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下列试剂中,标签上应标注的是( )

A.C2H5OH B.HNO3 C.NaOH D.HCl

 

B

【解析】

试题分析:A、乙醇为易燃物,不属于氧化剂;B、硝酸强氧化性物质,且属于腐蚀品,正确;C、NaOH具有腐蚀性,但不是强氧化剂;D、HCl不具有强氧化性和腐蚀性。

考点:本题主要是考查常见化学品的标志。

 

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:2014年全国普通高等学校招生统一考试理科综合能力化学(新课标I卷解析版) 题型:选择题

W、X、Y、Z均是短周期元素,X、Y处于同一周期,X、Z的最低价离子分别为X2-和Z- ,Y+和Z-离子具有相同的电子层结构。下列说法正确的是( )

A.原子最外层电子数:X>Y>Z B.单质沸点:X>Y>Z

C.离子半径:X2->Y+>Z- D.原子序数:X>Y>Z

 

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科目:高中化学 来源:2014年全国普通高等学校招生统一考试理科综合能力化学(天津卷解析版) 题型:实验题

(18分)Na2S2O3是重要的化工原料,易溶于水。在中性或碱性环境中稳定。

I.制备Na2S2O3?5H2O

反应原理:Na2SO3(aq)+S(s)Na2S2O3(aq)

实验步骤:

①称取15g Na2SO3加入圆底烧瓶中,再加入80ml蒸馏水。另取5g研细的硫粉,用3ml 乙醇润湿,加入上述溶液中。

②安装实验装置(如图所示,部分加持装置略去),水浴加热,微沸60分钟。

③趁热过滤,将滤液水浴加热浓缩,冷却析出Na2S2O3?5H2O,经过滤,洗涤,干燥,得到产品。

回答问题:

(1)硫粉在反应前用乙醇润湿的目的是 。

(2)仪器a的名称是 ,其作用是 。

(3)产品中除了有未反应的Na2SO3外,最可能存在的无机杂质是 ,检验是否存在该杂质的方法是 。

(4)该实验一般控制在碱性环境下进行,否则产品发黄,用离子方程式表示其原因:

II.测定产品纯度

准确称取Wg产品,用适量蒸馏水溶解,以淀粉作指示剂,用0.1000 mol?L?1碘的标准溶液滴定。

反应原理为:2S2O32?+I2=S4O62-+2I?

(5)滴定至终点时,溶液颜色的变化: 。

(6)滴定起始和终点的液面位置如图,则消耗碘的标准溶液体积为 mL。产品的纯度为(设Na2S2O3?5H2O相对分子质量为M) 。

III.Na2S2O3的应用

(7)Na2S2O3还原性较强,在溶液中易被Cl2氧化成SO42?,常用作脱氧剂,该反应的离子方程式为 。

 

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科目:高中化学 来源:2014年全国普通高等学校招生统一考试理科综合能力化学(四川卷解析版) 题型:选择题

能正确表示下列反应的离子方程式是

A.Cl2通入NaOH溶液:Cl2+OH-=Cl-+ClO-+H2O

B.NaHCO3溶液中加入稀HCl:CO32-+2H+=CO2↑+H2O

C.AlCl3溶液中加入过量稀氨水:Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O

D.Cu溶于稀HNO3:3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O

 

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科目:高中化学 来源:2014年全国普通高等学校招生统一考试理科综合能力化学(北京卷解析版) 题型:选择题

在一定温度下,10mL0.40mol/L H2O2发生催化分解。不同时刻测定生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表。

t/min

0

2

4

6

8

10

V(O2)/mL

0.0

9.9

17.2

22.4

26.5

29.9

下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)

A.0~6min的平均反应速率:v(H2O2)mol/(L·min)

B.6~10min的平均反应速率:v(H2O2)<mol/(L·min)

C.反应至6min时,c(H2O2)=0.3mol/L

D.反应至6min时,H2O2分解了50%

 

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科目:高中化学 来源:2014年全国普通高等学校招生统一考试理科综合能力化学(全国大纲卷解析版) 题型:选择题

已知:将Cl2通人适量KOH溶液,产物中可能有KC1、KClO、KC1O3,且的值与温度高低有关。当n(KOH)=amol时,下列有关说法错误的是

A.若某温度下,反应后=11,则溶液中

参加反应的氯气的物质的量等于amol

C.改变温度,反应中转移电子的物质的量ne的范围:amol≤ne≤amol

D.改变温度,产物中KC1O3的最大理论产量为amol

 

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科目:高中化学 来源:2014年全国普通高等学校招生统一考试理科综合能力化学(全国大纲卷解析版) 题型:选择题

下列叙述正确的是

A.锥形瓶可用作加热的反应器

B.室温下,不能将浓硫酸盛放在铁桶中

C.配制溶液定容时,俯视容量瓶刻度会使溶液浓度偏高

D.用蒸馏水润湿的试纸测溶液的pH,一定会使结果偏低

 

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科目:高中化学 来源:2014年全国普通高等学校招生统一考试理科综合能力化学(上海卷解析版) 题型:选择题

如右图所示,将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中。下列分析正确的是

A.K1闭合,铁棒上发生的反应为2H++2e-→H2↑

B.K1闭合,石墨棒周围溶液pH逐渐升高

C.K2闭合,铁棒不会被腐蚀,属于牺牲阳极的阴极保护法

D.K2闭合,电路中通过0.002NA个电子时,两极共产生0.001mol气体

 

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科目:高中化学 来源:2013-2014北京市房山区下学期高二期末测验化学试卷(解析版) 题型:填空题

(9分) I:常温下,将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合,分别进行编号为①、②、③的实验,实验数据记录如下表

序号

HA物质的量浓度(mol·L-1)

NaOH物质的量浓度(mol·L-1)

混合溶液的pH

0.1

0.1

pH=9

c

0.2

pH=7

0.2

0.1

pH<7

请回答:(1)根据①组实验情况,分析混合溶液的pH=9的原因是______________ ___。

(用反应的离子方程式表示),在该溶液中下列关系式不正确的是(填序号字母)________。

A.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-) B.c(Na+)=c(HA)+c(A-)

C.c(HA)+c(H+)=c(OH-) D.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-)+c(HA)

(2)②组情况表明,c __0.2mol·L-1(选填“>”、“<”或“=”)。混合溶液中离子浓度c(A-)________c(Na+)(选填“>”、“<”或“=”)

从③组实验结果分析,说明HA的电离程度________NaA的水解程度(选填“>”、“<”或“=”),离子浓度由大到小的顺序是______________________________________。

Ⅱ:室温下,若将0.1 mol·L-1盐酸滴入20 mL 0.1 mol·L-1氨水中,溶液pH随加入盐酸体积的变化曲线如下图所示。

(1)NH3·H2O的电离方程式是 。

(2)b点所示溶液中的溶质是 。

(3)c点所示溶液中,离子浓度从大到小的关系为 。

 

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