练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】下列有关金属的说法中，正确的是（ ）

    ①纯铁较生铁不易生锈 ②冶炼铝和钠都可以用电解法

    ③KSCN溶液可以检验Fe3+离子 ④缺钙会引起骨质疏松，缺铁会引起贫血

    ⑤青铜、不锈钢、硬铝都是合金 ⑥铜与硫反应，生成黑色的CuS

    A. ①②③④⑤ B. ②③④⑤⑥ C. ①③④⑤ D. ①②③④⑤⑥

    【答案】A

    【解析】试题分析：①生铁易发生电化学腐蚀，故纯铁较生铁不易生锈；②铝和钠都是活泼金属，用电解法制备；③用KSCN溶液检验Fe3+离子；④缺钙会引起骨质疏松，缺铁会引起贫血；⑤青铜、不锈钢、硬铝都属于合金；⑥铜与硫反应，由于硫的氧化性较弱，生成黑色的Cu2S，故选项A符合题意。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用惰性电极分别电解下列各物质的水溶液一段时间后，向剩余溶液中加入适量水能使溶液恢复到电解前浓度的是

    A．AgNO3 B．NaCl C．CuCl2 D．H2SO4

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】金属锂是密度最小的金属，等质量的金属锂能释放出更多的电子，故常用来制高能量电池，已知锂的金属性介于钠和镁之间，则下列能冶炼出金属锂的方法是（ ）
    A.电解法
    B.热还原法
    C.热分解法
    D.铅热法

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应在3Cl2＋2NH3＝N2＋6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是

    A.若管道漏气遇氨就会产生白烟 B.该反应利用了Cl2的强氧化性

    C.该反应属于复分解反应 D.生成1molN2有6mol电子转移

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业采用氯化铵焙烧菱锰矿制备碳酸锰的流程如下图所示：

    已知：①菱锰矿的主要成分是MnCO3 ，其中含Fe、Ca、Mg、Al等元素。

    ②焙烧过程中主要反应为：MnCO3 +2NH4Cl MnCl2+2NH3↑ +CO2↑+ H2O。

    ③部分阳离子沉淀时溶液的pH的值：

    Al3-

    Fe3+

    Ca2+

    Mn2+

    Mg2+

    开始沉淀的pH值

    4.1

    2.2

    10.6

    8.8

    9.6

    沉淀完全的pH值

    4.7

    3.2

    13.1

    10.1

    11.1

    （1）实验室“焙烧”操作盛放固体的仪器为____________________。

    （2）结合图1、2、3，分析焙烧过程中对温度、NH4Cl用量[m（NH4Cl）：m（锰矿粉）]、时间的最佳选择依次为________________、_______________、______________。

    （3）对锰浸出液净化除杂时，先加入MnO2将Fe2＋转化为Fe3＋，再调节溶液pH的范围为_________________，将Fe3＋和Al3＋变为沉淀除去。然后加入NH4F将Ca2＋、Mg2＋变为氟化物沉淀除去。

    （4）“碳化结晶”步骤中，加入碳酸氢铵是反应的离子方程式为________________。

    （5）上述流程中可循环使用的物质是_______________。

    （6）为测定产品中碳酸锰的含量，设计如下实验（杂质不参加反应）：实验步骤为：称取16.80g试样，溶于适量的稀硫酸溶液中，向所得溶液中加入稍过量的磷酸和硝酸，加热使反应：2Mn2++NO3-+4PO43-+2H+2[Mn(PO4)2]3-+NO2-+H2O充分进行。除去溶液中存在的NO3-和NO2-后，加入l00.00mL2.00 mol·L-1的(NH4)2Fe(SO4)2溶液，发生的反应为：[Mn(PO4)2]3-+Fe2＋=Mn2++Fe3＋+2PO3-；再用1.00mol·L-1酸性K2Cr2O7溶液滴定过量的Fe2＋，滴定终点时消耗10.00mL酸性K2Cr2O7溶液。

    ①酸性K2Cr2O7溶液与Fe2＋反应的离子方程式为_____________________（还原产物是Cr3＋。

    ②产品中碳酸锰的质量分数为_____________（结果保留3位有效数字）。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】温度为T时，向V L的密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：A(g)+B(g)C(s)+xD(g)；△H＞0，容器中A、B、D的物质的量浓度随时间的变化如图所示。下列说法不正确的是

    A．反应在前10min的平均反应速率v(B)=0.15mol/( L ·min)

    B．该反应的平衡常数表达式K=

    C．若平衡时保持温度不变，压缩容器体积平衡向逆反应方向移动

    D．反应至15min时，改变的条件是降低温度

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某小组的同学们利用下图装置，探究不同条件对铁与酸反应速率的影响。

    请回答下列问题。

    （1）铁与稀硫酸反应的离子方程式是_______________________________________。

    （2）适当升高烧瓶内液体的温度，产生气泡的速率将__________（填“加快、”“减慢”或“不变”），由此得出的结论是______________________________________________。

    （3）将稀硫酸换为浓硫酸，可观察到_______________，原因是_________________。

    （4）向烧瓶中滴入几滴CuSO4溶液，产生气泡的速率明显加快。这是什么原因？

    甲同学：CuSO4溶液中的Cu2+对铁与稀硫酸的反应起了催化作用。

    乙同学：CuSO4与Fe反应生成了Cu，从而Fe、Cu、稀硫酸构成了原电池，使反应速率加快。

    你同意_______的观点，欲证明此观点，可另取一套上图装置，向烧瓶中直接加入少量_____，观察现象。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、M、R为五种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如下图所示。下列说法不正确的是

    A. R的氧化物都含有离子键

    B. 最高价含氧酸的酸性：Z < Y

    C. M的氢化物常温常压下为气体

    D. Y形成的化合物种类最多

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（8分）某课外兴趣小组对H2O2的分解速率做了如下实验探究。

    （1）下表是该小组研究影响过氧化氢（H2O2）分解速率的因素时采集的一组数据：

    用10mL H2O2制取150mLO2所需的时间（秒）

    ①该小组在设计方案时，考虑了浓度、a: 、b: 等因素对过氧化氢分解速率的影响。

    ②从上述影响H2O2分解速率的因素a和b中任选一个，说明该因素对该反应速率的影响： 。

    （2）将质量相同但聚集状态不同的MnO2分别加入到5mL 5%的双氧水中，并用带火星的木条测试。测定结果如下：

    催化剂（MnO2）

    操作情况

    观察结果

    反应完成所需的时间

    粉末状

    混合不振荡

    剧烈反应，带火星的木条复燃

    3.5分钟

    块状

    反应较慢，火星红亮但木条未复燃

    30分钟

    ①写出H2O2发生的化学反应方程式 _______________ ______。

    ②实验结果说明催化剂作用的大小与________ _________ 有关。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案