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    14．烷烃A只可能有三种一氯取代物B、C和D，C的结构简式如图1所示，B和D分别与强碱的醇溶液共热，都只能得到有机化合物E．以上反应及B的进一步反应如图2所示．

    请回答下列问题：
    （1）A的结构简式是（CH3）3CCH2CH3．
    （2）H的结构简式是（CH3）3CCH2COOH．
    （3）B转化为F的反应属于水解或取代反应（填反应类型名称）
    （4）B转化为E的反应属于消去反应（填反应类型名称）
    （5）写出下列物质间转化的化学方程式
    ①B→F：（CH3）3CCH2CH2Cl+NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$（CH3）3CCH2CH2OH+NaCl．
    ②F→G：2（CH3）3CCH2CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2（CH3）3CCH2CHO+2H2O．
    ③D→E：（CH3）3CCHClCH3+NaOH$→_{△}^{醇}$（CH3）3CCH═CH2+NaCl+H2O．

    分析 烷烃A只可能有三种一氯取代物B、C和D，C的结构简式是，故A为（CH3）3CCH2CH3，B和D分别与强碱的醇溶液共热，都只能得到有机化合物E，则E为（CH3）3CCH=CH2，B发生水解反应生成F，F可以连续发生氧化反应，故B为（CH3）3CCH2CH2Cl，D为（CH3）3CCH（Cl）CH3，则F为（CH3）3CCH2CH2OH，G为（CH3）3CCH2CHO，H为（CH3）3CCH2COOH，据此解答．

    解答 解：烷烃A只可能有三种一氯取代物B、C和D，C的结构简式是，故A为（CH3）3CCH2CH3，B和D分别与强碱的醇溶液共热，都只能得到有机化合物E，则E为（CH3）3CCH=CH2，B发生水解反应生成F，F可以连续发生氧化反应，故B为（CH3）3CCH2CH2Cl，D为（CH3）3CCH（Cl）CH3，则F为（CH3）3CCH2CH2OH，G为（CH3）3CCH2CHO，H为（CH3）3CCH2COOH，
    （1）通过以上分析知，A结构简式为 （CH3）3CCH2CH3，故答案为：（CH3）3CCH2CH3；
    （2）由上述分析可知，H的结构简式是（CH3）3CCH2COOH，故答案为：（CH3）3CCH2COOH；
    （3）B转变为F是卤代烃发生的水解反应，也属于取代反应，故答案为：水解或取代；
    （4）B转变为E是卤代烃发生的消去反应，故答案为：消去；
    （5）①B→F的化学反应方程式为：（CH3）3CCH2CH2Cl+NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$（CH3）3CCH2CH2OH+NaCl，
    ②F→G的化学反应方程式为：2（CH3）3CCH2CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2（CH3）3CCH2CHO+2H2O，
    ③D→E的化学反应方程式为：（CH3）3CCHClCH3+NaOH$→_{△}^{醇}$（CH3）3CCH═CH2+NaCl+H2O，
    故答案为：（CH3）3CCH2CH2Cl+NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$（CH3）3CCH2CH2OH+NaCl；2（CH3）3CCH2CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2（CH3）3CCH2CHO+2H2O；（CH3）3CCHClCH3+NaOH$→_{△}^{醇}$（CH3）3CCH═CH2+NaCl+H2O．

    点评 本题考查有机物推断，涉及烷烃、卤代烃、醇、醛等性质与转化，解答本题时注意以下两点：（1）连羟基的碳原子上有2～3个氢原子的醇才能被氧化为醛，进一步被银氨溶液氧化为羧酸；（2）由反应条件判断反应类型，该题难度不大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．某恒容密闭容器中充入一定量SO2和O2进行反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0，图甲表示反应速率（v）与温度（T） 的关系、图乙表示 T1时，平衡体系中SO2的体积分数与压强（p）的关系．下列说法不正确的是（　　）
    A．图甲中，曲线1表示逆反应速率与温度的关系
    B．图甲中，d点时，混合气体的平均摩尔质量不再改变
    C．图乙中，a、b两点的反应速率：va＞vb
    D．图乙中，c点的正、逆反应速率：v（逆）＞v（正）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．利用如图装置，写出除去下列物质中的杂质的方法，并写出化学方程式（括号内的气体为杂质）．
    （1）CO2（ SO2）饱和NaHCO3溶液，化学方程式SO2+2NaHCO3=Na2SO3+2CO2+H2O．
    （2）SO2  （ HCl ）饱和NaHSO3溶液，化学方程式NaHSO3+HCl=NaCl+SO2↑+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    2．某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如图的实验装置．

