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    我国科学家通过测量SiO2中26Al和10Be两种元素的比例来确定“北京人”年龄，这种测量方法叫铝铍测年法。关于26Al和10Be的说法不正确的是
    A．10Be和9Be是中子数不同质子数相同的不同原子
    B．10Be的原子核内中子数比质子数多
    C．5.2 g26Al3+中所含的电子数约为1.2×1024
    D．26Al和26Mg的质子数、中子数和核外电子数都不相同
    无

    试题分析：A、10Be和9Be是同位素，正确；B、10Be的原子核内质子数为4，中子数为6，正确；C、5.2 g26Al3+中所含的电子数为5.2÷26×6.02×1023×10=1.204×1024，正确；D、正确。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （8分）下列物质中互为同分异构体的有        ，互为同素异形体的有        ，属于同位素的有       ，属于同一种物质的有      。(填序号)
    ①液氯     ②        ③白磷        ④18O   ⑤
    ⑥红磷    ⑦16O                  ⑧氯气

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下图是周期表中短周期的一部分。已知A、B两元素原子的最外层电子数之和等于E元素原子的最外层电子数。下列有关说法正确的是

    A．元素B和E、B和D形成的化合物在固态时都属于分子晶体
    B．工业上可用A、D形成的化合物制取A的单质；B的单质在信息业有广泛用途
    C．与E同族的元素中，若简单阴离子的还原性越强，则该元素的最高价氧化物对应水化物的酸性也越强
    D．元素B的最简单氢化物分子的空间构型为正四面体，元素C的最简单氢化物的沸点比E的气态氢化物的沸点高

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （16分）X、Y、Z三种短周期元素，其单质在常温下均为无色气体，它们的原子序数之和为16。在适当条件下三种单质两两化合，可发生如右图所示变化。己知l个B分子中含有Z元素的原子个数比C分子中含有Z元素的原子个数少1个。请回答下列问题：
     
    （1）由 X、Y、Z三种元素共同组成的三种不同种类的常见化合物的化学式为           ，相同浓度上述水溶液中由水电离出的c(H+)最小的是                （填写化学式）。
    （2）Allis-Chalmers制造公司发现可以用C作为燃料电池的燃料，以氢氧化钾溶液为介质，反应生成对环境无污染的常见物质，试写出该电池负极的电极反应式                          ，溶液中OH-向         极移动（填“正”或“负”）。
    （3）Z分别与X、Y两元素可以构成18个电子分子甲和乙，其分子中只存在共价单键，常温下甲、乙均为无色液体，甲随着温度升高分解速率加快。
    ①乙能够将CuO还原为Cu2O，已知每lmol乙参加反应有4mole- 转移，该反应的化学方程式为  。
    ②将铜粉末用10%甲和3.0mol?L-1H2SO4混合溶液处埋，测得不同温度下铜的平均溶解速率如下表：
    温度（℃）
    		20
    		30
    		40
    		50
    		60
    		70
    		80
    铜的平均溶解速率
    （×10-3mol?L-1·min-1）
    		7.34
    		8.01
    		9.25
    		7.98
    		7.24
    		6.73
    		5.76
    由表中数据可知，当温度高于40℃时，铜的平均溶解速率随着温度的升高而下降，其主要原因是 
    _____________________________________________________。
    ③实验室可用甲作试剂取X的单质，发生装置可选用下图中的      （填装置代号）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种元素，A在反应中既不容易得电子也不容易失电子，元素B的最外层电子数是电子层数的3倍，元素D与A为同族元素，元素C和E形成的化合物CE是海水中的主要成分。下列说法不正确的是
    A．离子半径：r(E)＞r(B)＞r(C)
    B．熔点：CE＞DE4
    C．C与B形成的两种化合物中化学键类型不同
    D．A、D、E的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （8分）氧、硫、氯是中学化学重点研究的非金属元素，回答下列问题：
    ⑴三种元素形成的常见氢化物中稳定性最差的是_______，沸点最高的是____，其沸点最高的主要原因是________。
    ⑵硫单质与铁在加热时反应的方程式是_______，通过硫和氯的单质分别与铁的反应对比，从氧化还原角度可以得出的结论是________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （15分）【化学—选修3：物质结构与性质】
    　a、b、c、d、f五种前四周期元素，原子序数依次增大；a、b、c三种元素的基态原子具有相同的能层和能级，第一电离能I1(a)<I1(c)<I1(b)，且其中基态b原子的2p轨道处于半充满状态； d为周期表前四周期中电负性最小的元素；f的原子序数为29。请回答下列问题。(如需表示具体元素请用相应的元素符号)
    （1）写出ac2的电子式__________；基态f原子的外围电子排布式为                  。
    （2）写出一种与ac2互为等电子体的物质的化学式                    。
    （3）b的简单氢化物的沸点比同族元素氢化物的沸点         。（填“高”或“低”）

