Question

8．已知A、B、C、D、E是短周期中的五种非金属元素，它们的原子序数依次增大．A元素原子形成的离子核外电子数为零，C、D元素周期表中处于相邻的位置，B原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，E元素与D元素同主族；E的单质为淡黄色晶体，易溶于二硫化碳．
（1）请写出元素符号：AH，BC，CN，DO，ES．
（2）A的单质和C的单质在一定条件下反应生成化合物X，该反应的化学方程式是：N₂+3H₂$\frac{\underline{\;\;催化剂\;\;}}{高温高压}$2NH₃．向X的水溶液中滴入酚酞溶液，会观察到：溶液变红色．
（3）由A和D两元素可组成原子个数比分别为1：1、2：1的两种常见化合物．试写出原子个数比为1：1的该化合物的电子式；试用电子式表示原子个数比为2：1的该化合物的形成过程．

Answer 1

分析 A、B、C、D、E是短周期中的5种非金属元素，它们的原子序数依次增大．A元素原子形成的离子核外电子数为零，则A为H元素；B原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，故B为碳元素；E的单质为黄色晶体，易溶于二硫化碳，则E为S元素；E元素与D元素同主族，则D为O元素；C、D在元素周期表中处于相邻的位置，且D的原子序数大，则C为N元素，据此解答．

解答 解：A、B、C、D、E是短周期中的5种非金属元素，它们的原子序数依次增大．A元素原子形成的离子核外电子数为零，则A为H元素；B原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，故B为碳元素；E的单质为黄色晶体，易溶于二硫化碳，则E为S元素；E元素与D元素同主族，则D为O元素；C、D在元素周期表中处于相邻的位置，且D的原子序数大，则C为N元素．
（1）由上述分析可知，A为H元素、B为C元素、C为N元素、D为O元素，E为S元素，
故答案为：H；C；N；O；S；
（2）A的单质为氢气、C的单质为氮气，二者在一定条件下反应生成化合物X为NH₃，该反应的化学方程式是：N₂+3H₂$\frac{\underline{\;\;催化剂\;\;}}{高温高压}$2NH₃．氨气水溶液呈碱性，向氨气的水溶液中滴入酚酞溶液，会观察到：溶液变红色，
故答案为：N₂+3H₂$\frac{\underline{\;\;催化剂\;\;}}{高温高压}$2NH₃；溶液变红色；
（3）由氢和氧两元素可组成原子个数比分别为1：1、2：1的两种常见化合物，分别为H₂O₂、H₂O，H₂O₂的电子式；用电子式表示H₂O的形成过程为：，
故答案为：；．

点评 本题考查结构性质位置关系应用，难度不大，推断元素为解题关键，理解掌握用电子式表示物质或化学键的形成．