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    常温下，浓度均为0.1000 mol ? L －1的三种一元酸HX、HY、HZ，分别用0. 1000 mol ? L-1的NaOH溶液进行滴定，滴定曲线如图所示。下列有关叙述正确的是

    A．NaOH溶液与三种酸的反应均是吸热反应
    B．酸性强弱：HX>HY>HZ
    C．滴定酸HY可用酚酞作指示剂
    D．滴定三种酸都可用甲基橙作指示剂

    C

    解析试题分析：从图像上可以知道，HZ为强酸，HY、HX为弱酸，三种酸的强弱顺序为HZ>HY>HX，B错；酸碱中和是放热反应，A错；NaOH和HY反应，二者物质的量相等时，pH大约为9，因此可用酚酞作指示剂，C正确；甲基橙的变色范围是3.1~4.4，滴定HZ时可用，但滴定HY、HZ酸时不可用，D错。
    考点：考查弱电解质的电离，中和滴定。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列叙述正确的是

    A．浓度均为0.1mol?L—1的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合所得的溶液中：
    c(CH3COOH)+c(CH3COO—)=0.2mol?L-1
    B．0.1mol?L-1NaHCO3溶液中：c(Na+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+2(CO32-)
    C．0.2mol?L-1HCl溶液与等体积0.1mol?L-1NaOH溶液混合后，溶液的pH=1
    D．0.1mol?L-1氨水中滴入0.1mol?L-1盐酸至溶液呈中性时，混合溶液中：c(NH4+)=c(Cl—)

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    常温下，取0.3 mol/L HY溶液与0.3 mol/L NaOH溶液等体积混合（不计混合后溶液体积变化），测得混合溶液的pH=9，则下列说法（或关系式）正确的是

    A．混合溶液中由水电离出来的c(OH-)=1×10-9 mol/L
    B．混合溶液中离子浓度大小次序为：c(Y-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)
    C．c(OH-)=c(HY)=c(H+)=1×10-9 mol/L
    D．c(Na+)=c(Y-)+c(HY)="0.3" mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    已知NaHSO3溶液和Na2CO3溶液混合后加热煮沸能产生CO2气体。现有浓度均为0.1mol/L的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液，则两溶液中各粒子物质的量浓度的关系一定正确的是(R表示S或C)
    A．c(Na+)+c(H+)＝c(HRO3－)+2c(RO32－)+c(OH－)
    B．c(H+)+c(H2RO3)＝c(RO32－)+c(OH－)
    C．c(Na+)＞c(HRO3－)＞c(H+)＞c(OH－)＞c(RO32－)
    D．c(HRO3－)＞c(H2RO3)＞c(OH－)＞c(RO32－)＞c(H+)

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    现有常温下的四份溶液：① 0.01mol/LCH3COOH；② 0.01mol/LHCl；③ pH＝12的氨水；④ pH＝12的NaOH溶液。下列说法正确的是

    A．①中水的电离程度最小，②③④中水的电离程度一样大
    B．将②③混合，若pH＝7，则消耗溶液的体积：②＜③
    C．将①、④混合，若有c(CH3COO¯)＞c(H+)，则混合液一定呈碱性
    D．将①、④等体积混合，所得溶液中一定有：c(OH¯)＝c(H+) + c(CH3COOH)

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    室温下，向20.00mL 1.000mol·L－1氨水中滴入1.000mol·L－1盐酸，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。下列有关说法错误的是

    A．室温下，a点的氨水电离常数为
    B．将此氨水稀释，溶液的导电能力减弱
    C．c点时消耗盐酸体积V(HCl)＜20mL
    D．a、d两点的溶液，水的离子积Kw(a)＞Kw(d)

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列叙述正确的是(设NA为阿伏加德罗常数的数值)

    A．检验溶液中是否含有Fe2+的方法是先滴加氯水，再滴加KSCN溶液
    B．铅蓄电池放电时的负极反应式为：PbO2+4H＋+SO42一+2e一＝PbSO4+2H2O
    C．Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，溶液的pH和Kw均减小
    D．某电池的总反应为：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，每生成lmolNa2Mn5O10转移电子数2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列叙述错误的是 (　　)

    A．把a L 0.1 mol/L 的CH3COOH溶液与b L 0.1 mol/L的 KOH溶液混合，所得溶
    液中一定存在：c (K+)+ c (H+) =" c" (CH3COO－) + c (OH－)
    B．氯水中：c(Cl－)＞c(H+)＞c(OH－)＞c(ClO－)
    C．把0.1 mol/L 的NaHCO3溶液与0.3 mol/L 的Ba(OH)2溶液等体积混合，所得溶
    液中一定存在：c (OH－) >c (Ba2+)>c (Na+)> c (H＋)
    D．常温下，在pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液中，水的电离程度相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是

    A．0.1 mol/LCH3COOH溶液中：c(CH3COO－)+ c(CH3COOH)=0.1mol/L 
    B．NaHCO3溶液中： c(OH－) = c(H＋) + c(H2CO3)－c(CO32－) 
    C．CH3COONa溶液中：c(Na＋)> c(CH3COO－)> c(OH－)> c(H＋) 
    D．Na2S溶液中：2 c(Na+）= c(S2－) + c(HS－)+ c(H2S) 

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