    （4）化合物M由c、d两种元素组成，其晶胞结构如甲，则M的化学式为                。
    （5）化合物N的部分结构如乙，N由a、b两元素组成，则硬度超过金刚石。试回答：①N的晶体类型为________________________，其硬度超过金刚石的原因是___________________。
    ②N晶体中a、b两元素原子的杂化方式均为___________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （14分） X、Y、Z、W、M、Q为原子序数依次增大的六种短周期元素，常温下，六种元素的常见单质中三种为气体，三种为固体。X与M，W与Q分别同主族， X是原子半径最小的元素，且X能与Y、Z、W分别形成电子数相等的三种分子，W是地壳中含量最多的元素。试回答下列问题：
    (1)W、M、Q四种元素的原子半径由大到小的排列顺序是  　 ＞　　　＞　　(用元素符号表示)。
    (2)元素M和Q可以形成化合物M2Q，写出M2Q的电子式                  。
    (3) Z、W、Q三种元素的简单气态氢化物中稳定性最强的是       ，沸点最低的是      。（用分子式表示）
    (4) W的一种氢化物含18个电子, 该氢化物与QW2化合时生成一种强酸,其化学方程式为　　。
    (5)由X、Z、W、Q四种元素中的三种元素可组成一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，则该反应的化学方程式为                                                        。
    (6)由X、Z、W、Q四种元素组成的阴阳离子个数比为1:1的化合物A，已知A既能与盐酸反应生成气体，又能与氢氧化钠的浓溶液反应生成气体，且能使氯水褪色，写出A与足量氢氧化钠溶液在加热条件下反应的离子方程式                                                    。
    (7)分子式为X2Y2W4的化合物与含等物质的量的KOH的溶液反应后所得溶液呈酸性，该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为c(K+)＞    　 ＞　　　　＞　　　　＞c(OH－)。将2mL 0.1mol/L X2Y2W4的溶液和4mL0.01mol/L酸性KMnO4溶液混合，发现开始溶液颜色变化不明显，后溶液迅速褪色。解释原因                                        。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （13分）（1）钠镁铝三种元素中第一电离能最大的是      。
    （2）某正二价阳离子核外电子排布式为［Ar］3d54s0,该金属的元素符号为      。
    （3）微粒间存在非极性键、配位键、氢键及范德华力的是      。
    A．NH4Cl晶体B．Na3AlF6晶体C．Na2CO3?10H2O晶体
    D．CuSO4溶液 E． CH3COOH溶液
    （4）部分共价键键能数据如下表：   
    键
    		H-H
    		N-H
    		N-N
    		N=N
    		N≡N
    键能/kJ?mol-1
    		436
    		391
    		159
    		418
    		945
    根据上表数据推算并写出由氮气和氢气合成氨气的热化学方程式：               。
    （5）乙醇和乙醚是同分异构体，但它们性质存在差异：
     
    		分子式
    		结构简式
    		熔点
    		沸点
    		水溶性
    乙醇
    		C2H6O
    		C2H5OH
    		-114．3℃
    		78．4 °C
    		互溶
    二甲醚
    		C2H6O
    		CH3OCH3
    		-138．5℃
    		 -24．9℃
    		微溶
      乙醇和二甲醚沸点及水溶性差异的主要原因是                                。
    （6）金属铜溶于在浓氨水与双氧水的混合溶液，生成深蓝色溶液。该深蓝色的浓溶液中加入乙醇可见到深蓝色晶体析出，请画出呈深蓝色的离子的结构简式         。

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