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    11．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．氯气和水的反应：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
    B．向Al2（SO4）3溶液中加入过量的氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
    C．铜片加入稀硝酸中：3Cu+2NO3-+8H+═3Cu2++2NO↑+4H2O
    D．FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2++Cl2═Fe3++2Cl-

    分析 A．次氯酸为弱电解质，应保留化学式；
    B．二者反应生成氢氧化铝和氯化铵；
    C．二者反应生成硝酸铜和一氧化氮、水；
    D．电荷不守恒．

    解答 解：A．氯气和水的反应，离子方程式：Cl2+H2O═H++Cl-+HClO，故A错误；
    B．向Al2（SO4）3溶液中加入过量的氨水，离子方程式：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故B正确；
    C．铜片加入稀硝酸中，离子方程式：3Cu+2NO3-+8H+═3Cu2++2NO↑+4H2O，故C正确；
    D．FeCl2溶液中通入Cl2，离子方程式：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，故D错误；
    故选：BC．

    点评 本题考查了离子方程式书写，明确反应实质，明确离子方程式正误判断常用方法是解题关键，注意离子反应遵循客观事实、遵循电荷守恒、原子个数守恒规律，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．A、B、W、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，质子数之和为39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成两种液态化合物A2W和A2W2，E元素的周期序数与主族序数相等．试回答：
    （1）E元素在周期表中的位置为第三周期第ⅢA族，写出E的最高价氧化物与D的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式Al2O3+2OH-=2 AlO2-+H2O．
    （2）由A、B、W三种元素组成的18电子微粒的结构简式为CH3OH．
    （3）经测定A2W2为二元弱酸，其酸性比碳酸的还要弱，请写出其第一步电离的电离方程式H2O2?H++HO2-．常用硫酸处理BaO2来制备A2W2，写出该反应的化学方程式BaO2+H2SO4=BaSO4↓+H2O2．
    （4）废印刷电路板上含有铜，以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜，再用硫酸溶解．现改用A2W2和稀硫酸浸泡废印刷电路板既达到上述目的，又保护了环境，试写出反应的离子方程式Cu+2H++H2O2=Cu2++2H2O．
    （5）元素D的单质在一定条件下，能与A单质化合生成一种氢化物DA，熔点为800℃．DA能与水反应放氢气，若将1mol DA和1mol E单质混合加入足量的水，充分反应后生成气体的体积是56 L（标准状况下）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列实验装置能达到实验目的是（　　）
    A．实验Ⅰ：制备少量氧气
    B．实验Ⅱ：比较酸性强弱：H2SO4＞H2CO3＞H2SiO3
    C．实验Ⅲ：分离溴的苯溶液
    D．实验Ⅳ：观察纯碱的焰色反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．工业上常用含硫废水生产Na2S2O3•5H2O，实验室可用如图装置（略去部分夹持仪器）模拟生产过程．

    烧瓶C中发生反应如下：
    Na2S（aq）+H2O（l）+SO2（g）═Na2SO3（aq）+H2S（aq）　（Ⅰ）
    2H2S（aq）+SO2（g）═3S（s）+2H2O（l）　             （Ⅱ）
    S（s）+Na2SO3（aq） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2S2O3（aq）　              （Ⅲ）
    （1）仪器A的名称圆底烧瓶，仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若液柱高度保持不变，则整个装置气密性良好．装置E中为NaOH溶液．
    （2）装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择c．
    a．蒸馏水　　 b．饱和Na2SO3溶液　　 c．饱和NaHSO3溶液　　d．饱和NaHCO3溶液
    已知反应（Ⅲ）相对较慢，则烧瓶C中反应达到终点的现象是控制滴加硫酸的速度，溶液变澄清（或浑浊消失）．反应后期可用酒精灯适当加热仪器A，实验室用酒精灯加热时必须使用石棉网的仪器还有ad．
    a．烧杯　　　　　b．蒸发皿　　　　　c．试管　　　　　d．锥形瓶
    （3）反应终止后，仪器C中的溶液经蒸发浓缩、冷却结晶即可析出Na2S2O3•5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质．利用所给试剂设计实验，检测产品中是否存在Na2SO4，简要说明实验操作、现象和结论取少量产品溶于足量稀盐酸、静置、取上层清液（或过滤，取滤液）、滴加BaCl2溶液，若出现沉淀则说明含有Na2SO4杂质．
    已知Na2S2O3•5H2O遇酸易分解：S2O 32-+2H+═S↓+SO2↑+H2O
    供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况下，11.2LO2和O3组成的混合气体含有原子数为NA
    B．0.1mol•L-1Na2SO4溶液中含有Na+的个数为0.2NA
    C．常温常压下，1.7gNH3中含有的电子数目为NA
    D．5.6gFe和足量的盐酸完全反应失去电子数为0.3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．某研究性学习小组利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应．其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置．

    请回答下列问题：
    （1）为了快速制备氨气，装置A中烧瓶内的固体可以是③④（填序号）．
    ①氯化钙     ②过氧化钠　　　　③生石灰　　　　④氢氧化钠固体　　　
    （2）请在B处虚线框内画上合适的装置图并注明所装试剂名称．
    （3）装置F中发生反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
    （4）装置E的作用是除去氯气中混有的HCl．
    （5）通入C装置的两根导管左边较长、右边较短，目的是使密度大的氯气与密度小的氨气能够快速且充分混合，反应更迅速．
    （6）装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一．请写出发生反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目．
    （7）从装置C的G处逸出的尾气可能含有污染环境的气体，如何处理？将尾气通过一倒置的漏斗通入盛有NaOH溶液的烧杯中．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列物质中，属于电解质的是（　　）
    A．铁B．氢氧化钾C．酒精D．空气

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列说法不正确的是（　　）
    A．干燥的氯气能使湿润的有色布条褪色
    B．影响气体体积大小的主要因素是微粒间的距离与微粒的大小
    C．汤姆生发现原子中存在电子，并提出了“葡萄干面包式”原子结构模型
    D．干冰升华的过程只需克服分子间作用力

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．在恒温恒容密闭容器中发生反应2NO2?2NO+O2，不能说明反应达到平衡状态的是（　　）
    A．2v（O2）=v（NO2）
    B．单位时间内生成n mol O2的同时生成2n molNO2
    C．混合气体的颜色不再改变
    D．混合气体的平均相对分子质量不再改变

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