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    某无色稀溶液X中，可能含有下表所列离子中的某几种。

    阴离子
    		CO32－、SiO32－、AlO2－、Cl－
    阳离子
    		Al3＋、Fe3＋、Mg2＋、NH4＋、Na＋
     
    现取该溶液适量，向其中加入某试剂Y，产生沉淀的物质的量(n)与加入试剂体积(V)的关系图所示。

    (1)若Y是盐酸，则Oa段转化为沉淀的离子(指来源于X溶液的，下同)是                                      ，
    ab段发生反应的离子是       ，bc段发生反应的离子方程式为                                                      。
    (2)若Y是NaOH溶液，则X中一定含有的离子是       ，ab段反应的离子方程式为                                                    。

    (1)SiO32－、AlO2－　CO32－　Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O
    (2)Al3＋、Mg2＋、NH4＋、Cl－　NH4＋＋OH－=NH3·H2O

    解析

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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下表中有关离子方程式的评价合理的是（  ）

    选项
    		化学反应及离子方程式
    		评价
    A
    		AlCl3溶液中加入过量氨水：
    Al3+＋3NH3·H2O＝Al(OH)3¯＋3NH4+
    		错误，铝元素的产物应该是AlO2﹣
    B
    		过量氯气通入溴化亚铁溶液中：
    3Cl2＋2Fe2+＋4Br-＝6Cl-＋2Fe3+＋2Br2
    		正确
    C
    		用氨水吸收过量二氧化硫：
    2NH3·H2O＋SO2＝2NH4+＋SO32-十H2O
    		正确
    D
    		氯化铵溶于水：
    NH4＋ ＋ 2H2O == H3O＋ ＋ NH3·H2O
    		错误，氯化铵溶解于水是物理变化，不能写离子方程式

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    （14分）工业上可用软锰矿浆（主要成分为MnO2）吸收硫酸厂废气SO2，并制备MnSO4.H2O晶体，其工艺流程如下：

    已知：①浸出液的pH<2，且阳离子主要是Mn2＋，以及少量Fe2＋、Al3＋等。
    ②几种离子沉淀时数据信息如下：

    请回答下列问题：
    （1）浸出液pH <2的原因可能是_________________________________________。
    （2）加入MnO2，氧化时溶液中反应的离子方程式为________________________ ，若流程中取消“加入MnO2”，对上述流程的影响是________________________________________。
    （3）试剂X________（填“能”或“不能”）选用氢氧化锰，试说明理由：____________
    ______________________________________________________________________________。
    （4）滤渣的主要成分是________，利用滤渣能提取铁红，其原理是______________________
    ______________________________________________________________________________。
    （5）从滤液中提取MnSO4.H2O晶体的操作是____________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    常见的五种盐A、B、C、D、E，它们的阳离子可能是Na＋、、Cu2＋、Ba2＋、Al3＋、Ag＋、Fe3＋，阴离子可能是Cl－、、、，已知：
    ①五种盐均溶于水，水溶液均为无色。
    ②D的焰色反应呈黄色。
    ③A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性，D的溶液呈碱性。
    ④若在这五种盐的溶液中分别加入Ba(NO3)2溶液，只有A、C的溶液不产生沉淀。
    ⑤若在这五种盐的溶液中，分别加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，继续加氨水，C中沉淀消失。
    ⑥把A的溶液分别加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。
    请回答下列问题：
    (1)五种盐中，一定没有的阳离子是           ；所含阴离子相同的两种盐的化学式是                 。
    (2)D的化学式为                 ，D溶液显碱性的原因是                (用离子方程式表示)。
    (3)A和C的溶液反应的离子方程式是                           ；
    E和氨水反应的离子方程式是                                  。
    (4)若要检验B中所含的阳离子，正确的实验方法是               。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    锌锰电池（俗称干电池）在生活中的用量很大。两种锌锰电池的构造图如图（a）所示。

    回答下列问题：
    （1）普通锌锰电池放电时发生的主要反应为：
    Zn+2NH4Cl+2MnO2=Zn(NH3)2Cl2+2MnOOH
    ①该电池中，负极材料主要是________，电解质的主要成分是______，正极发生的主要反应是________。
    ②与普通锌锰电池相比，碱性锌锰电池的优点及其理由是_______。
    （2）图（b）表示回收利用废旧普通锌锰电池的一种工艺（不考虑废旧电池中实际存在的少量其他金属）。

