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    下列氯化物中，不能通过单质之间直接制取的是

    A．

    FeCl2

    B．

    FeCl3

    C．

    CuCl

    D．

    CuCl2

    答案：AC
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    钛是继铁、铝后的第三金属，常温下钛的化学活性很小，仅能与氟气、氢氟酸等几种物质起作用．但在较高温度下，钛可与多种单质和化合物发生反应．工业上冶炼钛主要以钛铁矿、金红石（含TiO2大于96%）等为原料生产．
    （1）由金红石为原料采用亨特（Hunter）法生产钛的流程如下：

    ①沸腾氯化炉中反应：TiO2（s）+2Cl2 （g）=TiCl4（l）+O2（g），在常温下能否自发进行（已知该反应△H=184kJ/mol，△S=57.74J/K）
    不能
    不能
    （选填：“能”或“不能”）．
    ②已知：Ti（s）+2Cl2（g）=TiCl4（l）△H=-804.2kJ/mol；2Na（s）+Cl2（g）=2NaCl（s）△H=-882.0kJ/mol；
    Na（s）=Na（l）△H=2.6kJ/mol．
    则TiCl4（l）+4Na（l）=Ti（s）+4NaCl（s）△H=
    -970.2
    -970.2
    kJ/mol
    ③海绵钛破碎后用0.5%～1.5%的盐酸洗涤，再用蒸馏水洗涤至中性，用盐酸洗涤的目的
    除去其中过量的钠并溶解氯化钠及钛的低价氯化物
    除去其中过量的钠并溶解氯化钠及钛的低价氯化物
    ．
    （2）科学家从电解冶炼铝的工艺得到启发，找出了冶炼钛的新工艺．试回答下列有关问题．
    ①TiO2直接电解法（剑桥法）生产钛是一种较先进的方法，电解质为熔融的氯化钙，原理如右图所示，阴极获得钛可能发生的反应或电极反应为：
    TiO2+4e-=Ti+O2-
    TiO2+4e-=Ti+O2-
    ．
    ②SOM技术是一种绿色环保先进技术，阳极用金属陶瓷，并用固体氧离子隔膜将两极产物隔开，阳极通入某种还原性气体，可防止CO、CO2污染物产生，通入的气体是
    H2
    H2
    ．
    （3）海棉钛通常需要经过真空电弧炉里熔炼提纯，也可通过碘提纯法，原理为：，下列说法正确的是
    d
    d
    ．
    （a） 该反应正反应为的△H＞0
    （b） 在不同温度区域，TiI4的量保持不变
    （c） 在提纯过程中，I2的量不断减少
    （d） 在提纯过程中，I2的作用是将粗钛从低温区转移到高温区．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氯气是一种重要的化工原料，除了用于消毒、制备盐酸和漂白剂外，还用于制备有机溶剂和农药。请你通过对氯气性质的研究完成下列问题。

    （1）下列有关氯气的叙述中，不正确的是（）

    A.氯气是一种黄绿色、 有刺激性气味的气体

    B.氯气、液氯和氯水是同一物质

    C.氯气能溶于水

    D.氯气是一种有毒的气体

    （2）下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是（）

    A.CuCl2        B.FeCl2            C.FeCl3          D.AlCl3

    (3)实验室用下列两种方法制取氯气：①用含ＨＣｌ １４６　ｇ的浓盐酸与足量的ＭｎＯ２反应；②用87 g　ＭｎＯ２与足量的浓盐酸反应。则所得Ｃｌ２()

    A.①比②多        B.②比①多        C.一样多         D.无法比较

    （4）把氯气通入紫色石蕊溶液后，可以观察到的现象是                 。请你解释其中的原因：                          。

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    A─E五种元素中，除A、B外其他均为短周期元素，它们的性质或原子结构如下表：

    元素

    元素性质或原子结构

    A

    单质为生活中常见的金属，该金属的两种黑色氧化物（其中一种有磁性）的相对分子质量相差160

    B

    该单质为生活中常见的金属，其相对原子质量比A大8

    C

    地壳中含量最多的金属元素

    D

    元素的主族序数是其所在周期序数的3倍

    E

    E的某种原子的原子核内没有中子

     

    （1）请写出A在元素周期表中的位置__________________；C单质与强碱溶液反应的离子方程式是____________    _。

    （2）①在高温条件下，将D、E组成的气态化合物与A 的粉末充分反应，生成8g E的单质和相应的固态化合物时，放出a kJ 热量，此反应的热化学方程式是____________________________________________________________。

    ② A的某种氯化物溶液呈黄色，向其中通入足量SO2气体，溶液变为浅绿色，此反应的离子方程式是                ____。

    （3）已知化学反应 A + 2E+ = A2+ + E2  能自发进行，若将上述A、B两种金属，插入含大量E+ 的电解质溶液的烧杯中，可组成原电池。请在右侧方框内相应位置上画出烧杯等，完成原电池电极与用电器连接的示意图。 

     

    （4）向2 mL 0.5mol/L的ACl3溶液中加入3 mL 3mol/LKF溶液，ACl3溶液褪成无色，再加入KI溶液和CCl4振荡后静置，CCl4层不显色，则下列说法正确的是（已知氧化性Fe3+＞I2）

    a.  A3+不与I-发生反应      b.  A3+ 与F-结合生成不与I-反应的物质

    c. F- 使I-的氧化性减弱       d.  A3+被 F-还原为A2+，使溶液中不再存在A3+

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