属单质的密度小，熔点和沸点低

    D. 碱金属原子的核电荷数比较小

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    A. 原子半径：Sr > Ca B. 最高化合价为+2

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    A. 醇→烯烃：浓硫酸，加热 B. 醛→羧酸：银氨溶液，水浴加热

    C. 苯→溴苯：溴水，铁 D. 酸→酯：浓硫酸，加热

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    【题目】水银温度计打碎在地面上，可在汞滴上覆盖一层物质避免发生汞中毒，该物质是

    A. 硫磺粉 B. 氯化钠 C. 生石灰 D. 纯碱

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    【题目】硫酸的消费量是衡量一个国家化工生产水平的重要标志。而在硫酸的生产中，最关键的一步反应为：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。

    （1）一定条件下，SO2与O2反应10 min后，若SO2和SO3物质的量浓度分别为0.1 mol/L和0.3 mol/L，则10 min内生成SO3的化学反应速率为___________；SO2的转化率为___________。

    （2）下列关于该反应的说法正确的是_________。

    A．增加O2的浓度能加快反应速率 B．降低体系温度能加快反应速率

    C．使用催化剂能加快反应速率 D．一定条件下达到反应限度时SO2全部转化为SO3

    （3）在反应过程中若某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2 mol/L、0.1 mol/L、0.2 mol/L。当反应达到平衡时，可能存在的数据是______。

    A．O2为0.2 mol/L B．SO2为0.25 mol/L

    C．SO3为0.4 mol/L D．SO2、SO3均为0.15 mol/L

    （4）工业制硫酸，用过量的氨水对SO2尾气处理，请写出相关的化学方程式：___________。

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    【题目】下列单质中，通常用来制造半导体材料的是

    A. 铝 B. 铁 C. 晶体硅 D. 金刚石

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    【题目】对于Cu—Zn—稀H2SO4构成的原电池装置中，当导线中有1mol电子通过时，理论上两极的变化是

    ①锌片溶解了32.5g　　②锌片增重32.5g③铜片上析出1g H2 ④铜片上析出1mol H2

    A. ①③ B. ①④ C. ②③ D. ③④

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