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    中国古代四大发明之——黑火药，它的爆炸反应为：

    ________KNO3＋________C＋________S－________K2S＋________N2↑＋________CO2↑(未配平)

    (1)请配平上述化学反应方程式，该反应中的氧化剂是________．

    (2)除S外，上述反应中所涉及元素的电负性从大到小依次为________．

    (3)在生成物中，K2S的晶体类型为________．

    (4)已知CN－与N2结构相似，推算HCN分子中σ键与π键数目之比为________．

    答案：
    解析：

    　　(1)配平系数：2、3、1、1、1、3(2分)　KNO3和S(1分)

    　　(2)O＞N＞C＞K(2分)

    　　(3)离子晶体(1分)

    　　(4)1∶1(2分)


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （中国古代四大发明之一--黑火药，它的爆炸反应为：2KNO3+3C+S
     点燃 
    .
     
    A+N2↑+3CO2↑（已配平）
    ①除 S 外，上列元素的电负性从大到小依次为
    O＞N＞C＞K
    O＞N＞C＞K
    ；
    ②生成物中，A 的电子式为
    ，含极性共价键的分子的中心原子轨道杂化类型
    sp
    sp
    ；
    ③已知CN-与N2结构相似，推算HCN分子中σ键与π键数目之比为
    1：1
    1：1
    ．
    （2）原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数T比Q多2．T的基态原子外围电子（价电子）排布式为
    3d84s2
    3d84s2
    ，Q2+的未成对电子数是
    4
    4
    ．
    （3）与N2互为等电子体的分子和离子有（各写一个）
    CO
    CO
    ，
    CN-
    CN-
    （限用第二周期的元素表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）中国古代四大发明之一--黑火药，它的爆炸反应为：2KNO3+3C+S
     引燃 
    .
     
    A+N2↑+3CO2↑（已配平）
    ①除S外，上述元素的电负性从大到小依次为
    O＞N＞C＞K
    O＞N＞C＞K
    ；
    ②在生成物中，含极性共价键的分子的中心原子轨道杂化类型为
    sp
    sp
    ，A的晶体类型为
    离子晶体
    离子晶体
    ．
    ③已知CN-与N2结构相似，推算HCN分子中σ键与π键数目之比为
    1：1
    1：1
    ．
    （2）原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数T比Q多2．T的基态原子外围电子（价电子）排布为
    3d84s2
    3d84s2
    ，Q2+的未成对电子数是
    4
    4
    ．
    （3）在CrCl3的水溶液中，一定条件下存在组成为[CrCln（H2O）6-n]x+（n和x均为正整数）的配离子，将其通过氢离子交换树脂（R-H），可发生离子交换反应：[CrCln（H2O）6-n]x++xR-H→Rx[CrCln（H2O）6-n]+xH+
    交换出来的H+经中和滴定，即可求出x和n，确定配离子的组成．将含0.0015mol[CrCln（H2O）6-n]x+的溶液，与R-H完全交换后，中和生成的H+需浓度为0.1200mol?L-1NaOH溶液25.00mL，可知该配离子的化学式为
    [CrCl（H2O）5]2+
    [CrCl（H2O）5]2+
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网（1）中国古代四大发明之一--黑火药，它的爆炸反应为：2KNO3+3C+S
    点燃
    .
    .
    A+N2↑+3CO2    （已配平）
    ①除S外，上列元素的电负性从大到小依次为
     
    ．
    ②在生成物中，含极性共价键的分子的中心原子轨道杂化类型为
     
    ．
    ③已知CN-与N2结构相似，推算HCN分子中σ键与π键数目之比为
     
    ．
    （2）原子序数小于36的过渡元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数T比Q多2．T的基态原子外围电子（价电子）排布为
     
    ，Q的未成对电子数是
     
    ．
    （3）科学家通过X-射线推测胆矾中既含有配位键，又含有氢键，其结构示意图如图所示，其中配位键和氢键均采用虚线表示．
    ①写出胆矾晶体中水合铜离子的结构简式（必须将配位键表示出来）
     
    ．
    ②水分子间存在氢键，请你列举两点事实说明氢键对水的性质的影响：
     
    、
     
    ．

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    科目：高中化学 来源：专项题 题型：填空题

    （1）中国古代四大发明之——黑火药，它的爆炸反应为
    2KNO3 + S + 3C == K2S + 3CO2↑ + N2↑ （已配平）
    ①除S外，上列元素的电负性从大到小依次为_____________________ 。
    ②在生成物中，A的晶体类型为___________，含极性共价键的分子的中心原子轨道杂化类型为______ 。
    ③已知与结构相似，推算HCN分子中键与键数目之比为______________ 。

    （2）原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数T比Q多2。T的基态原子外围电子（价电子）排布为___________,Q2+的未成对电子数是_________________ 。

    （3）在CrCl3的水溶液中，一定条件下存在组成为（n和x均为正整数）的配离子，将其通过氢离子交换树脂（R-H），可发生离子交换反应：
    [CrCl3(H2O)6-n]x+ +xR-H Rx[CrCl3(H2O)6-n]x+ +xH+
    交换出来的经中和滴定，即可求出x和n,确定配离子的组成。
    将含0．0015 mol 的溶液，与R-H完全交换后，中和生成的需浓度为0．1200 mol·L-1 NaOH溶液25．00 ml,该配离子的化学式为__________________ 。

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