Question

某学习小组为探究维生素C的组成和有关性质，进行了以下实验：

①取维生素C样品研碎，．称取该试样0.704 g，置于铂舟并放人燃烧管中，不断通入氧气流。用酒精喷灯持续加热样品，样品逐渐消失最后无任何残留物，将生成物(仅有两种物质)先后通过无水硫酸铜和碱石灰，两者分别增重0.288 g和1.056 g，生成物完全被吸收。

②将少许研碎的维生素C样品和适量的紫色石蕊试液充分混合后，溶液颜色变红。

请解答下列问题：

（1）称取的试样中，含有氢原子的物质的量是           mo1；碳元素的质最是           g。

（2）维生素C中       (填“含”、“不含”或“无法确定是否”)有氧元素，理由是根据实验数据可知                                                       。

如你回答“含”有，请计算称取的试样中氧原子的物质的量并填入下一空格中；如你回答“不含”等，则下一空格不必填写。称取试样中氧原子的物质的量为            mol。

（3）如果要确定维生素C的分子式，你认为还需要知道的信息是                           。

（4）维生素C和紫色石蕊试液混合后，溶液颜色变红，说明维生素C溶液具有         (填“酸”、“碱”或“中”)性。查阅有关资料显示，维生素C具有还原性。请以淀粉溶液、碘水为试剂，写出验证维生素C具有还原性的实验方法和现象：                                                      。

 

Answer 1

【答案】

（1）0.032（2分）    0.288（2分）

（2）含（1分）

氢、碳的质量之和小于所取样品的质量（合理答案均可）（1分）    0.024（2分）

（3）维生素C的相对分子质量（2分）

（4）酸（1分）    取少许淀粉溶液，加入数滴碘水呈蓝色，再加入维生素C，振荡后溶液蓝色褪去（合理答案均可）（2分）

【解析】

试题分析：（1）生成物通过无水硫酸铜吸收水，通过碱石灰吸收二氧化碳，根据质量变化计算出水和二氧化碳的量，n(H)=2n(H₂O)=0.288÷18×2=0.32mol，n(C)=n(CO₂)=1.056.÷44=0.024mol  m(C)= 0.024×12=0.228g；（2）根据水和二氧化碳的量计算出维生素C含有的氢元素和碳元素的质量和，与样品质量比较，即可得出，m(H)+ m(C)= 0.32×1+0.288=0.608g＜0.704g，所以确定含有氧元素，并能计算出氧元素的物质的量，得出C、H、O元素的物质的量比，再结合维生素C摩尔质量得出分子式；（4）石蕊变红，说明维生素C溶液具有酸性；验证其还原性利用碘的氧化性即可，取少许淀粉溶液，加入数滴碘水呈蓝色，再加入维生素C，振荡后溶液蓝色褪去。

考点：考查物质的检验有关问题。