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    10．某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料，Br2的沸点为59℃，微溶于水，有毒性和强腐蚀性．他们参观生产过程后，组装了如图装置简图：
    请你参与分析讨论：
    （1）图中仪器B的名称：冷凝管．
    （2）整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因是Br2腐蚀橡胶．
    （3）实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件：控制温度计b的温度，并收集59℃的馏分．
    （4）C中圆底烧瓶中产生液体颜色为深红棕色，用冰冷却的目的是：冷凝溴，防止溴挥发．
    （5）为除去该产物中仍残留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，充分反应后，再进行的分离操作是分液（或蒸馏）．
    （6）D中浓NaOH溶液的作用是：吸收挥发出的溴．

    分析 （1）由图可知仪器的名称；
    （2）溴具有氧化性，可腐蚀橡胶；
    （3）通过温度计控制好Br2沸腾的温度；
    （4）Br2的沸点为59℃，C中冷却收集液溴；
    （5）氯气与NaBr反应生成溴，溴不易溶于水，易溶于有机溶剂（或溴沸点低）；
    （6）溴有毒，且挥发，不能排放在环境中．

    解答 解：（1）由图可知仪器B是冷凝管，故答案为：冷凝管；
    （2）溴具有腐蚀性，可以腐蚀橡胶，所以不能用橡胶管和橡胶塞，故答案为：Br2腐蚀橡胶；
    （3）蒸馏的目的，就是通过沸点不同而提纯Br2，所以要通过温度计控制好Br2沸腾的温度，尽可能使Br2纯净，
    故答案为：控制温度计b的温度，并收集59℃时的馏分；
    （4）C中圆底烧瓶中产生液体颜色为深红棕色，用冰冷却的目的是冷凝溴，防止溴挥发，
    故答案为：深红棕色；冷凝溴，防止溴挥发；
    （5）为除去该产物中仍残留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，充分反应后，利用物质的溶解性或沸点不同，采用分液或蒸馏的方法分离，
    故答案为：分液（或蒸馏）；
    （6）Br2有毒，不能排放在环境中，D中浓NaOH溶液的作用是吸收挥发出的溴，故答案为：吸收挥发出的溴．

    点评 本题考查混合物分离提纯的综合应用，为高频考点，把握实验装置的作用、物质的性质、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．常温下，氯化氢是无色、有刺激性气味的气体．实验室制备HCl的化学方程式为：NaCl+H2SO4$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$NaHSO4+HCl↑．工业上制备HCl的化学方程式为：H2+Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2HCl，它的水溶液叫做盐酸．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．研究氮及其化合物的性质在人类进步过程中具有极为重要的意义．
    （1）工业上消除氮的氧化物可采用以下反应：CH4（g）+2NO2（g）?N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H
    在温度为T1和T2时，分别将0.5mol CH4和1.2mol NO2充入体积为1L的密闭容器中，测得NO2的物质的量随时间变化数据如下表：


    温度/℃
    时间/min    		010204050
    T11.20.90.70.40.4
    T21.20.80.56…0.5
    ①温度为T1℃时，0～20min内，v（CH4）=0.0125mol/（L．s）．
    ②T1＜T2（填“＞”或“＜”，下空同）；△H＜0，判断理由是升高温度，NO2的物质的量增大，平衡逆向移动，正反应为放热反应．
    ③反应CH4（g）+2NO2（g）?N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）的平衡常数表达式K=$\frac{c（{N}_{2}）×c（C{O}_{2}）×{c}^{2}（{H}_{2}O）}{c（C{H}_{4}）×{c}^{2}（N{O}_{2}）}$，温度为T1℃时，K的值为6.4．
    ④温度为T2℃时，达平衡后，再向容器中加入0.5mol CH4和1.2mol NO2，达新平衡时CH4的转化率将减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （2）已知反应N2O4（g）?2NO2（g），随温度升高，混合气体的颜色变深．将一定量N2O4气体充入如图绝热容器一段时间后，压缩和拉伸活塞过程中气体的透光率（气体颜色越浅，透光率越大）随时间变化如图所示．

