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    2．下列说法错误的是（　　）
    A．可用氨水除去试管内壁上的银镜
    B．乙烯可以用作生产食品包装材料的原料
    C．食用白糖的主要成分是蔗糖
    D．乙酸与甲酸甲酯互为同分异构体

    分析 A．氨水与银不反应；
    B．乙烯含有碳碳双键，可发生加聚反应生成聚乙烯；
    C．白糖以及红糖的主要成分都为蔗糖；
    D．乙酸与甲酸甲酯的分子式相同，结构不同．

    解答 解：A．氨水可与银离子发生络合反应，但与银不反应，应用硝酸除去银镜，故A错误；
    B．乙烯含有碳碳双键，可发生加聚反应生成聚乙烯，聚乙烯为食品包装材料的原料，故B正确；
    C．白糖以及红糖的主要成分都为蔗糖，故C正确；
    D．乙酸与甲酸甲酯的分子式相同，结构不同，二者互为同分异构体，故D正确．
    故选A．

    点评 本题考查有机物的结构和性质，为高考常见题型，侧重考查学生的分析能力，注意把握有机物的性质以及用途，题目有利于培养学生良好的科学素养，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．用金属铜制取硝酸铜，从节约原料和防止环境污染角度考虑，最角的方法是（　　）
    A．铜$\stackrel{浓硝酸}{→}$硝酸铜B．铜$\stackrel{稀硝酸}{→}$硝酸铜
    C．铜$\stackrel{氯气}{→}$氧化铜$\stackrel{硝酸银}{→}$硝酸铜D．铜$\stackrel{氧气}{→}$氧化铜$\stackrel{硝酸}{→}$硝酸铜

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列各组性质的比较中，不正确的是（　　）
    A．碱性：NaOH＞Mg（OH）2B．热稳定性：NH3＞PH3
    C．金属性：Na＞LiD．非金属性：S＞Cl

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列说法正确的是（　　）
    A．原电池是把电能转化为化学能的装置
    B．化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关
    C．元素周期表中第ⅠA族全部是金属元素
    D．原电池中的阳离子向正极移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．根据相似相溶规则和实际经验，下列叙述不正确的是（　　）
    A．白磷（P4）易溶于CS2，也易溶于水B．NaCl易溶于水，难溶于CCl4
    C．碘易溶于苯，微溶于水D．卤化氢易溶于水，难溶于CCl4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列有机化合物中均含有酸性杂质，除去这些杂质的方法中正确的是（　　）
    A．苯中含苯酚杂质：加入溴水，过滤
    B．用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯、环已烯和环已烷
    C．乙醛中含乙酸杂质：加入氢氧化钠溶液洗涤，分液
    D．乙酸丁酯中含乙酸杂质：加入碳酸钠溶液洗涤，分液

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．反应A（g）+B（g）?C（g）+D（g）△H过程中的能量变化如图所示，回答下列问题．
    （1）该反应是放热（填“吸热”或“放热”）反应．
    （2）当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率减小（填“增大”“减小”或“不变”）．
    （3）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1减小，E2减小，△H不变．（填“增大”“减小”或“不变”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    11．某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律，设计了如下系列实验．
    Ⅰ．（1）将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的0.1mol•L-1的盐酸中，试预测实验结果：K与盐酸反应最剧烈，Al与盐酸反应最慢．
    （2）将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合生成NH3•H2O，从而验证NaOH的碱性大于NH3•H2O，继而可以验证Na的金属性大于N，你认为此设计是否合理？不合理并说明理由：用碱性强弱比较金属性强弱时，一定要用元素的最高价氧化物的水化物的碱性强弱比较，而NH3•H2O不是氮元素的最高价氧化物的水化物．
    Ⅱ．利用图装置可以验证非金属性的变化规律．
    （3）仪器A的名称为分液漏斗，干燥管D的作用是防止倒吸．
    （4）若要证明非金属性：C＞Si，则A中加硫酸、B中加Na2CO3、C中加Na2SiO3，观察到C中溶液的现象为有白色胶状沉淀产生．

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