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    15．下列关于有机物的说法正确的是（　　）
    A． 的同分异构体中，有醇、酚、酯类物质
    B．1mol  最多能与含5.0molNaOH的水溶液完全反应
    C．纯净物C4H8的氢种类最多为3种
    D．化学式为C8H8的有机物，一定能和溴水发生加成反应

    分析 A．该物质中只含一个O元素，所以不可能形成酯基；
    B．该物质中能和NaOH反应的有酯基水解生成的羧基和酚羟基及该物质中的酚羟基反应；
    C．该物质可能是环丁烷、1-丁烯、2-丁烯、2-甲基丙烯；
    D．该有机物如果是立方烷，则不能和溴反应．

    解答 解：A．该物质中只含一个O元素，所以不可能形成酯基，则该分子的同分异构体中不能有酯，故A错误；
    B．该物质中能和NaOH反应的有酯基水解生成的羧基和酚羟基及该物质中的酚羟基反应，该物质中含有1个酚羟基、两个酯基，且右边的酯基水解生成酚羟基和碳酸，所以1mol  最多能与含5.0molNaOH的水溶液完全反应，故B正确；
    C．该物质可能是环丁烷、1-丁烯、2-丁烯、2-甲基丙烯，纯净物C4H8的氢种类最多为4种，最少为1种，故C错误；
    D．该有机物如果是立方烷，没有碳碳不饱和键，则不能和溴反应，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查有机物结构和性质及同分异构判断，为高频考点，明确官能团及其性质关系是解本题关键，易错选项是BD，注意B中右边酯基水解生成碳酸而不是一元羧酸，题目难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某种标准划为同一类物质，下列分类标准正确的是（　　）
    ①钠的化合物； ②能与硝酸反应的物质； ③可溶于水的物质；
    ④电解质；     ⑤钠盐；               ⑥钠的含氧化合物．
    A．①③④B．①②⑤⑥C．②⑤⑥D．①②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列实验装置或操作与粒子的大小无直接关系的是（　　）
    A． 
    过滤    		B．渗析C． 
    萃取    		D． 
    丁达尔效应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列试剂保存方法正确的是（　　）
    A．氢氟酸存放在带有橡胶塞的棕色玻璃瓶中
    B．溴水存放在带橡胶塞的试剂瓶中
    C．浓硝酸保存在磨口玻璃塞棕色试剂瓶中，并置于阴凉处
    D．氢氧化钠溶液保存在磨口玻璃塞的试剂瓶中

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．我国城市环境中的大气污染物主要是（　　）
    A．CO2、Cl2、N2、酸雨B．SO2、NO2、可吸入颗粒物
    C．NH3、CO2、NO2、雾D．HCl、SO2、N2、可吸入颗粒物

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．硫酸锌是一种重要的化工原料，广泛用于农业、化工、电镀、水处理等行业．用炼锌厂废渣（含ZnO、FeO、CuO）回收生产一水硫酸锌的工艺流程如图所示：
    已知：某温度下，Ksp[Zn（OH）2]=1.2×10-17，Ksp[Fe（OH）2]=8.0×10-16，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38
    （1）酸浸时，为提高浸出速率，可采取的措施是搅拌、适当升温或将废渣碾细成粉末（填两种）．
    （2）氧化、中和时，需要用NaOH溶液调节pH为4.5～5.0，原因是除去过量硫酸，使铁离子全部沉淀．
    （3）氧化、中和时用漂白粉作氧化剂，此时发生反应的化学方程式为2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O；实际操作中通入空气的作用是加快氧化反应速率．
    （4）操作X的名称为过滤．
    （5）第三次操作X后，得到成品的步骤为蒸发浓缩、冷却结晶，过滤，洗涤，加热脱水．
    （6）已知：向漂白粉中加入稀硫酸会有氯气生成．某含氯废水（pH约为9）中可能存在Cl-、ClO-中的一种或两种．请设计检验含氯废水中是否存在Cl-、ClO-的实验方案：取少量废水于试管中，加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成说明废液中含氯离子，若无白色沉淀生成，则说明无氯离子存在，上层清液中加入品红溶液，若无变红色现象，则不含次氯酸根离子，若加入品红溶液后变红色，说明含次氯酸根离子，即加入硝酸银溶液生成白色沉淀，上层清液中滴入品红溶液变红色证明废液中含Cl-、ClO-两种离子，若加入硝酸银溶液生成无白色沉淀，上层清液中滴入品红溶液变红色证明废液中含次氯酸根离子，若加入硝酸银溶液生成有白色沉淀，上层清液中滴入品红溶液无变红色现象，说明废液中含氯离子，．
    实验中可供选择的试剂：稀盐酸、稀硝酸、稀硫酸、品红溶液、AgNO3溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．氢化铝钠（NaAlH4）是一种新型轻质储氢材料，掺入少量Ti的NaAlH4在150℃时释氢，在170℃、15.2MPa条件下又重复吸氢．NaAlH4可由AlCl3和NaH在适当条件下合成．NaAlH4的晶胞结构如图所示． 
    （1）基态Ti原子的价电子轨道表示式为． 
    （2）NaH的熔点为800℃，不溶于有机溶剂．NaH属于离子晶体，其电子式为． 
    （3）AlCl3在178℃时升华，其蒸气的相对分子质量约为267，蒸气分子的结构式为（标明配位键）． 
    （4）AlH${\;}_{4}^{-}$中，Al的轨道杂化方式为sp3杂化；例举与AlH${\;}_{4}^{-}$空间构型相同的两种离子NH4+、SO42-等（填化学式）． 
    （5）NaAlH4晶体中，与Na+紧邻且等距的AlH${\;}_{4}^{-}$有8个；NaAlH4晶体的密度为$\frac{108×1{0}^{21}}{{{N}_{A}a}^{3}}$g•cm-3（用含a的代数式表示）．若NaAlH4晶胞底心处的Na+被Li+取代，得到的晶体为Na3Li[AlH4]4（填化学式）． 
    （6）NaAlH4的释氢机理为：每3个AlH${\;}_{4}^{-}$中，有2个分别释放出3个H原子和1个Al原子，同时与该Al原子最近邻的Na原子转移到被释放的Al原子留下的空位，形成新的结构．这种结构变化由表面层扩展到整个晶体，从而释放出氢气．该释氢过程可用化学方程式表示为3NaAlH4=Na3AlH6+2Al+3H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．常温下，将浓度均为0.10mol．L-1、体积均为V0L的HX溶液和HY溶液分别加水稀释至体积为VL，其AG[AG=lg$\frac{c{（H}^{+}）}{c{（OH}^{-}）}$]随lg$\frac{V}{{V}_{0}}$的变化如图所示，下列叙述错误的是（　　）
    A．HX的酸性强于HY的酸性
    B．a点的c（Y-）与b点的c（X-）相等
    C．水的电离程度：a点小于c点
    D．若两溶液同时升高温度，则c（Y-）和c（X-）均增大

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年天津市高二上9月调研化学试卷（解析版） 题型：选择题

    为消除目前燃料燃烧时产生的环境污染，同时缓解能源危机，有关专家提出了利用太阳能制取氢能的构想。下列说法正确的是( )

    A．H2O的分解反应是放热反应

    B．氢能源已被普遍使用

    C．2 mol 液态H2O具有的总能量低于2 mol H2和1 mol O2的能量

    D．氢气不易贮存和运输，无开发利用价值

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