    ①a点与c点相比，c （NO2）更大的是c，体系温度更低的是a．
    ②d点，v正（NO2）＞v逆（NO2）（填“＞”、“＜”或“=”）．
    ③下列说法能说明透光率不再发生改变的有ad．
    a．气体颜色不再改变               b．△H不再改变
    c．v正（N2O4）=2v逆（NO2）         d．N2O4的转化率不再改变．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（　　）
    A．二氧化硫可广泛用于食品的增白
    B．聚乙烯塑料制品可用于食品的包装
    C．次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌
    D．氧化铝是冶炼金属铝的原料，也是一种较好的耐火材料

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列化学反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-
    B．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO32-+2H+═H2SiO3↓
    C．MnO2与浓盐酸反应制Cl2：MnO2+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O
    D．浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe+3NO3-+6H+$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe3++3NO2↑+3H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列实验操作中正确合理的是（　　）
    A．用100 mL容量瓶配制50 mL 0.1 mol/L盐酸
    B．在托盘天平上称量NaOH时，应将NaOH固体放在小烧杯中称量
    C．用25 mL量筒量取4.0 mol/L的盐酸5.62 mL
    D．用托盘天平准确称取5.85 g NaCl固体

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．下表是元素周期表的一部分，根据表中列出的10种元素，回答下列问题．
    周期   族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
    2NOFNe
    3NaMgAlSiSCl
    （1）非金属性最强的元素是F；   
    （2）Ne原子结构示意图为；
    （3）N和O中，原子半径较小的是O；  （4）H2S和HCl中，热稳定性较强的是HCl；
    （5）MgO和Al2O3中，属于两性氧化物的是Al2O3；
    （6）元素最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是NaOH（填化学式）；
    （7）SiO2常用于制造光导纤维（填一种高性能的现代通讯材料的名称）；
    （8）誉称为“绿色氧化剂”的过氧化氢，它的化学式是H2O2，其中氢元素与氧元素的质量比为m（H）：m（O）=1：16；（相对原子质量：H-1，O-16）
    （9）镁是制造汽车、飞机、火箭的重要材料．写出工业上电解熔融氯化镁获得金属镁的化学方程式：MgCl2（熔融）$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mg+Cl2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．①As2S3和HNO3反应如下：As2S3+10H++10NO3-=2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O，将该反应设计成原电池，则NO2应该在正极（填“正极”或“负极”）附近逸出，该极的电极反应式为NO3-+e-+2H+=NO2↑+H2O．
    ②利用LiOH和钴氧化物可制备锂离子电池正极材料．
    LiOH可由电解法制备，钴氧化物可通过处理钴渣获得．
    利用如图1装置电解制备LiOH，两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液．B极区电解液为LiOH溶液（填化学式），阳极电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑，电解过程中Li+向B电极迁移（填“A”或“B”）．
    ③利用钴渣[含Co（OH）3、Fe（OH）3等]制备钴氧化物的工艺流程如图2：

    Co（OH）3溶解还原反应的离子方程式为2Co（OH）3+4H++SO32-=2Co2++SO42-+5H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．某兴趣小组利用废弃的铁铝合金（含Fe、Al、Fe2O3、Al2O3）制备铁红Fe2O3，实验流程如图：

    （1）气体X是H2（填化学式）．
    （2）经检验溶液Y中不含Fe3+，检验Fe3+的试剂是KSCN溶液（填化学式）．
    （3）溶液Y中Fe2+产生的原因不可能是d（填字母）．
    a．Fe+2H+=Fe2++H2↑             b．Fe+2Fe3+=3Fe2+
    c．Al+3Fe3+=3Fe2++Al3+     d．H2+2Fe3+=2Fe2++2H+
    （4）步骤②，先有大量沉淀产生，后沉淀部分溶解，请用离子方程式解释沉淀部分溶解的原因3OH-+Al3+=Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
    （5）写出步骤③发生反应的化学方程式4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
    （6）已知步骤①恰好完全反应消耗1mol/L盐酸1L，步骤④获得16.0gFe2O3，则该废弃的合金中含有铝元素的质量为5.4g．

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