【题目】烃A在一定条件下可以转化为有机物E，其转化关系如下图。已如烃A在标准状况下的密度为1.16g/L,加热时B与新制氢氧化铜产生砖红色沉淀。E为有浓郁香味、不易溶于水的油状液体。
请回答:
（1）B中官能团的结构简式为_____，C中官能团的名称为______，E的核磁共振氢谱图中有_____组峰。
（2）写出化学方程式:
②____________；③__________。
（3）下列说法正确的是______ (填标号)。
a.C物质与金属制反应比水与金属钠反应更剧烈
b.有机物C、D、E可用饱和Na2CO3溶液鉴别
c.实验室制各E时，加入浓盐酸做催化剂
d.B能被酸性KMnO4溶液氧化
【答案】 —CHO 羟基 3 2CH3CHO +O2
2CH3COOH CH3COOH+CH3CH2OH
CH3COOCH2CH3+H2O bd
【解析】烃A在标准状况下的密度为1.16g/L，则
，则A为乙炔，乙炔与水发生加成反应生成B为乙醛，乙醛与氢气发生加成反应生成C为乙醇，乙醛催化氧化生成D为乙酸，乙酸和乙醇发生酯化反应生成E为乙酸乙酯。（1）B为乙醛，官能团的结构简式为—CHO，C为乙醇，官能团的名称为羟基，E为乙酸乙酯，结构简式为CH3COOCH2CH3，核磁共振氢谱图中有3组峰；（2）②为乙醛催化氧化生成D为乙酸，反应的化学方程式为: 2CH3CHO +O2 2CH3COOH；③为乙酸和乙醇发生酯化反应生成E为乙酸乙酯，反应的化学方程式为: CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；（3）a.C为乙醇，属于非电解质，与金属钠反应比水与金属钠反应缓和，故错误；b.有机物C、D、E可用饱和Na2CO3溶液鉴别，现象分别为无明显现象，有气泡产生、分层，故正确；c.实验室制备乙酸乙酯时，加入浓硫酸做催化剂，故错误；d.乙醛能被酸性KMnO4溶液氧化，故正确。答案选bd。
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某温度下，将0.2 molC（S）和0.3 mol H2O（g）投入2L的密闭容器中，发生反应C（S）+H2O（g）
CO + H2 5min达到平衡后，密度增加了0.3g/L。有关下列说法正确的是（ ）
A. 从反应开始到平衡过程中，用C来表示该反应的平均速率为0.005 molL-1min-1
B. 达平衡时压强变为原来的7/6
C. 此温度下该反应的平衡常数为0.0125
D. 若保持温度和体积不变，向平衡体系中再加入0.2 molC（S）和0.3 mol H2O（g），重新达到平衡后，H2O的转化率等于16.7%
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】已知有下图所示物质相互转换关系
试回答：
（1）写出B的化学式__________，D的化学式__________；
（2）写出由E转变成F的化学方程式__________；
（3）向G溶液中加入A的离子方程式__________；
向G溶液中加入铜片的离子方程式__________；
（4）简述B溶液中阳离子的检验方法__________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】一定条件下将质量m g的有机物在氧气中完全燃烧，燃烧后全部产物缓慢通过足量过氧化钠，充分反
应后过氧化钠固体增重n g，关于下列情况说法正确的是
有机物 | n | |
A | CH4 | 2m |
B | HCHO | 3m/2 |
C | CH3OH和CH3COOH的混合物 | 2m/3 |
D | C2H5OH和CH3COOC2H5的混合物 | m |
A. A B. B C. C D. D
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【题目】现有A、B、C、D、E、F六种装置，如图所示。(胶塞、导管可自由选用)。已知：实验室可用下列反应制取氧气2KClO3
2KCl＋3O2↑
(1)写出仪器名称：①________，②________。
(2)实验室制取并收集氧气时，应选择____________和________相连接。
(3)做木炭还原氧化铜并检验生成气体的实验时，应选择________和________相连接，检验生成气体时使用的试剂是________，检验气体时观察到的实验现象是_________________。
(4)制取氢气并做还原氧化铜的实验时，应选择______和________装置，实验结束时应先停止加热，待试管冷却后，再停止通氢气，其原因是_______________________________。
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【题目】配制100 mL 1.0 mol／LNa2CO3溶液，下列操作正确的是
