[题目]工业上可用以下方案使饮用水中NO 含量达标．请回答下列问题:(1)调节pH不宜过大或过小.否则会造成的利用率降低,试剂X可选用 A．NaOH B．Ca(OH)2 C．NH3H2O D．CO2(2)写出溶液中铝粉和NO 反应的离子方程式: ．(3)还可用以下化学反应使饮用水中NO3﹣含量达标.产物之一是空气的主要成分．完成下列离子� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】工业上可用以下方案使饮用水中NO 含量达标．
请回答下列问题：
（1）调节pH不宜过大或过小，否则会造成的利用率降低；试剂X可选用（填序号） A．NaOH B．Ca（OH）2 C．NH3H2O D．CO2
（2）写出溶液中铝粉和NO 反应的离子方程式：．
（3）还可用以下化学反应使饮用水中NO3﹣含量达标，产物之一是空气的主要成分．完成下列离子方程式：H2+NO + +H2O．

【答案】
（1）铝粉；B
（2）10Al+6NO3﹣+18H2O═10Al（OH）3↓+3N2↑+6OH﹣
（3）5；2；2H+；N2；6
【解析】解：（1）选用熟石灰调节pH，原料来源丰富，价格便宜，且引人离子对人体无害，注意pH过大或过小，都将直接发生Al与酸或碱的反应，否则会造成Al的大量消耗；所以答案是：铝粉；B；（2）铝粉与硝酸根离子发生氧化还原反应生成固体，则固体为氢氧化铝，则硝酸被还原为氮气，则在溶液中铝粉和NO3﹣反应的离子方程式为10Al+6NO3﹣+18H2O=10Al（OH）3+3N2↑+6OH﹣；所以答案是：10Al+6NO3﹣+18H2O═10Al（OH）3↓+3N2↑+6OH﹣；（3）H2催化还原饮用水中NO3﹣ ，反应中的还原产物和氧化产物均可参与大气循环，则产物为水和氮气，该反应为5H2+2NO3﹣+2H+ N2+6H2O；
所以答案是：5；2；2H+；N2；6．

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（1）A中产生黄绿色气体，其电子式是．
（2）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是．
（3）B中溶液发生反应的离子方程式是．
（4）为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是．
（5）从原子结构角度分析，氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下，得电子能力逐渐减弱．

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③Ｂ历程表明此反应采用的条件为_______(填标号)。

A.升高温度　　　B.降低温度　　　　C.增大反应物浓度　　　D.使用催化剂

（2）在如图的转化关系中(X代表卤素)。△H2______0(填“＞”、“＝”或“＜”)；△H1、△H2和△H3三者存在的关系为___________。

（3）甲醇()是重要的化工原料，又可作为燃料。利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：

①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1

②CO2(g)+3H2(g)CH3OH（g）+H2O(g) △H2

③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H3

已知反应①中的相关的化学键键能数据如下：

化学键	H-H	C-O	C O	H-O	C-H
E/(kJ·mol－1)	436	343	1076	465	413

①计算△H1=_____________kJ.mol－1；

②已知△H３=＋41.1 kJ.mol－1，则△H2 =____________kJ.mol－1。

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装置C中可观察到的现象是．
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②要证明分解产物中有SO2 ，开始加热前应，证明产物中有SO2的实验现象为；能证明分解产物中有SO3的实验现象是．
（3）设计实验证明A中硫酸亚铁铵完全分解后的固体产物中只含Fe2O3：．