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8.下列是有关生活中的醋酸,其中主要利用了醋酸酸性的是(  )
①醋酸不小心滴到大理石桌面上,桌面失去光泽
②熏醋可一定程度上防止流行性感冒
③醋可以除去水壶上的水垢 
④用醋和酒烹饪鱼,除去鱼的腥味.
A.①③④B.②④C.①④D.②③

分析 醋酸为酸具有酸的通性,(1)酸溶液能与酸碱指示剂反应;(2)酸+活泼金属=盐+氢气;(3)酸+金属氧化物=盐+水;(4)酸+碱=盐+水;(5)酸+盐=新盐+新酸,据此解答.

解答 解:①醋酸能与大理石反应生成醋酸钙、水和二氧化碳,使桌面失去光泽,体现酸性,故选;
②醋酸可以使蛋白质发生变性,故可杀死流感病毒,可一定程度上防止流行性感冒,不能体现酸性,故不选;
③醋酸能与碳酸钙反应生成醋酸钙、水和二氧化碳,从而除去水壶上的水垢,体现酸性,故选;
④用醋烹饪鱼,除去鱼的腥味,食醋中的醋酸与碱性的胺化物结合成中性盐,体现酸性,故选;
故选:A.

点评 本题考查了醋酸的性质与用途,明确酸的通性是解题关键,题目难度不大.

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(1)有下列变化:CO32-→CO2、C2O42-→CO2、Fe3+→Fe2+,找出其中一个变化与“MnO4-→Mn2+”组成一个反应,写出该反应的离子方程式:5C2O42-+2MnO4-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O.
(2)不同条件下高锰酸钾可发生如下反应:
MnO4-+5e-+8H+═Mn2++4H2O
MnO4-+3e-+2H2O═MnO2+4OH-
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3.今有100mL0.010mol•L-1 Zn2+溶液,欲使其中Zn 2+浓度降至10-9mol•L-1,问需向溶液中加入固体KCN多少克?

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D.当电路中转移0.02mol电子时,将消耗原电池的正极反应材料1.48g

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20.煤是一种重要能源,工业上常把煤进行气化和液化处理,变为清洁能源.由水蒸气和炽热的无烟煤作用可得水煤气,水煤气是混合气体,主要由两种无色无味气体组成,是重要的工业原料.
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(3)你选择装置是(填字母代号)B.
(4)实验结论:如果澄清石灰水不变浑浊或澄清的石灰水变浑浊,那么猜想①或②(填序号)是合理.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

17.下列实验所选试剂或装置不合理的是(  )
ABCD
实验
目的
除去海带中
的有机物
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溴水中的溴
装置
A.AB.BC.CD.D

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6.二氯化二硫(S2Cl2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂,其分子结构中每个原子均满足8电子结构,常温下,S2Cl2就是一种橙黄色的液体,易与水反应,并产生能使品红褪色的气体.下列说法中错误的是(  )
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