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将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸溶液申,两者恰好完全反应,假设反应过程中还原产物全部是NO,向所得溶液中加入物质的量浓度为3 mol·L-1的NaOH溶液至沉淀完全,测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g,则下列有关叙述中正确的是(   )
A.开始加入合金的质量可能为16.4g
B.参加反应的硝酸的物质的量为0.1mol
C.标况下产物NO的体积为22.4升
D.生成沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为100mL
D
最终生成的沉淀是氢氧化铜和氢氧化镁,所以沉淀增加的质量就是和金属阳离子结合的OH的物质的量,所以OH的物质的量是0.3mol,因此氢氧化钠的物质的量就是0.3mol,则其体积是100ml,D正确;由于金属失去电子的物质的量就是结合的OH的物质的量,所以金属失去电子的物质的量是0.3mol,则根据电子的得失守恒可知,生成是NO是0.1mol,标准状况下的体积是2.24L,C不正确;参加反应的硝酸是0.3mol+0.1mol=0.4mol,B不正确;合金如果全部是铜,则质量是0.15mol×64g/mol=9.6g,如果全部是镁,则质量是0.15mol×24g/mol=3.6g,所以选项A不正确,答案选D。
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

有一在空气中放置了一段时间的KOH固体,经分析测得其含水2.8%、含K2CO337.3%,取1g该样品投入25ml  2mol/L 的盐酸中后,多余的盐酸用1.0mol/LKOH溶液30.8ml恰好完全中和,蒸发中和后的溶液可得到固体
A.1gB.3.725gC.0.797gD.2.836g

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科目:高中化学 来源:不详 题型:计算题

(6分)、现有Na2CO3、NaHCO3、NaOH的固体混合物共27.2g,将固体完全溶于水配成溶液后,向该溶液中逐滴加入1mol/L的盐酸。所加入盐酸溶液的体积与产生的CO2气体体积的关系如图所示:

(1)写出OA段所发生反应的离子方程式                       
(2)B点所产生的CO2的体积是_____________L(标准状况);
(3)原混合物中NaOH的质量为_____________g。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列说法正确的是
A.22.4LN2含阿伏加德罗常数个氮分子
B.同温同压下,两气体的密度之比等于其摩尔质量之比
C.22g二氧化碳与标准状况下11.2LHCl含有相同的分子数
D.在同温同压下,相同体积的任何气体单质所含的原子数相同

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科目:高中化学 来源:不详 题型:计算题

(6分)实验研究发现,硝酸发生氧化还原反应时,硝酸的浓度越稀,对应还原产物中氮元素的化合价越低。现有一定量的铝粉和铁粉的混合物与一定量很稀的硝酸充分反应,反应过程中无气体放出(N元素被还原为NH4+)。在反应结束后的溶液中逐滴加入4mol/L NaOH溶液,所加的NaOH溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)关系如下图所示。

(1)图中OC段没有沉淀生成,此阶段发生反应的离子方程式为:                     
(2)在DE段,沉淀的物质的量没有变化,则此阶段发生反应的离子方程式为          。上述现象说明溶液中          离子结合OH-的能力最弱。
(3)B与A的差值为            mol。
(4)B对应的沉淀量为            mol,C对应的溶液体积为             mL。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

有一空瓶的质量为W1 g,向该瓶充入氧气后的质量为W2g,在相同条件下充入某一单质气体,其质量为W3g,则此单质气体的摩尔质量为
A.×32B.×32C.×32g·mol1D.×32g·mol1

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

.设nA为阿伏伽德罗常数的数值,下列说法错误的是
A.1molFe2+ 与足量的H2O2溶液反应,转移2nA个电子
B.46gNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NA
C.1 mol Na 与足量O2反应,生成Na2O和Na2O2的混合物,钠失去NA个电子
D.1.00mol NaCl中,所有Na+的最外层电子总数为8×6.02×1023

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列溶液中的氯离子浓度与50 mL 1 mol·L-1的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是(   )
A.150 mL 1 mol·L-1的NaCl    B.75 mL 2 mol·L-1的NH4Cl
C.150 mL 3 mol·L-1的KCl    D.75 mL 2 mol·L-1的CaCl2

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

水的摩尔质量是(     )。
A.18B.18 gC.18 g/molD.18 mol

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