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    【题目】X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示。若Y原子的最内层电子数是最外层电子数的1/3，下列说法中正确的是

    A.Y、Z元素的最高正价均为+6价

    B.X、Y元素形成的化合物均为酸性氧化物

    C.最高价氧化物对应水化物的酸性：W>Z

    D.W单质能与氢氧化钠溶液反应，生成一种具有漂白性的物质

    【答案】CD

    【解析】

    Y原子的最内层电子数是最外层电子数的1/3，则Y为O，则X为N，Z为S，W为Cl。

    A. O元素没有正价，故A错误；

    B. X、Y元素可以形成化合物NO，为不成盐氧化物，故B错误；

    C. 非金属性Cl>S，所以最高价氧化物对应水化物的酸性：W>Z，故C正确；

    D. 氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和次氯酸钠，次氯酸钠具有漂白性，故D正确；

    故答案为CD。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CH4-CO2催化重整不仅可以得到合成气CO和H2，还对温室气体的减排具有重要意义。

    已知：C(s)+2H2(g)=CH4(g) △H1 K1 C(s)+O2(g) =CO2(g) △H2 K2 ；C(s)+O2(g) =CO(g) △H3 K3；CH4-CO2催化重整反应为：CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g) △H K(其中△H为焓变，K为平衡常数)下列说法正确的是

    A. △H=2△H3－2△H2－△H1

    B. K=2K3－K2－K1

    C. 若平衡时c(CH4)：c(CO2)：c(CO)：c(H2)=1：1：1：1，则K一定等于1(mol/L)2

    D. 减小压强可增大CH4(g)和CO2(g)的平衡转化率

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某烃类化合物A的质谱图表明其相对分子质量为84，红外光谱表明分子中含有碳碳双键，核磁共振氢谱表明分子中只有一种类型的氢。

    (1)A的结构简式为________________________________；

    (2)A中的碳原子是否都处于同一平面__________________(填“是”或“不是”)；

    (3)在下图中，D1、D2互为同分异构体，E1、E2互为同分异构体。

    ①反应②的化学方程式为____________________________________

    ②E2的结构简式是________________________________；

    ③反应④、反应⑥的反应类型依次是_________________,____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】a-Fe(III)晶面铁原子簇是合成氨工业的一种新型高效催化剂，N2和H2在其表面首先变为活化分子，反应机理为①H2 (g)=2H(g) △H1，②N2(g)+2H(g)2(NH)(g) △H2， ③(NH)(g)+H(g)(NH2)(g) △H3， ④(NH2)(g)+H(g) NH3 (g) △H4，总反应为N2 (g)+3H2(g)2NH3 (g) △H。下列说法正确的是

    A. 催化剂能够有效降低反应的活化能和改变反应的焓变

    B. 增大压强和使用高效催化剂均有利于提高总反应的平衡转化率

    C. 反应①和总反应均为放热反应

    D. △H=3△H1+△H2+2△H3+2△H4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某有机物由C、H、O三种元素组成。取8.88g样品在如下装置中用电炉加热充分燃烧，通过测定生成的CO2和H2O的质量，再借助质谱图确定其分子式。

    请回答下列问题：

    (1)B装置中试剂X为____________。

    (2)D装置中试剂Y为_______（填“无水氯化钙”或“碱石灰”下同），E装置中试剂Z为_________。

    (3)如果C装置中没有CuO，碱石灰装置的增重将____________（填“增大”“减”或“不变”下同）。

    (4)实验测得无水氯化钙装置增重10.8g；碱石灰裝置增重21.12g，由质谱仪测得该有机物的相对分子量为74，则该有机物的分子式为___。

    (5)该有机物红外光谱图上有羟基的强吸收峰，试写出该有机物可能的结构简式________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按要求回答下列问题：

    （1）以CO2和NH3为原料合成尿素是利用CO2的成功范例。在尿素合成塔中的主要反应可表示如下：

    反应Ⅰ：2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4（s） △H1

    反应Ⅱ：NH2COONH4(s) CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H2= +72.49kJ/mol