A. 称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 mL容量瓶中，加水溶解、定容
B. 称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 mL蒸馏水，搅拌、溶解
C. 转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中
D. 定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀
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【题目】某实验小组同学依据资料深入探究Fe3+在水溶液中的行为。
资料：i．Fe3+ 在水溶液中以水合铁离子的形式存在，如[Fe(H2O)6]3+；
[Fe(H2O)6]3+发生如下水解反应：
[Fe(H2O)6]3+(几乎无色)+nH2O
[Fe(H2O)6-n(OH)n]3-n(黄色)+nH3O+(n=0～6)；
ii.[FeCl4(H2O)2]-为黄色。
【实验I】
【实验II】
分别用试管①、③中的试剂作为待测液，用色度计测定其透光率。透光率越小，溶液颜色越深；透光率越大，溶液颜色越浅。
图1 图2
Fe(NO3)3溶液透光率随温度变化曲线 FeCl3溶液透光率随温度变化曲线
（1）实验I中，试管②溶液变为无色的原因是 。
（2）实验I中，试管③溶液呈棕黄色与[FeCl4(H2O)2]-有关，支持此结论的实验现象是 。
（3）由实验II图1、2可知：加热时，溶液颜色 （填“变浅”、“变深”或“不变”）。
（4）由实验II，可以得出如下结论：
[结论一]FeCl3溶液中存在可逆反应：[FeCl4(H2O)2]-+4H2O
[Fe(H2O)6]3++4Cl-
得出此结论的理由是 。
[结论二] 结论一中反应的ΔH （填“>0”或“<0”）。
（5）实验小组同学重新设计了一个实验证明（4）中结论一。实验方案：取试管①中溶液， （请描述必要的实验操作和现象）。
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【题目】铅单质及其化合物在新能源领域应用广泛，工业上利用方铅精矿（主要成分为PbS）制备PbSO4的工艺流程如下：
已知：①PbCl2（s）+2Cl－(aq)
PbCl4-(aq) △H＞0 ②Ksp(PbSO4)=1.0×10-8,Ksp(PbCl2)=1.6×10-5③Fe3＋、Pb2＋以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH值分别为3.2、7.0。
（1）步骤Ⅰ中发现有淡黄色沉淀生成，请写出离子反应方程式：_______________________；
（2）步骤Ⅰ原料预处理过程中写出一种除搅拌外加快反应速率的办法：_________________；反应温度不宜过高，且需加入过量盐酸保证溶液呈强酸性，原因是：____________________；
（3）操作①应为：_______ ；操作②应为：_________ ；
A、趁热过滤 B、蒸发浓缩，冷却结晶； C、蒸发结晶 D、重结晶
（4）写出步骤III中PbCl2生成PbSO4的离子反应方程式：___________________________ ，该反应的平衡常数K=_______；
（5）铅蓄电池（Pb-PbO2-H2SO4）充电时的阳极反应方程式：_________________________ ；
（6）某铅蓄电池放电时电流为0.2A，可持续放电时间96500s，此时参加反应的Pb的质量为41.4g，求该电池放电的能量转化率α=_________ 。（电池能量转化率的定义：α=实际输出电量/理论输出电量×100%，结果保留两位有效数字，已知法拉第常数为96500C/mol）
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【题目】100kPa时，反应2NO(g)+O2(g)
2NO2(g)中NO的平衡转化率与温度的关系曲线如图1，反应2NO2(g)N2O4(g)中NO2的平衡转化率与温度的关系曲线如图2。
① 图1中A、B、C三点表示不同温度、压强下2NO(g)+O2(g)2NO2(g)达到平衡时NO的转化率，则________点对应的压强最大。
② 100kPa、25℃时，2NO2(g)N2O4(g)平衡体系中，列式计算平衡常数Kp＝________。（Kp用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数）
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