Question

甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是
①CH₃OH(g)＋H₂O(g)===CO₂(g)＋3H₂(g)   ΔH ＝＋49.0 kJ/mol
②CH₃OH(g)＋1/2O₂(g)===CO₂(g)＋2H₂(g)   ΔH ＝－192.9 kJ/mol
下列说法正确的是(　　)

A．CH3OH的燃烧热为192.9 kJ/mol

B．反应①中的能量变化如图所示

C．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量

D．根据②推知反应：CH3OH(l)＋1/2O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)的ΔH＞－192.9 kJ/mol

Answer 1

D

解析试题分析：燃烧热是在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，因此A不正确；反应①是吸热反应，反应物的总能量低于生成物的总能量，B不正确；根据反应②是放热反应可知，选项C不正确；由于气态甲醇的能量高于液态甲醇的能量，所以液态甲醇发生反应②放出的热量少，则△H大，D正确，答案选D。
考点：考查燃烧热和反应热的判断以及反应热的大小比较等
点评：在比较反应热△H时需要注意的是，由于△H是带有符号的，所以在比较时应该带着符号比较，即放热反应中，放出的热量越多，△H越小，据此可以进行应该的判断和计算。