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    下列过程或现象与水解无关的是（　　）
    A、纯碱溶液去油污
    B、配制氯化铁溶液时加入少量的盐酸
    C、加热稀醋酸溶液其pH稍有减小
    D、NaHCO3与Al2（SO4）3混合作泡沫灭火剂
    考点：盐类水解的应用
    专题：盐类的水解专题
    分析：A．纯碱水解溶液显碱性；
    B．三氯化铁易水解；
    C．醋酸存在电离平衡，加热促进电离；
    D．NaHCO3与Al2（SO4）3能发生相互促进的水解反应．
    解答： 解：A．纯碱水解，溶液显碱性，有利于油脂的水解，与盐类水解有关，故A不选；
    B．三氯化铁易水解显酸性，配制氯化铁溶液时加入少量的盐酸，能抑制三氯化铁水解，与盐类水解有关，故B不选；
    C．醋酸是弱电解质存在电离平衡，加热促进电离，氢离子浓度增大，则pH减小，与盐类水解无关，故C选；
    D．NaHCO3与Al2（SO4）3能发生相互促进的水解反应，反应生成大量的二氧化碳气体能灭火，与盐类水解有关，故D不选．
    故选C．
    点评：本题主要考查了盐类水解知识，同时还涉及弱电解质的电离等知识，侧重于基础知识的考查，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    氮是地球上极为丰富的元素．氮元素可形成多种离子，如N3-、N3-、NH2-、NH4+、N2H5+、N2H62+等．
    （1）与N相邻的两种元素C、O，三者第一电离能由大到小为
     

    （2）N≡N的键能为942kJ?mol-1，N-N单键的键能为247kJ?mol-1，说明N2中的
     
    键比
     
    键稳定（填“σ”或“π”）．
    （3）液态氨可电离出NH2-．NH2-的电子式为
     
    ．
    （4）X+中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与N3-形成的晶体结构如图1所示．与同一个N3-相连的X+有
     
    个．X的元素符号是
     
    ，X原子的基态电子排布式为
     
    ．
    （5）最近科学家研制出某元素Z与N元素形成的晶体ZN，已知ZN晶体具有与NaCl相似的晶体结构．如图2所示是从ZN晶体结构图中分割出来的部分结构图，试判断符合ZN晶体结构图的是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）氯气与水反应（Cl2+H2O?HCl+HClO）．该反应中氧化剂是
     
    （填化学式），若氯水放置数天后其pH将
     
    （填“变大”、“变小”或“不变”）．
    （2）铁是人类较早使用的金属之一．运用铁的有关知识，回答下列各题．
    ①据有关报道目前已能冶炼出纯度高达99.999%的铁，下列关于纯铁的叙述中正确的是
     
    （双选）
    A．能与氢氧化钠溶液反应             B．能与盐酸反应
    C．与不锈钢成分相同                 D．在冷的浓硫酸中钝化
    ②向沸水中逐滴滴加饱和的FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，形成该分散系的微粒直径的范围是
     
    ．
    ③电子工业需要用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+．检验反应后的溶液中是否存在Fe3+的试剂是
     
    ．
    （3）硅是自然界含量丰富的元素，其单质及其化合物在环境、能源及材料科学中有着重要影响和广泛应用．光导纤维让人们的生活更加丰富精彩，
     
    是制备光导纤维的基本原料．硅燃烧放出大量热量Si+O2
     △ 
    .
     
    SiO2，“硅能源”有望成为二十一世纪的新能源．与“传统能源”比较“硅能源”具有
     
    、
     
    等更加优越的特点（写出两点），从而得到全球的关注和期待．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在pH=1的溶液中能大量共存的一组离子是（　　）
    A、Na+、Mg2+、ClO-、NO3-
    B、Al3+、NH4+、Br-、SO42-
    C、K+、Fe3+、SO32-、HCO3-
    D、Na+、K+、SiO32-、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式正确的是（　　）
    A、向纯碱溶液中加入少量醋酸：CO32-+H+=HCO3-
    B、向明矾溶液中滴加过量氨水：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
    C、向稀硫酸中加入少量氢氧化钡溶液：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
    D、向烧碱溶液中通入少量二氧化碳：2OH-+CO2=CO32-+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铝投入下列溶液中有气体生成，其中一定能大量共存的离子组是（　　）
    A、NO3-、Cl-、Na+、H+
    B、AlO2-、K+、ClO- CO32-
    C、Ca2+、Cl-、SO42-、Na+
    D、SO42-、Fe2+、OH-、NH4+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    美国Bay等工厂使用石油热裂解的副产物甲烷来制取氢气，其生产流程如图1：

    （1）此流程的第Ⅱ步反应为：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g），该反应的化学平衡常数表达式为K=
     
    ；反应的平衡常数随温度的变化如表：
    温度/℃ 400 500 830 1000
    平衡常数K 10 9 1
    从表可以推断：此反应是
     
    （填“吸”或“放”）热反应．在830℃下，若开始时向恒容密闭容器中充入CO与H2O均为1mol，则达到平衡后CO的转化率为
     
    ．
    （2）在830℃，以下表的物质的量（单位为mol）投入恒容反应器发生上述第Ⅱ步反应，其中反应开始时，向正反应方向进行的有
     
    （填实验编号）；
    实验编号 n（CO） n（H2O） n（H2） n（CO2）
    A 1 5 2 3
    B 2 2 1 1
    C 0.5 2 1 1
    （3）在一个不传热的固定容积的容器中，判断此流程的第Ⅱ步反应达到平衡的标志是
     
    ．
    ①体系的压强不再发生变化②混合气体的密度不变
    ③混合气体的平均相对分子质量不变④各组分的物质的量浓度不再改变
    ⑤体系的温度不再发生变化⑥v（CO2）正=v（H2O）逆
    （4）图2表示此流程的第Ⅱ步反应，在t1时刻达到平衡、在t2时刻因改变某个条件浓度发生变化的情况：图中t2时刻发生改变的条件是（写出两种）
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室欲配制0.25mol?L-1的NaOH溶液500mL有以下仪器：
    （1）配制时，必须使用的仪器有
     
    （填代号），还缺少的仪器是
     

    （2）该实验中两次用到④，其作用分别是
     
    、
     
    ．
    （3）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：
    ①称量 ②计算 ③溶解 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却
    在①操作中需称量NaOH：
     
    g，上述操作步骤正确的操作顺序为
     
    （用序号填写）．
    （4）以下操作使得最终所配NaOH溶液物质的量浓度偏低的是
     
    （填代号）．
    ①称量时，误将砝码放至右盘、NaOH固体放至左盘
    ②称量时NaOH放在滤纸上称量
    ③转移前使用的容量瓶未烘干
    ④定容摇匀后，发现凹液面低于刻度线
    ⑤定容时仰视刻度线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    阿伏加德罗常数约为6.02×1023，下列说法中正确的是（　　）
    A、16.9 g 过氧化钡（BaO2）固体中阴、阳离子总数约为0.2×6.02×1023
    B、2.3 g 钠被O2点燃完全氧化时，失去电子数约为0.2×6.02×1023
    C、0.5 mol超重水（T2O）的质子总数约为5×6.02×1023
    D、8.96 LNH3中N-H键的物质的量为1.2×6.02×1023

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