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    下列物质性质与应用的因果关系正确的是（　　）
    A、焦炭具有强还原性，高温下能将二氧化硅还原为硅
    B、晶体硅用于制作半导体材料是因其熔点高、硬度大
    C、二氧化锰具有强氧化性，故能将双氧水氧化为氧气
    D、Fe比Cu活泼，所以FeCl3溶液可以腐蚀线路板上的Cu
    考点：硅和二氧化硅,铁的化学性质
    专题：
    分析：A．碳具有还原性，能氧化部分氧化物；
    B．硅位于非金属和金属分界线处，能制作半导体材料；
    C．在双氧水的分解中，二氧化锰作催化剂；
    D．FeCl3溶液可以腐蚀线路板上的Cu，说明三价铁氧化性比铜离子强．
    解答： 解：A．碳和二氧化硅反应生成硅和一氧化碳，该反应中碳失电子而作还原剂，故A正确；
    B．晶体硅熔点高硬度大可以制作玻璃刀等，硅位于金属和非金属分界线处，可用于制作半导体材料，二者没有关系，故B错误；
    C．二氧化锰具有强氧化性，但在双氧水的分解中，二氧化锰作催化剂而不是氧化剂，故C错误；
    D．FeCl3溶液可以腐蚀线路板上的Cu，说明三价铁氧化性比铜离子强，与Fe比Cu活泼无关，故D错误；
    故选A．
    点评：本题考查了物质的性质及用途，明确物质的性质决定其用途是解本题关键，难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是（　　）
     XYZ
    A氧化物化合物纯净物
    B电解质盐化合物
    C胶体分散系混合物
    D酸性氧化物非金属氧化物氧化物
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某溶液中可能含有以下6种离子中的几种：NH4+、A13+、Mg2+、CO32-、Cl一、SO42-，为确认溶液组成，现取100mL分成三等份溶液进行如下实验：
    （1）向第一份溶液中加入 AgNO3溶液有沉淀产生；
    （2）向第二份溶液中加入足量NaOH溶液充分反应后，最终得到沉淀0.58g，同时收集到气体0.03mol（设气体全部从溶液中逸出）；
    （3）向第三份溶液中加入足量BaCl2溶液（盐酸酸化）充分反应后，得到沉淀6.99g．
    由此可知，下列关于原溶液组成的正确结论是
     

    A．一定存在Cl一，可能存在A13+    
    B．溶液中只含有Mg2+、NH4+和SO42-
    C．一定不存在Mg2+，可能存在A13+
    D．溶液中SO42-的浓度是0.9mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列条件的离子反应方程式错误的（　　）
    ①KMnO4溶液中加入H2O2，紫色褪去：2MnO4-+H2O2+6H+=2Mn2++3O2↑+4H2O
    ②FeBr2溶液中通入足量Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-
    ③NaH2PO4溶液滴加足量Ba（OH）2溶液：3H2PO4-+3Ba2++6OH-=Ba3（PO4）2↓+PO43-+6H2O
    ④NH4HCO3溶液中加少量NaOH溶液：NH4++OH-=NH3?H2O．
    A、①②B、②③
    C、①②③④D、③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A、在0.1 mol?L-1 NaOH溶液中：K+、Na+、SO42-、HCO3-
    B、在c（ H+）/c（OH-）=10-12的溶液中：K+、Na+、ClO-、NO3-
    C、在0.1 mol?L-1 FeCl3溶液中：K+、NH4+、I-、SCN-
    D、在0.1 mol?L-1 Na2CO3溶液中：Al3+、Ba2+、NO3-、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A、用铂电极电解氯化镁溶液：2Cl-+2H2O=Cl2↑+H2↑+2OH-
    B、碳酸氢钠在水中的电离：NaHCO3=Na++H++CO3 2-
    C、Ca（ClO）2溶液中通入SO2气体：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO
    D、NaHSO4与Ba（OH）2溶液反应至中性：2H++SO4 2-+Ba 2++2OH -=BaSO4↓+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Cl2、SO2均能使品红溶液褪色．后者因为品红分子结构中的发色团遇到亚硫酸后结构发生改变，生成不稳定的无色化合物．其漂白原理可用下面的反应方程式表示．下列说法正确的是（　　）
    A、品红溶液中同时通入Cl2、SO2，漂白效果会更好
    B、加热可判断品红褪色是通入SO2还是通入Cl2引起的
    C、“无色化合物”分子中，19个碳原子都可能在同一平面上
    D、品红属于芳香烃

