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【题目】已知反应C(s)+CO2(g)=2CO(g),下列措施能使其反应速率减小的是

A. 适当减少木炭的量 B. 将木炭块变为木炭粉

C. 加热反应物 D. 扩大反应容器的体积

【答案】D

【解析】A、C是固体,增加C的量,不影响反应速率,故A错误;B、将木炭块变为木炭粉,增大了反应物的接触面积,增大反应速率,故B错误;C、加热反应物,升高温度,加快反应速率,故C错误;D、扩大反应容器的体积,反应物浓度减小,速率减小,故选D。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】实验室常用下列装置来进行铜跟浓硫酸反应等一系列实验。

(1)写出甲装置中发生的主要反应的化学方程式____________________________

(2)装置乙的试管口部放有一团浸有碱液的棉花,棉花中通常是浸有饱和碳酸钠溶液,其作用是_________________________

(3)生成的气体使品红溶液的颜色______________;实验完毕后,取少量乙试管中溶液于试管中加热,现象是________________;原因是__________________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某混合物XAl2O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一种或几种物质组成。某校课外兴趣小组以两条途径分别对X进行如下实验探究,下列有关说法正确的是

A. 由图可知X中一定存在Fe2O3

B. 不可以判断混合物中是否含有Al2O3

C. 混合物X中含0.64gCu

D. 中发生的反应的离子方程式为Cu+2H+=Cu2++H2

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物,A是单质。它们之间有如下反应关系:

(1)若B是淡黄色固体,反应②③均用到同一种液态氢化物。D物质常用于食品工业。写出反应④的化学方程式:__________________________________________

(2)若B是气态氢化物,C、D是氧化物且会造成光化学烟雾污染。写出反应③的化学方程式:_____________________________________________________

(3)若A是应用最广泛的金属。反应④用到A,反应②⑤均用到同一种非金属单质。写出反应④的离子方程式:_________________________________________________________

(4)若D物质具有两性,反应②③均要用强碱溶液,反应④是通入过量的一种引起温室效应的主要气体。写出反应④的离子方程式:_____________________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某校化学兴趣小组探究SO2FeCl3溶液的反应,所用装罝如下图所示。请回答:

1装置A中分液漏斗内的物质是________________

2实验时,旋开装置A中分液漏斗的旋塞,发现液体流出缓慢,最终停止,其可能的原因是___________________

3实验过程中通入足量的SO2请设计一个实验方案,验证SO2FeCl3溶液反应的主要产物H+无需检验)______________________________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】二氧化锰在生活和化学实验中有广泛应用。海底蕴藏着丰富的锰结核矿,其主要成分是MnO2。1991年由Allen等人研究,用硫酸淋洗后使用不同的方法可制备纯净的MnO2,其制备过程如下图所示:

(1)步骤Ⅰ中,试剂甲必须具有的性质是________(填序号)。

A.碱性 B.稳定性 C.氧化性 D.还原性

(2)用惰性材料作电极,电解硫酸锰溶液制二氧化锰,写出阳极反应式:_____________________。步骤Ⅲ中,以KClO3为氧化剂,当生成0.050 mol MnO2时,消耗0.10 mol·L-1的KClO3溶液200 mL,该反应的离子方程式为____________________________________________

(3)用100 mL 12.0 mol·L-1的浓盐酸与足量MnO2混合后,加热,反应产生的氯气在标准状况下体积范围为________________。工业上可以用实验室制氯气的残余物质溶液吸收氯气,获得Mn2O3,Mn2O3广泛应用于电子工业、印染工业等领域。请写出该化学反应的离子方程式:__________________

(4)二氧化锰是实验室制取氧气的催化剂。下列是某同学设计实验探究双氧水分解实验方案;

实验

20.0 mL双氧水溶液浓度

粉状MnO2

温度

待测数据

5%

2.0 g

20℃

5%

1.0 g

20℃

10%

1.0 g

20℃

ω

2.0 g

30℃

①实验Ⅱ和Ⅲ的结论是____________________________________________________

②利用实验Ⅰ和Ⅳ探究温度对化学反应速率的影响,w________。本实验待测数据是______

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】按要求完成下列填空

1)书写下列物质电子式

①Cl2_______________ ②CO2_______________ ③NaOH_______________

④Na2S_______________ ⑤H2O2_______________

2)用电子式表示下列物质的形成过程

①MgCl2___________________________________________________

②H2O_____________________________________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】据凤凰网2018 2 1日报道:中科院研发出世界最强氘氚中子源,下列有关说法正确的是

A. 氘、氚是两种不同的元素 B. 氘、氚的中子数分别为1、2

C. 氘、氚核外电子数不同 D. 中子带正电

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】现有一包固体粉末,可能含有KOH中的一种或几种。某同学为探究固体粉末的组成,取适量样品进行如下实验。

下列说法不正确的是

A. 固体粉末中一定不含KOH

B. 固体粉末中一定含有

C. 取溶液1先加足量盐酸酸化,再加氯化钡溶液,若未产生白色沉淀,则样品中无硫酸钠

D. 为进一步确定原样品组成,可以向固体2中加入NaOH溶液

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