练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    基态铬原子的电子排布式是（　　）
    A、1S22S22p63S23p64S14p5
    B、1S22S22p63S23p63d6
    C、1S22S22p63S23p64S23d4
    D、1S22S22p63S23P63d54S1
    考点：原子核外电子排布
    专题：原子组成与结构专题
    分析：Cr的原子序数为24，核外电子数为24，根据洪特规则特例，电子排布式为1S22S22p63S23P63d54S1，以此分析．
    解答： 解：A、违反了构造原理，3d能级比4p能级低，应排3d而不是4p，故A错误；
    B、违反了构造原理和洪特规则特例，价电子排布部分应为d54S1，故B错误；
    C、违反了洪特规则特例和核外电子式书写规范，同一能层的写在一起，应为1S22S22p63S23P63d54S1，故C错误；
    D、Cr的原子序数为24，核外电子数为24，根据洪特规则特例，电子排布式为1S22S22p63S23P63d54S1，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查原子核外电子排布，其中洪特规则及其特例是考试的热点，根据构造原理和洪特规则特例书写Cr的核外电子排布式，本题难度一般．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中正确的是（　　）
    A、所有的电子在同一区域里运动
    B、能量高的电子在离核远的区域运动，能量低的电子在离核近的区域运动
    C、处于最低能量的原子叫基态原子
    D、同一原子中，1s、2s、3s所能容纳的电子数越来越多

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业生产硝酸铵的流程图如下图．请回答：

    （1）已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ?mol-1．
    ①在500℃、2.02×107Pa和铁催化条件下向一密闭容器中充入1molN2和3molH2，充分反应后，放出的热量
     
    （填“＜”“＞”“=”）92.4kJ，理由是
     
    ．
    ②为有效提高氢气的转化率，实际生产中宜采取的措施有
     

    A．降低温度       B．最适合催化剂活性的适当高温          C．增大压强
    D．降低压强       E．循环利用和不断补充氮气              F．及时移出氨
    （2）已知铂铑合金网未预热也会发热．写出氨催化氧化的化学方程式：
     
    ，
    该反应的化学平衡常数表达式K=
     
    ，当温度升高时，K值
     
    （增大、减小、无影响）．
    （3）在一定温度和压强的密闭容器中，将平均式量为8.5的H2和N2混合，当该反应达到平衡时，测出平衡混合气的平均式量为10，请计算此时H2的转化率（写出计算过程）：
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    在某钠盐溶液中，除Cl-之外可能还含有等物质的量的下列阴离子中的一种或多种：SO32-、CO32-、SiO32-、I-、NO3-、SO42-．在此溶液中加入过量盐酸，产生气泡，溶液颜色变深，但仍澄清，并且原溶液中的阴离子种类减少了3种．试回答下列问题．
    （1）原溶液中是否有SiO32-？
     
    （填“有”或“没有”），判断理由是
     
    ．（用离子方程式表示）
    （2）生成的气体中一定有
     
    ．它具有的性质是
     
    （填字母序号）．
    A、无色无味    B、无色有刺激性气味  C、属于大气污染物  D、难溶于水
    E、能被NaOH溶液吸收
    （3）原溶液中可能含有的阴离子是
     
    ．
    （4）溶液中减少的离子是
     
    ，原因是
     
    （用离子方程式表示）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知下列反应的热化学方程式为：
    （1）C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1=-393.5kJ/mol
    （2）CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H2=-870.3kJ/mol
    （3）2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H3=-571.6kJ/mol
    请计算：2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l）△H4=
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    1-20号元素中最外层电子数是次外层电子数三倍的原子是（　　）
    A、氧原子B、硫原子
    C、锂原子D、硼原子

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）2mol O3和3molO2的质量
     
    （填“相等”“不相等”或“无法判断”）；分子数之比为
     
    ；原子数之比为
     
    ；在相同条件下的体积之比为
     

    （2）等体积的硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量氯化钡溶液反应，若生成硫酸钡沉淀的质量比为1：2：3，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为
     

    （3）所贴标签为7%（密度为1.043g?mL-1）的盐酸中溶质的物质的量浓度
     

    （4）相对分子质量为M的某物质在室温下的溶解度为S g，此时测得饱和溶液的密度为dg?cm-3，则该饱和溶液中溶质的物质的量浓度为
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    钛（Ti）被誉为“21世纪的金属”．工业上将TiO2与焦炭混合，通入Cl2高温下制得TiCl4；再将TiCl4提纯后，在氩气保护下与镁高温反应制得Ti．其反应如下：
    ①TiO2+2Cl2+2C
     1173K 
    .
     
    TiCl4+2CO
    ②TiCl4+2Mg
     1220-1420K 
    .
     
    Ti+2MgCl2
    回答下列问题：
    （1）Ti元素原子的电子排布式为
     
    ．
    （2）写出与CO互为等电子体的分子
     
    ．
    （3）已知TiCl4在通常情况下是无色液体，熔点为-37℃，沸点为136℃；TiCl4在潮湿空气中易水解产生白雾，同时产生H2TiO3固体．
    ①TiCl4为
     
    化合物（填“离子”或“共价”）（已知电负性：Ti-1.5，Cl-3.0）．
    ②TiCl4分子为正四面体形，则Ti为
     
    杂化．
    ③TiCl4在潮湿空气中水解的化学方程式是
     
    ．
    （4）配离子[TiCl（H2O）5]2+的中心离子化合价为
     
    ，中心离子配位数为
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某澄清溶液可能含有K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、SO42-、CO32-中的一种或几种，为确定其成分，进行如下实验：①取部分溶液，逐滴滴入用HCl酸化的BaCl2溶液，只产生白色沉淀；②另取部分溶液，缓慢加入足量的Na2O2固体并加热，产生无色无味的气体，同时产生白色沉淀后白色沉淀部分溶解．下列推断正确的是（　　）
    A、肯定有Al3+、SO42-，可能有K+、NH4+
    B、肯定无Fe2+、Mg2+、CO32-，可能有Al3+
    C、原溶液一定是明矾和MgSO4的混合溶液
    D、不能确定的离子只能通过焰色反应来确定

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案