    总反应：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H3= -86.98kJ/mol

    ①反应Ⅰ的△H1=______________。

    ②一定温度下，在体积固定的密闭容器中按 n（NH3）:n（CO2）=2:1 进行反应Ⅰ，下列能说明反应Ⅰ达到了平衡状态的是_______（填序号）。

    A 容器内气体总压强不再变化

    B NH3与CO2的转化率相等

    C 容器内混合气体的密度不再变化

    （2）在一定体积的密闭容器中进行如下化学反应：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，其化学平衡常数（K）和温度（t）的关系如下表所示：

    t/℃

    700

    800

    830

    1 000

    1 200

    K

    0.6

    0.9

    1.0

    1.7

    2.6

    回答下列问题：

    ①该反应的化学平衡常数表达式为K＝___________。

    ②该反应为____________（填“吸热”或“放热”）反应。

    ③某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，试判断此时的温度为________℃。

    ④在800 ℃时，发生上述反应，某一时刻测得容器内各物质的浓度分别为c(CO2)为2 mol·L－1，c(H2)为1.5 mol·L－1，c(CO)为1 mol·L－1，c(H2O)为3 mol·L－1，此时反应向________（填“正向”或“逆向”）进行。

    （3）工业上从废铅蓄电池废液回收铅的过程中，常用纯碱溶液与处理后的铅膏（主要含PbSO4）发生反应：PbSO4（s）＋CO32－（aq）PbCO3（s）＋SO42－（aq）。已知溶度积常数：Ksp（PbSO4）=1.6×10-8,Ksp（PbCO3）=7.4×10-14,则该反应的化学平衡常数K =____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设Na为阿伏加德罗常数的值。已知反应：

    ①CH4 (g) +2O2 (g) = CO2 (g) +2H2O(l) △H1 =a kJ mol -1

    ②CH4(g) + 2O2 (g) = CO2 (g) +2H2O(g) △H2 =bkJ mol-1

    键能定义：在标准状况下，将1 mol气态分子AB(g)解离为气态原子

    A(g)、B(g)所需的能量。已知1 mol氧气的键能为xkJ。其他数据如下 表所示，下列说法正确的是

    化学键

    C—O

    C—H

    O—H

    键能/(kJ mol-1)

    798

    413

    463

    A.上文中x=

    B.H2O(g) = H2O(1)的△S<0、△H=(a — b) kJ mol -1

    C.当有4NA个O—H键生成时，反应放出的热量为a kJ

    D.利用反应①设计的原电池电解精炼铜，当负极输出0.2NA个电子时. 理论上电解槽的阴极质量增重6.4 g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高血脂是一种常见的心血管疾病，治疗高血脂的新药I的合成路线如下：

    已知：a、

    b、RCHO

    回答下列问题：

    （1）反应①所需试剂、条件分别是____________；A的化学名称为____________。

    （2）②的反应类型是______________；A→B 的化学方程式为_________________。

    （3）E的结构简式为______________；I 中所含官能团的名称是____________。

    （4）化合物W 的相对分子质量比化合物C 大14，且满足下列条件①遇FeCl3 溶液显紫色；②能发生银镜反应，W 的可能结构有____种。其中核磁共振氢谱显示有5 种不同化学环境的氢，峰面积比为2:2:2:1:1，写出符合要求的W 的结构简式________。

    （5）设计用甲苯和乙醛为原料制备 的合成路线，其他无机试剂任选（合成路线常用的表示方式为AB目标产物。____________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】N、Cu及其相关化合物用途非常广泛。回答下列问题：

    （1）基态铜原子的价电子排布式为__________________。

    （2）铜与钾处于同周期且最外层电子数相同，铜的熔沸点及硬度均比钾大，其原因是___________________________。

    （3）NH3分子的立体构型为_________，中心原子的杂化类型是_________。

    （4）N、S、P是组成蛋白质的常见元素。三种元素中第一电离能最大的是_________，电负性最小的是_________。(填元素符号)

    （5）已知：Cu2O熔点为1235℃，CuCl熔点为426℃，则可判定Cu2O为_________ (填“离子晶体”或“分子晶体”，下同)，CuCl为_________。

    (6)氮与铜形成的一种化合物的晶胞结构如图所示。

    与每个Cu原子紧邻的Cu原子有_________个，阿伏加德罗常数的数值为NA，该晶体的密度为_________ (列出计算式)g·cm－3。

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