如下图所示,A、B、C是实验室常用的三种制取气体的装置,提供的药品有:大理石、浓盐酸、稀盐酸、锌粒、二氧化锰、氯化铵、熟石灰。现欲利用这些药品分别制取NH3、Cl2、H2、CO2四种气体,试回答以下问题。
(1)选用A装置可制取的气体有 ;选用B装置可制取的气体有 ;通常选用C装置制取的气体有 。若用亚硫酸钠和浓硫酸来制取二氧化硫气体应选用装置 (填装置的编号字母)。
(2)写出利用上述有关药品制取氯气的化学方程式: 。
(3)若要制得干燥的氨气,可选用下列干燥剂中的 (填序号)。
A.生石灰 B.浓硫酸 C.五氧化二磷
(4)标号①的仪器除可用于在气体发生装置中添加试剂外,在实验中常用于 (填实验操作名称)。
(1)NH3;CO2,H2;Cl2;B (2)MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O (3)A
(4)分液
解析试题分析:(1)选用A装置是固体与固体混合加热制取气体的装置。可制取的气体有NH3;固体与液体混合在不加热时制取气体的装置。选用B装置可制取的气体有CO2,H2;通常选用C装置制取的气体应该是固体与液体混合加热制取气体的装置。选用该装置制取的气体有Cl2;若用亚硫酸钠和浓硫酸来制取二氧化硫气体,由于是固体与液体混合不需要加热制取气体,所以应选用装置B。(2)制取氯气的化学方程式:为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O 。(3)若要制得干燥的氨气,由于氨气的水溶液显碱性,所以要用碱性干燥剂来干燥。因此选项为A。(4)标号①的仪器除可用于在气体发生装置中添加试剂外,在实验中常用于分离互不相溶的两层液体混合物,该实验操作为分液。
考点:考查气体制取装置的选择、反应原理、气体的干燥即试剂的添加等实验操作的知识。
科目:高中化学 来源: 题型:单选题
用下图装置不能完成气体制取任务的是
A.过氧化钠和水反应制取氧气 |
B.生石灰和浓氨水反应制取氨气 |
C.二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气 |
D.碳化钙和饱和食盐水反应制取乙炔 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
下列反应适用于实验室制备氧气的是
①高锰酸钾热分解 2KMnO4K2MnO4+MnO2+ O2↑
②硝酸铵热分解 2NH4NO3 4H2O+2N2↑+ O2↑
③过氧化氢催化分解 2H2O2 2H2O +O2↑
④二氧化氮热分解 2NO2 2NO+ O2↑
A.只有① | B.①和② | C.①和③ | D.①③④ |
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
过氧化钙晶体[CaO2·8H2O]较稳定,呈白色,微溶于水,能溶于酸性溶液。广泛应用于环境杀菌、消毒等领域。
Ⅰ.过氧化钙晶体的制备。
工业上生产CaO2·8H2O的主要流程如下:
(1)用上述方法制取CaO2·8H2O的化学方程式是_________________________________。
(2)沉淀时常用冰水控制温度在10 ℃以下和通入过量的NH3,其可能原因分别是①__________________________;②_____________________________。
Ⅱ.过氧化钙晶体含量的测定。
准确称取0.300 0 g产品于锥形瓶中,加入30 mL蒸馏水和10 mL 2.000 mol·L-1 H2SO4,用0.020 0 mol·L-1 KMnO4标准溶液滴定至终点。重复上述操作两次。H2O2和KMnO4反应的离子方程式为2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O
滴定终点观察到的现象为_______________________________________。
(4)根据表中数据,计算产品中CaO2·8H2O的质量分数(写出计算过程)。
KMnO4标准溶液滴定数据
滴定次数 | 样品的质量/g | KMnO4溶液的体积/mL | |
滴定前刻度/mL | 滴定后刻度/mL | ||
1 | 0.300 0 | 1.02 | 24.04 |
2 | 0.300 0 | 2.00 | 25.03 |
3 | 0.300 0 | 0.20 | 23.24 |
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
高氯酸铵可用于火箭推进剂,实验室可由NaClO3等原料制取(部分物质溶解度如图),其实验流程如下:
(1)氯酸钠受热分解生成高氯酸钠和氯化钠的化学方程式为 。
