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    在一个密闭容器内有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下进行反应，一段时间后测得反应前后各物质质量如表．该密闭容器中发生化学反应的基本类型可能是

    物质

    X

    Y

    Z

    Q

    反应前质量/g

    20

    20

    20

    20

    反应后质量/g

    20

    30

    16

    14

    A．分解反应 B．置换反应 C．复分解反应 D．化合反应

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年陕西省高二上10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在进行中和热的测定中，下列操作错误的是

    A．为了使反应均匀进行，可以向酸（碱）中分次加入碱（酸）

    B．为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应一直插入溶液中

    C．用0.5 mol·L﹣1 NaOH溶液分别与0.5mol·L﹣1的盐酸、醋酸溶液反应，如所取的溶液体积相等，则测得的中和热数值不相同

    D．为了使反应更完全，可以使酸或碱的浓度适当过量

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    科目：高中化学 来源：2016届云南师范大学附属中学高三上高考适应性月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    用二氧化氯（ClO2）、高铁酸钠（Na2FeO4摩尔质量为166g·mol-1）等新型净水剂代传统的净水剂Cl2对淡水进行消毒是城市饮用水处理新技术。ClO2和Na2FeO4在水处理过程中分别被还原Cl-和F e3+。

    （1）①高铁酸钠主要通过如下反应制取： 2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH═2Na2FeO4+3X+5H2O，则X的化学式_____________。

    ②Na2FeO4之所以能净水，除它本身具有强氧化性外，另一个原因可能是__________。

    （2）二氧化氯是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为-59°C，沸点为11.0°C，易溶于水．ClO2可以看做是亚氯酸（HClO2）和氯酸（HClO3）的混合酸酐．工业上用稍潮湿的KClO3和草酸（H2C2O4）在60°C时反应制得．某学生用如图所示的装置模拟工业制取及收集ClO2，其中A为ClO2的发生装置，B为ClO2的凝集装置，C为尾气吸收装置．请回答：

    ①A中反应产物有K2CO3、ClO2和CO2等，该反应氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________。

    ②A部分还应添加温度控制装置，如水浴加热或酒精灯、温度计；B部分还应补充的装置为___________，理由是________________。

    ③该装置按②补充完整后，装置A、B、C中还有一处设计明显不合理的是________（填“A”“B”或“C”），请在图中方框中画出该装置改正后的正确的装置图。

    ④ClO2很不稳定，需要随用随制，产物用水吸收得到ClO2溶液。为测定所得溶液中ClO2的含量，进行下列实验：准确量取ClO2溶液10mL，稀释成100mL试样；量取V1 mL试样加入到锥形瓶中，调节试样的pH≤2.0，加入足量的KI晶体，静置片刻；加入淀粉指示剂，用c mol/L Na2S2O3溶液滴定至终点，反应原理：2Na2S2O3+I2→Na2S4O6+2NaI，消耗Na2S2O3溶液V2mL。当_____________时，可以判断此滴定操作到达终点；由以上数据可以计算原ClO2溶液的浓度为________________g/L（用含字母的代数式表示）。

    （3）如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，那么ClO2、Na2FeO4、Cl2三种消毒剂的消毒效率最小的是__________（填化学式）。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年山西省高二上11月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知：25℃时， Ksp[Mg(OH)2] = 5.61×10-12、Ksp [MgF2] =7.42×101。下列说法正确的是( )

    A．25℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者c(Mg2+)大

    B．25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2+)增大

    C．25℃时，Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 mol·L-1氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 mol·L-1NH4Cl溶液中的Ksp小

    D．25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化成MgF2

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年山西省高二上11月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    设NA代表，下列说法正确的是（ ）

    常温常压下，氧气和臭氧的混合物16g中约含有NA个氧原子

    B．标准状况下，11.2L H2O2中含分子数为0.5NA

    C．标准状况下，22.4L H2中

    D．100 mL 0.1 mol·L-1的FeCl3溶液中含有Fe3＋的个数为0.01 NA

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    科目：高中化学 来源：2016届辽宁省高三上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    化学用语是化学学科的特色语言，化学用语可以准确表述化学现象、变化以及本质。完成下列有关方程式。

    （1）Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SO，常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为_______________________；

    （2）酸性高锰酸钾溶液与过氧化氢溶液反应的离子方程式： ________________。

    （3）化学反应多姿多彩，把SO2通入硝酸铁溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，此时向溶液中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀产生。请写出上述变化中溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色所涉及的两个离子方程式： ________________、_________________。

    （4）向含有n mol 溴化亚铁的溶液中通入等物质的量的的氯气，请写出离子方程式： 。

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    科目：高中化学 来源：2016届云南省高三上第四次月考理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关物质变化和分类的说法正确的是（ ）

    A．电解熔融态的Al2O3、12C转化为14C都属于化学变化

    B．Cu2(OH)2CO3、冰水混合物、四氧化三铁都不是混合物

    C．葡萄糖溶液和淀粉溶液两种分散系的本质区别是能否产生丁达尔效应

    D．SiO2、NO2、CO2都属于酸性氧化物

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年海南省高二上12月段考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    全球海水中的溴的藏量丰富，约占地球溴的总藏量的99%，故溴有“海洋元素”之称。海水中溴含量为65mg/L。其工业提取方法有：

    （1）空气吹出纯碱吸收法．方法是将氯气通入到富含溴离子的海水中，使溴置换出来，再用空气将溴吹出，用纯碱溶液吸收，最后用硫酸酸化，即可得到溴单质．该方法涉及到的反应有：

    ①________________写出离子方程式）；

    ②Br2+3CO32-=BrO3-+5Br-+3CO2↑；

    ③BrO3-+5Br-+6H+=3Br2+3H2O。

    其中反应②中的氧化剂是___________；还原剂是_________；

    （2）空气吹出SO2吸收法．该方法基本同（1），只是将溴吹出后是用SO2来吸收的，使溴转化为氢溴酸，然后再用氯气氧化氢溴酸即得单质溴．写出溴与二氧化硫反应的化学方程式：___________；

    （3）溶剂萃取法．该法是利用单质溴在水中和溶剂中溶解度的不同的原理来进行的．实验室中萃取用到的实验仪器名称是_________；下列可以用于海水中溴的萃取试剂的是_______；

    ①乙醇 ②四氯化碳 ③硝酸 ④裂化汽油

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年西藏山南第二高级中学高一上期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    氯气是一种重要的工业原料，工业上利用反应3Cl2+2NH3=N2+6HCl检查氯气管道是否漏气，下列说法错误的是

    A．若管道漏气遇氨就会产生白烟

    B．该反应利用了Cl2的强氧化性

    C．该反应NH3被还原

    D．生成1 mol N2有6 mol电子转移

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