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【题目】在一密闭容器中,反应aA(g)bB(g)达平衡后,保持温度不变,将容器体积增加一倍,当达到新平衡时,B的浓度是原来的65%,则

A. 平衡向逆反应方向移动了 B. 物质B的质量分数增加了

C. 物质A的转化率减小了 D. a>b

【答案】B

【解析】

先假设体积增加一倍时若平衡未移动,B的浓度应为原来的50%,实际平衡时B的浓度是原来的60%,比假设大,说明平衡向生成B的方向移动,即减小压强平衡向正反应方向移动,则a<b。A、假设体积增加一倍时若平衡未移动,B的浓度应为原来的50%,实际平衡时B的浓度是原来的60%,大于原来的50%,说明平衡向生成B的方向移动,即向正反应移动,故A错误;B、平衡向正反应移动,B的质量增大,混合气体的总质量不变,故物质B的质量分数增大,故B正确;C、根据A的判断,平衡向正反应移动,反应物转化率增大,故C错误;D、根据A的判断,平衡向生成B的方向移动,则a<b,故D错误;故选B。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】Na2FeO4溶液氧化废水中的还原性污染物M,为研究降解效果,设计如下对比实验探究温度、浓度、 pH、催化剂对降解速率和效果的影响,实验测得M的浓度与时间关系如图所示:

下列说法正确的是

A. 实验①在15 minM的降解速率为1.33×10-2mol/(L·min)

B. 若其他条件相同,实验①②说明升高温度,M降解速率增大

C. 若其他条件相同,实验①③证明pH越高,越有利于M的降解

D. 实验②④说明M的浓度越小,降解的速率越慢

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】实验室常用加热氯酸钾的方法制取少量氧气。

1)请写出反应的化学方程式。_____

2)现欲制取1.12L(标准状况)氧气,理论上需要消耗氯酸钾多少克?生成氯化钾物质的量多少?____________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】新型镁-锂双离子二次电池如图,下列关于该电池的说法不正确的是

A. 放电时,Li+由左向右移动

B. 放电时,正极的电极反应式为Li1-xFePO4+xLi++xe= LiFePO4

C. 充电时,外加电源的正极与Y相连

D. 充电时,导线上每通过1mol e,左室溶液质量减轻12g

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】甲烷是一种重要的化工原料和清洁能源,研究其再生及合理利用有重要意义。

请回答:

(1)已知一定条件下发生如下反应:

CO2(g)+2H2O(g)CH4(g)+2O2(g) △H=+802kJ·mol-1

将一定量的CO2(g)和H2O(g)充入10L密闭容器中,分别在催化剂M、N的作用下发生上述反应,CH4(g)的产量(n)与光照时间(t)和温度(T)变化的关系如图1所示。

①若甲烷的燃烧热(△H)为-890kJ·mol-1,则水的汽化热△H=___________。(汽化热指1mol液体转化为气体时吸收的热量)

②T1℃、催化剂M作用下,0~20h内该反应速率v(H2O)=___________

③根据图1判断,T1___________T2(填“>”“<”或“=”),理由为___________

催化剂的催化效果:M___________N(填“强于”或“弱于”)。

(2)甲烷可用于制备合成气:CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) △H。将CH4(g)和H2O(g)以物质的量之比为1:3充入盛有催化剂的刚性容器中发生该反应。相同时间段内测得CO的体积分数()与温度(T)的关系如图2所示。

①T0℃时,CO的体积分数最大的原因为_________________________________

②若T0℃时,容器内起始压强为p0,CO的平衡体积分数为10%,则反应的平衡常数Kp=___________(用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数)。

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【题目】下列说法正确的是

A.分子晶体中一定存在分子间作用力,不一定存在共价键

B.因为水分子间存在氢键,所以水分子的稳定性很好

C.离子晶体一定含有金属阳离子

D.元素的非金属性越强,其单质的活泼性一定越强

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【题目】84消毒液”能有效杀灭甲型H1N1病毒,某同学购买了一瓶“威露士”牌“84消毒液”,并查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息:“84消毒液”:含25%NaClO1000mL、密度1.192g·cm3,稀释100倍(体积比)后使用。请根据以上信息和相关知识回答下列问题:

1)该“84消毒液”的物质的量浓度为_____mol·L1

2)该同学取100 mL“威露士”牌“84消毒液”稀释后用于消毒,稀释后的溶液中cNa+=____mol·L1

3)一瓶“威露士”牌“84消毒液”能吸收空气中____LCO2(标准状况)而变质。(已知:CO2+2NaClO+H2O=Na2CO3+2HClO

4)该同学参阅“威露士”牌“84消毒液”的配方,欲用NaClO固体配制480mL25%NaClO的消毒液。下列说法正确的是____

A.如上图所示的仪器中,有四种是不需要的,还需一种玻璃仪器

B.容量瓶用蒸馏水洗净后,应烘干才能用于溶液配制

C.利用购买的商品NaClO来配制可能导致结果偏低

D.需要称量的NaClO固体质量为143g

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列各组物质反应(表内物质均为反应物),反应刚开始时,放出H2的速率最大的是

编号

金属(粉末状)

酸的浓度

酸的体积

反应起始温度

A

0.1mol Zn

6mol/L HNO3

10mL

50

B

0.1mol Fe

3mol/L H2SO4

20mL

30

C

0.1mol Zn

3mol/L H2SO4

10mL

30

D

0.1mol Zn

3mol/L HCl

40mL

30

A. AB. BC. CD. D

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【题目】室温下,某容积固定的密闭容器由可移动的活塞隔成 A、B 两室,向 A 中充入一定量 H2、O2 的混合气体,向 B 中充入 1 mol 空气,此时活塞的位置如图所示。

(1)A 室混合气体的物质的量为______,所含分子总数约______

(2)实验测得 A 室混合气体的质量为 34 g,则该混合气体的密度是同温同压条件下氦气密度的______倍。

(3)若将 A 室 H2、O2的混合气体点燃引爆,恢复原温度后,最终活塞停留的位置在______刻度,容器内气体压强与反应前气体压强之比为______

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