    （1）实验室用装置A制备SO2．某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后，漏斗液体未流下，你认为原因可能是分液漏斗的玻璃塞没有取下来．
    （2）实验室用装置E制备Cl2，其反应的化学化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2+2H2O
    请指出该反应中的液体反应物在反应中所表现出的化学性质：还原性、酸性；
    ①反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是：B：品红褪色，D：品红褪色．
    ②停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为B：褪色的品红又恢复成红色，D：无明显现象．
    （3）另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强，他们将制得的SO2和Cl2按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象那样．请你分析该现象的原因（用化学方程式表示）Cl2+SO2+2H2O═2HCl+H2SO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．①pH=3的CH3COOH溶液；②PH=3的HCl溶液；③PH=11的氨水；④pH=11的NaOH溶液．相同条件下，有关上述溶液的比较中，正确的是（　　）
    A．水电离产生的c（H+）：①=③＞④=②
    B．将②、③溶液混合后，pH=7，消耗溶液的体积：②＞③
    C．等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量；②最大
    D．向溶液中加入100mL水后，溶液的pH：③＞④＞①＞②

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如表：
    t℃70080083010001200
    K1.71.11.00.60.4
    回答下列问题：
    （1）该反应的化学平衡常数表达式为K=$\frac{{（CO）•（{H_2}）}}{{（CO）•（{H_2}O）}}$，该反应为放热反应（填吸热或放热）．
    若改变条件使平衡向正反应方向移动，则平衡常数③（填序号）
    ①一定不变    ②一定减小     ③可能增大     ④增大、减小、不变皆有可能
    （2）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是bc
    a．容器中压强不变        b．混合气体中c（CO）不变
    c．v逆（H2）=v正（H2O）        d．c（CO）=c（CO2）
    （3）将不同量的CO （g） 和H2O （g） 分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应 CO （g）+H2O （g）?CO2（g）+H2（g），得到如表三组数据：
    实验组温度/℃起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/min
    H2OCOCO2CO
    A650241.62.45
    B900120.41.63
    C900abcdt
    ①通过计算可知，CO的转化率实验A大于 实验B（填“大于”、“等于”或“小于”），该反应的正反应为放（填“吸”或“放”）热反应．
    ②若实验C要达到与实验B相同的平衡状态，则a、b应满足的关系是b=2a（用含a、b的数学式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．反应C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（　　）
    ①增加C的量          
    ②保持体积不变，充入N2使体系压强增大
    ③将容器的体积缩小一半
    ④保持压强不变，充入N2使容器体积变大．
    A．①④B．①②C．②③D．②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列说法不正确的是（　　）
    A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
    B．化学变化过程是原子的重新组合过程
    C．生成物总能量高于反应物总能量的反应是吸热反应
    D．反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．高炉炼铁过程中发生反应：$\frac{1}{3}$Fe2O3（s）+CO（g）?$\frac{2}{3}$Fe（s）+CO2（g），已知该反应在不同温度下的平衡常数如表，下列说法正确的是（　　）
    温度/°C100011501300
    平衡常数4.03.73.5
    A．△H＞0
    B．1000℃时，在固定体积的密闭容器中，某时刻测得上述体系中，CO、CO2的物质的量分别为0.5mol、1.8mol，此时反应向正反应方向进行
    C．其他条件不变，向平衡体系充入CO2气体，K值减小
    D．其他条件不变，升高温度，可以提高CO的平衡转化率

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