精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
6.下列各组混合物中,不论二者以什么比例混合,只要总质量一定,完全燃烧时生成CO2的质量也一定,不符合上述要求的是(  )
A.苯、甲苯B.乙炔、苯乙烯C.甲醛、甲酸甲酯D.乙烯、环己烷

分析 不论二者以什么比例混合,只要总质量一定,完全燃烧时生成CO2的质量也一定,则混合物各组分中碳元素质量分数相等;若为烃,则两种物质的最简式相同,据此进行解答.

解答 解:不论二者以什么比例混合,只要总质量一定,完全燃烧时生成CO2的质量也一定,则混合物各组分中碳元素质量分数相等,
A.苯中C、H原子数目之比为1:1,甲苯中C、H原子数目之比为7:8,二者含有碳元素质量分数不同,不符合条件,故A正确;
B.乙炔的分子式为C2H2,苯乙烯的分子式为C8H8,最简式都是CH,含碳量相等,符合条件,故B错误;
C.甲醛的最简式为CH2O,甲酸甲酯的最简式为CH2O,二者含碳元素质量分数相等,满足条件,故C错误;
D.乙烯和环己烷的分子式分别为C2H4、C6H12,最简式为CH2,二者的含碳量相同,符合条件,故D错误;
故选A.

点评 本题考查有机物燃烧的有关计算,题目难度中等,注意只要总质量一定完全燃烧时生成CO2的质量也一定,则说明混合物各组分分子中含碳量相等,试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.将硫酸铝溶液和氢氧化钠溶液等体积混合,得到的沉淀物中含铝元素的质量与溶液中含铝元素的质量相等,则原硫酸铝溶液和氢氧化钠溶液的物质的量浓度之比可能是(  )
①1:3     ②2:3        ③1:7       ④2:7      ⑤任意比.
A.只有①B.①③C.②③D.②④

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:填空题

6.一定温度下,在密闭容器中进行反应:X(s)?Y(s)+2Z(g)△H>0.反应达到平衡后测得气体压强为a kPa.
(1)若升高温度,则平衡常数将增大(填“增大”“减小”或“不变”,下同);气体相对分子质量将不变;
(2)若温度不变,缩小容器体积至原来的$\frac{1}{3}$,则压缩后达到新平衡的时间内,气体压强(p)变化范围为3a<p<a.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

14.乙烯是重要的化工原料,其产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平.实验室用如下图所示的装置来制备乙烯并检验,回答下列问题:

(1)写出实验室制取乙烯的化学方程式:CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2↑+H2O.
(2)甲同学用装置一来验证有乙烯生成,乙同学认为该方法不合理,理由是:挥发出的乙醇、SO2能使酸性KMnO4溶液褪色.
(3)随着反应的进行,丙同学观察到烧瓶中液体变黑,同时得到的气体有刺激性气味,为同时检验该具有刺激性气味的气体和乙烯,丙同学提出可用如上图所示的装置二.
①装置二试管Ⅰ中盛装试剂为品红溶液;
②洗气瓶Ⅱ中盛装试剂为NaOH溶液.
(4)已知不对称烯烃与溴化氢加成时,在不同条件下产物有主次之分:

请以2-丙醇、HBr为原料经过三步反应制取1-丙醇,其他无机试剂任选.
①CH3CHOHCH3$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2H3CH=CH2↑+H2O
②CH3CH=CH2+HBr$\stackrel{过氧化物}{→}$CH2BrCH2CH3
③CH2BrCH2CH3+NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$CH2OHCH2CH3+NaBr.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.如图为元素周期表短周期的一部分,下列有关A、B、C、D四种元素的叙述中不正确的是(  )
A.A、C两元素形成的化合物都为共价化合物
B.AD2的电子式为
C.B、C形成的化合物BC中所含化学键为非极性共价键
D.B2的结构式为N≡N

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

11.一个原电池的总反应的离子方程式是:Fe+2H+=Fe2++H2↑,实现该反应的原电池的正确组成是(  )
ABCD
正极FeFeCCu
负极CuZnFeFe
电解质溶液HNO3H2SO4HClCuSO4
A.AB.BC.CD.D

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:填空题

18.按要求书写:
(1)(CH32CHCH(CH3)C≡CCH(CH32的系统命名:2,5,6=三甲基-3-庚炔
(2)写出中含氧官能团的名称:羰基、羟基
(3)分子式为C8H10的芳香烃,苯环上的一溴代物只有一种,其名称为对二甲苯
(4)某有机物0.30g在足量O2中完全燃烧,只生成224mL(标准状况)CO2和180mg H2O.该有机物的相对分子质量为90,分子中有一个连有4个不同原子或原子团的碳原子,分子间能发生酯化反应,则它的结构简式是CH3CH(OH)COOH.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

15.周期表里的四种短周期主族元素的相对位置如表所示.已知它们的原子序数总和为46,则
mn
xy
(1)元素n的原子序数为7;
(2)用电子排布式表示x原子的价电子结构为3s23p4
(3)m与y所形成化合物的化学式为CCl4(填元素符号,下同);
(4)x与y相比,电负性较大的是Cl,理由是Cl原子的核电荷数比S的大,原子半径比S的小,故Cl的原子核吸引电子的能力比硫的强.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:填空题

16.掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础,如图为两套实验装置.

(1)写出下列仪器的名称:a.蒸馏烧瓶    c.容量瓶
(2)仪器a~e中,使用前必须检查是否漏水的有c.(填序号)
(3)若利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物,还缺少的仪器是酒精灯,将仪器补充完整后进行实验,温度计水银球的位置在蒸馏烧瓶支管口处.冷凝水由g(填f或g)口通入,f口流出.
(4)现需配制0.1mol/LNaOH溶液500mL,装置II是某同学转移溶液的示意图.
①图中的错误是未用玻璃棒引流.除了图中给出的仪器和分析天平外,为完成实验还需要的仪器有胶头滴管和玻璃棒.
②根据计算得知,所需NaOH的质量为2.0g
③配制时,其正确的操作顺序是(字母表示,每个字母只能用一次)BCAFED.
A.用30mL水洗涤烧杯2-3次,洗涤液均注入容量瓶
B.准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中,再加入少量水(约30mL),用玻璃棒慢慢搅动,使其充分溶解
C.将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D.将容量瓶盖紧,振荡,摇匀
E.改用胶头滴管加水,使溶液凹面恰好与刻度相切
F.继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度2-3cm处
(5)某学生实际配制的NaOH的溶液的浓度为0.09mol/L,原因可能是AD
A、使用滤纸称量氢氧化钠固体        B、容量瓶中含有少量蒸馏水
C、未冷却至室温就转移到容量瓶中    D、胶头滴管定容时仰视刻度线.

查看答案和解析>>

同步练习册答案