(2)80℃时浸取液冷却至0℃过滤,滤渣的主要成分为 (写化学式)。
(3)反应器中加入氯化铵饱和溶液发生反应的离子方程式为 。
(4)已知:2NH4ClO4 N2↑+2O2↑+Cl2↑+4H2O,现可提供下列试剂:
a.饱和食盐水 b.浓H2SO4 c.NaOH溶液 d.Mg e.Cu f.Fe
利用下图装置对高氯酸铵热分解产生的三种气体进行分步吸收或收集。
①E中收集到的气体可能是 (填化学式) 。
②装置D的作用可能是 。
③A、B、C中盛放的药品依次可以是 (选填:Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ)。
Ⅰ. a b d Ⅱ. c b e Ⅲ. b c f
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
为了提高资源利用率,减少环境污染,化工集团将钛厂、氯碱厂和甲醇厂组成产业链,如下图所示。
请填写下列空白:
(1)钛铁矿进入氯化炉前通常采取洗涤、粉碎、烘干、预热等物理方法处理,请从原理上解释粉碎的作用___________________;已知氯化炉中反应氯气和焦炭的理论用料物质的量比为7∶6,则氯化炉中的还原剂化学式是________________________;
(2)已知:①Mg(s)+Cl2(g)=MgCl2(s) △H=-641kJ?molˉ1
② 2Mg(s)+TiCl4(s)=2MgCl2(s)+Ti(s) △H=-512kJ?molˉ1
则Ti(s)+2Cl2(g)= TiCl4(s) △H= ;
(3)Ar气通入还原炉中并不参与反应,通入Ar气的作用是_______________________;
(4)以甲醇、空气、氢氧化钾溶液为原料,石墨为电极可构成燃料电池。已知该燃料电池的总反应式为:2CH3OH+3O2+4OHˉ=2CO32ˉ+6H2O,该电池中负极上的电极反应式是:2CH3OH-12eˉ+16OHˉ=2CO32ˉ+12H2O。则正极上发生的电极反应为:___________。工作一段时间后,测得溶液的pH是____(填“减小”、“增大”或“不变”)。
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科目:高中化学 来源: 题型:问答题
硫酸亚锡(SnSO4)、四氯化锡(SnCl4)常用于印染和电镀工业。
(1)某研究小组设计SnSO4制备路线如下:
已知:酸性条件下,锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式,Sn2+易被氧化;SnCl2极易水解。
①SnCl2酸溶后加入Sn粉的作用是 ;
②步骤Ⅱ中用到的玻璃仪器除烧杯外还有 ;步骤Ⅳ中需要洗涤固体SnO中含有的杂质,检验SnO中的Cl-是否洗涤干净的操作为 。
③步骤Ⅴ涉及到的操作有:a.过滤 b.洗涤 c.蒸发浓缩 d.冷却结晶 e.低温干燥,则其正确的操作顺序为 。
(2)实验室拟用以下装置,用熔融的金属锡与干燥纯净的氯气制取无水SnCl4(SnCl4熔点-33℃,沸点114.1℃,遇潮湿空气极易水解),此反应过程放出大量的热。
①装置C中应加入试剂为 ;仪器E的名称为 。
②反应开始生成SnCl4时,可以先熄灭 (填字母序号)处的酒精灯,理由是 。
③该实验装置设计尚存在缺陷,改进的方法是(包括仪器、试剂及连接位置等) 。
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科目:高中化学 来源: 题型:实验题
(本题共12分)
我国利用生产磷铵[(NH4)3PO4]排放的废渣磷灰石制取硫酸并联产水泥的技术研究获得成功。已知磷灰石的主要成分是Ca3(PO4)2,具体生产磷铵流程如下:
38.操作a的名称是___________,实验室中进行此操作的非玻璃仪器用品有___________;在实验室中操作b的名称是______________________。
39.装置a中生成两种酸式盐,它们的化学式分别是_______________________。
40.固体A中一定含有的物质,其化学式是_________________。
41.热交换器是实现冷热交换的装置。化学实验中也经常利用热交换来实现某种实验目的,气、液热交换时通常使用的仪器是________________________。
42. 制硫酸所产生的尾气除了含有N2、O2外,还含有SO2,微量的SO3和酸雾。能用于测定硫酸尾气中SO2含量的试剂是__________。
a.NaOH溶液、酚酞试液 b.KMnO4溶液、稀硫酸
c. 碘水、淀粉溶液 d.氨水、酚酞试液
所用的测量方法为 。
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