    ①图（b）中产物的化学式分别为A_______，B________。
    ②操作a中得到熔块的主要成分是K2MnO4。操作b中，绿色的K2MnO4溶液反应后生成紫色溶液和一种黑褐色固体，该反应的离子方程式为_______。
    ③采用惰性电极电解K2MnO4溶液也能得到化合物D，则阴极处得到的主要物质是         。（填化学式）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    有一种白色粉末，含有下列阴离子和阳离子中的几种。
    阴离子：S2－、Cl－、NO、、、、。
    阳离子：Na＋、Mg2＋、Al3＋、Ba2＋、Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、。
    将该白色粉末进行下列实验，观察到的现象如下：

    实验操作
    		现象
    a.取少量粉末，加水、振荡
    		全部溶解、
    溶液无色透明
    		 
    b.向所得溶液中慢慢滴入苛性钠溶液，并加热
    		无明显现象
    c.取少量粉末，加盐酸
    		无明显现象
    d.取少量粉末，加稀H2SO4和稀HNO3的混合液
    		有白色沉淀生成
    根据实验推断：
    (1)从a实验中，可推断粉末中不可能有             (填离子符号，下同)。
    (2)从b实验中，可推断粉末中不可能有                         。
    (3)从c实验中，可推断粉末中不可能有                         。
    (4)从d实验中，可推断粉末中不可能有       ，一定含有       。
    (5)以上各实验仍无法确定是否存在的离子是           。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    NH4Al（SO4）2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品，工业上常用铝土矿（主要成分为Al2O3）来生产铵明矾NH4Al（SO4）2?12H2O，其工艺流程图如下

    （1）流程图中X的电子式              ， Y为            （填化学式）溶液
    （2）反应Ⅱ的离子方程式为                                    
    （3）流程中可以循环使用的物质的名称是                         
    （4）反应Ⅵ的化学方程式为                                          
    （5）对铵明矾NH4Al(SO4)2·12H2O高温分解的气体产物的预测不合理的是        。
    A．NH3、N2、SO2、H2O      B．NH3、SO3、H2O
    C．NH3、SO2、H2O          D．NH3、N2、SO3、SO2、H2O
    （6）若同时制取铵明矾和硫酸铝，通过控制硫酸的用量调节两种产品的产量。若欲使制得的铵明矾和硫酸铝的物质的量之比为1:1，则投料时铝土矿中Al2O3和H2SO4的物质的量之比为____。
    （7）向硫酸铝铵溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，不可能发生的反应是
    A．4NH4Al(SO4)2+3Ba(OH)2＝2(NH4)2SO4+3BaSO4↓+ Al2 (SO4)3+2Al(OH)3↓
    B．2NH4Al(SO4)2+4Ba(OH)2＝(NH4)2SO4+3BaSO4↓+Ba(AlO2)2
    C．2NH4Al(SO4)2+3Ba(OH)2＝(NH4)2SO4+3BaSO4↓+2Al(OH)3↓
    D．NH4Al(SO4)2+2Ba(OH)2＝NH3·H2O+2BaSO4↓+ Al(OH)3↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    某校同学为探究Br2、I2和Fe3＋的氧化性强弱，进行了如下实验。
    实验①：取少量KI溶液于试管中，先加入溴水、振荡，再加入CCl4，振荡后静置，观察到下层液体呈紫红色；
    实验②：取少量FeSO4溶液于试管中，先加入溴水，振荡，再继续滴加两滴KSCN溶液，振荡，观察到溶液呈红色。
    (1)写出离子方程式：
    实验①：__________________________________________________________；
    实验②：__________________________________________________________。
    (2)由上述两个实验，对物质的氧化性可以得出的正确结论是________。

    A．Br2>I2B．Fe3＋>Br2
    C．Br2>Fe3＋D．I－>Br－
    (3)已知Fe3＋的氧化性强于I2，请你从所给试剂中选择所需试剂，设计一个实验加以证明。(提示：请写出实验步骤、现象及结论)
    ①FeCl3溶液　②碘水　③KI溶液　④稀H2SO4　⑤淀粉溶液
    __________________________________________________________________
    __________________________________________________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    已知：氧化性：KMnO4＞HNO3；Bi位于周期表中ⅤA族，＋3价较稳定，Bi2O3为碱性氧化物，Bi3＋的溶液为无色。取一定量硝酸酸化的Mn(NO3)2溶液依次进行下列实验，现象记录如下：
    ①向其中加入适量的NaBiO3，溶液变为紫红色。②继续滴加适量H2O2，紫红色褪去，并有气泡产生。③再加入适量的PbO2固体，固体溶解，溶液又变为紫红色。
    回答下列问题：
    （1）写出实验①反应的离子方程式：________________________________________。
    （2）KMnO4、H2O2、PbO2氧化性由强到弱的顺序为____________________________。
    （3）向反应③得到的溶液中通入SO2气体，看到的现象是
    ________________________________________________________________________。
    （4）若实验②放出了336 mL气体(标准状况)，则反应①被氧化的Mn(NO3)2为________ mol。

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