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    (2005·北京)下列各对原子中，第一电离能前者大于后者的是

    [　　]

    A．S和P

    B．Mg和Al

    C．Na和Mg

    D．Ne和He

    答案：B
    解析：

    思路分析：S和P的价电子构型分别为和，由于P原子p轨道处于半充满状态较稳定，所以．Na、Mg和Al的价电子构型分别为、、，镁原子s轨道处于全满状态，故其第一电离能最大；D项中He与Ne同主族，．故正确选项为B．

    规律技巧总结：影响第一电离能的主要因素除原子的核电荷数、原子半径之外，还受原子的价电子构型的影响．根据洪特规则特例可知，当该原子最外层电子处于半满和全满状态时较稳定，其电离能也相应的较大．如；．


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    A．

    赤铁矿的主要成分是Fe3O4

    B．

    铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2

    C．

    除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加铁粉，然后过滤

    D．

    Fe3+与KSCN产生血红色沉淀

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    (1)

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    [　　]

    A．

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    B．

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    C．

    导热性良好的物质

    D．

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    (2)

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    [　　]

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