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    雾霾天气多次肆虐天津、北京等地区．其中，燃煤和汽车尾气是造成空气污染的原因之一．

    （l）汽车尾气净化的主要原理为：2NO（g）+2CO（g）
     催化剂 
    .
     
    2CO2（g）+N2（g）△H＜0
    若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，如示意图1正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是
     
    （填代号）．
    （2）煤燃烧产生的烟道气中常含有大量SO2污染性气体，处理烟道气中SO2的一种方法，是将其通入到碳酸钠溶液中，①写出碳酸钠水解的离子方程式
     
    ．
    ②在碳酸钠溶液中存在多种粒子，下列各粒子浓度关系正确的是
     

    A、c（Na+）═2c（CO32-）   
    B、c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）
    C、c（OH-）＞c（HCO3-）＞C（H+）    
    D、c（OH-）-c（H+）═c（HCO3-）+2c（H2CO3）
    ③写出SO2与过量碳酸钠溶液反应的离子方程式
     
    ．
    （3）298K时，在2L的密闭容器中，发生可逆反应：2NO2（g）?N2O4（g）△H=-a kJ?mol-1 （a＞0）．N2O4的物质的量浓度随时间变化如图2．达平衡时，N2O4的浓度为NO2的2倍，回答下列问题．2298k时，该反应的平衡常数为
     
     L?mol-1．
    ②下列条件的改变一定能加快反应速率并且提高NO2的转化率的是
     

    A、升高反应温度                    
    B、保持容器体积不变，增加NO2的物质的量
    C、保持体积不变，充入稀有气体He使体系压强增大     
    D、缩小容器的体积，增大压强
    ③若反应在398K进行，某时刻测得n（NO2）=0.6mol  n（N2O4）=1.2mol，则此时V（正）
     
    V（逆）（填“＞”“＜”或“=”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    高铁酸钾是一种高效的多功能的水处理剂．工业上常采用NaClO氧化法生产，原理为：3NaClO+2Fe（NO3）3+10NaOH=2Na2FeO4↓+3NaCl+6NaNO3+5H2O  Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH主要的生产流程如下：

    （1）写出反应①的离子方程式
     
    ．
    （2）反应的温度、原料的浓度和配比对高铁酸钾的产率都有影响．
    图1为不同的温度下，Fe（NO3）3不同质量浓度对K2FeO4生成率的影响；
    图2为一定温度下，Fe（NO3）3质量浓度最佳时，NaClO浓度对K2FeO4生成率的影响．

    工业生产中最佳温度为
     
    ℃，此时Fe（NO3）3与NaClO两种溶液最佳质量浓度之比为
     
    ．
    （3）“提纯”K2FeO4中所包含的操作依次为：溶解、
     
    、过滤、洗涤、低温干燥，其中K2FeO4在水溶液中易水解：4FeO42-+10H2O?4Fe（OH）3+8OH-+3O2↑．则洗涤剂最好选用
     
    溶液（填序号）．
    A．H2O  B．CH3COONa、异丙醇C．NH4Cl、异丙醇 D．Fe（NO3）3、异丙醇
    （4）上述方法是湿法制备高铁酸钾，干法制备高铁酸钾的主要反应为：2FeSO4+6Na2O2═2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，每生成1molNa2FeO4转移
     
     mol电子．
    （5）我国学者提出在浓NaOH溶液（非饱和溶液）中用电化学方法来制备高铁酸盐，电解装置如图3．电解时，阳极的电极式反应为
     
    ．

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